2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液專題輔導(dǎo)教案 【考點突破】 一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點1 化學(xué)反應(yīng)速率 1.化學(xué)反應(yīng)速率基本概念 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1 說明： (1)固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)速率一般是指某段時間內(nèi)的平均速率，非即時速率，不能為負數(shù)。 2.化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律 同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。 方法點擊 近幾年的高考題，在涉及化學(xué)反應(yīng)

2、速率的知識點時，常以選擇題的形式進行考查，主要是利用化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，完成下述要求： 1.在一個反應(yīng)中，由一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，換算為其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。 2.比較同一反應(yīng)在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的相對大小。 3.由速率之比寫出有關(guān)方程式 現(xiàn)舉例說明如下： 例1：反應(yīng)A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、v(D)=60 mol·L-1·min-1其中表示反應(yīng)最快的是。 解析：首先統(tǒng)一單位v(D)=60 mol·L-1·

3、min-1=1 mol·L-1·s-1 根據(jù)v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率，均除以方程式中各自前邊的化學(xué)計量數(shù)：=0.15 mol·L-1·s-1、=0.2 mol·L-1·s-1、=0.2 mol·L-1·s-1)、=0.5 mol·L-1·s-1?？梢娺xD。 判斷反應(yīng)速率的大小，必須考慮各物質(zhì)的反應(yīng)計量數(shù)，再進行比較，同時還要注意保持單位的統(tǒng)一。 考點2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)在因素(主要因素)： 反應(yīng)物的性質(zhì) 2.外在因素(次要因素)： (1)濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。增

4、加反應(yīng)物的量并不能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。 (2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (3)壓強：在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (4)催化劑：在其他條件不變時，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (5)其他：光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小等也會影響反應(yīng)速率。 方法點擊 1.壓強對速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應(yīng)體系要注意以下幾個問題。 (1)恒溫時： 增大壓強容器容積縮小氣體濃度增大反應(yīng)速率增大。 (2)恒

5、容時： ①充入氣體反應(yīng)物氣體濃度增大(氣體總壓增大)反應(yīng)速率增大。 ②充入惰性氣體容器內(nèi)氣體總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。 (3)恒壓時,充入惰性氣體容器容積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。 2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系 (1)改變溫度，對吸熱反應(yīng)速率的影響，總是超過對放熱反應(yīng)速率的影響：當(dāng)升高溫度時，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)＞放熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故升溫化學(xué)平衡向吸熱方向移動；當(dāng)降低溫度時，吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)＞放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故降溫化學(xué)平衡向放熱方向移動。 (2)對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強，對氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響，總是超過對氣

6、體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響：當(dāng)增大壓強時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)＞氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故加壓化學(xué)平衡向氣體體積之和小的一側(cè)移動；當(dāng)減小壓強時，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)＞氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率減少的倍數(shù)，故減壓化學(xué)平衡向氣體體積之和大的一側(cè)移動。 (3)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動。 3.化學(xué)知識點多，而理綜試卷化學(xué)高考題的題量減少，所以化學(xué)高考題每一道題涉及的知識點都比較多。綜合考慮各種因素對反應(yīng)速率的影響進行命題，符合這一命題趨勢。 例題： 已知Mg+2HCl====MgCl2+

7、H2↑,將鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： 試完成下列問題： ①t0→t1時間段內(nèi)速率變化的原因______________________________。 ②t1→t2時間段內(nèi)速率變化的原因______________________________。 解析：鎂與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Mg與H+之間的氧化還原反應(yīng)，在t0→t1時間段內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，H+的濃度逐漸降低，按說反應(yīng)速率應(yīng)逐漸降低，但鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，又使反應(yīng)速率加快，且后者對反應(yīng)速率的影響超過了前者對反應(yīng)速率的影響，所以隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸增大。而在t1→t2時間段內(nèi)，

8、H+的濃度減少很多，所以隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小。 考點4 化學(xué)平衡 1．概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。 2．特點： “等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志。 “定”——當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡(可逆反應(yīng)進行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)

9、。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。 “動”——指定化學(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。 “變”——任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關(guān))。而與達平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡)。當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。 3．化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式： 在一定

10、條件下，可逆反應(yīng)：aA+bB=cC+dD達到化學(xué)平衡時， （2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。 （3）影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。 考點5 平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶

11、解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。 考點6 有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。 (2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α＝×100％ (3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： 恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2 (4)計算模式 濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(

12、g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx α(A)=（ax/m）×100％ ω(C)＝×100％ (3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模

13、式、確立平衡狀態(tài)方程。說明： ①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在； ②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。 ③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。 特別提醒：幾個應(yīng)注意的問題 1．等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分數(shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反

14、應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。 2．平衡移動的思維基點 (1)“先同后變”，進行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標準)，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢； (2)“不為零原則”，對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。 3．速率平衡圖象題的解題策略 首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線(當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)；然后找出曲線上的特殊點，并理解其含義(如“先拐先平”)；再根據(jù)縱軸隨橫軸的

15、變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。具體情況如下： （1）對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： ①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 ②看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。 ③抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。 ④注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反

16、應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。 （2）對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： ①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 ②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 ④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 ⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 ⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系

17、。 二、電解質(zhì)溶液 考點1 強弱電解質(zhì)及其電離 1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。 注意：①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身；③難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。 2．電解質(zhì)的電離 （1）強電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。 （2）弱電解質(zhì)在水溶液中

18、是少部分發(fā)生電離的。如25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。 （3）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離： H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。 3．弱電解質(zhì)的電離平衡 （1）特征：①動：υ(電離)＝υ(結(jié)合)≠０的動態(tài)平衡；②定：條件一定，分子和離子濃度一定；③變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。 （2）影響因素（以CH3COOHCH3COO－+ H+為例） ①濃度：加水稀釋促進電離，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)減?、?/p>

19、溫度：升溫促進電離（因為電離過程是吸熱的）③相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理。 4．電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù) （1）計算方法： 對于一元弱酸 HAH++A-，平衡時， 對于一元弱堿 MOHM++OH-，平衡時， （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強。 （3）影響電離平衡常數(shù)的因素：K值只隨溫度變化。 考點2水的電離和溶液的pH 1．水的離子積 （1）定義 H2O =?H++OH- ；△H＞0，KW=c(H+)·c(

20、OH-) （2）性質(zhì) ①在稀溶液中，Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。 ②在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。 ③溶液中H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-) ④在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度。 酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)； 堿溶液中c(OH-)=c(OH-)(堿)+ c(OH-)(水) ≈c(OH-)(堿)，c(OH-)(水)=c(H+)； 鹽溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解顯酸性

21、時c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解顯堿性時c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。 2．溶液的pH （1）定義 pH=－lg[H+]，廣泛pH的范圍為0～14。 意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。 （2）pH、c(H+)與溶液酸堿性的關(guān)系 pH（250C） c(H+)與c(OH-)關(guān)系(任意溫度) 溶液的酸堿性 pH<7 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈酸性， pH=7 c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性 pH>7 c(H+)＜c(OH-) 溶液呈堿性，

22、 （3）有關(guān)pH的計算 ①酸溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)(酸)·c(OH-)(水) =c(H+)(酸)·c(H+)(水)； 堿溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)(堿)·c(H+)(水)= c(OH-)(堿)·c(OH-)(水)。 ②強酸、強堿溶液稀釋的計算 強酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數(shù)) 強堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)－lgn(n為稀釋的倍數(shù)) 酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。 pH值相同的強酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同

23、的倍數(shù)時，強酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。 ③強酸、強堿溶液混合后溶液的pH計算 酸過量→c(H+)→pH 恰好完全反應(yīng)，pH=7 堿過量→c(OH-)→c(H+)→pH 考點3 鹽類水解 1．概念：鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實質(zhì)上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動（H2OH++OH-），②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會促進水解。 2．水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。 （1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-

24、+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。 （2）通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。 （3）同一溶液中有多種離子水解時，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH

25、4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。 3．電離平衡與水解平衡的共存 （1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。 （2）弱酸（堿）及弱酸（堿）對應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時，弱酸（堿）的電離要比對應(yīng)鹽的水解強。 4．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)

26、與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) （2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) （3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)

27、系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 考點4 沉淀溶解平衡 1．溶度積的概念 難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+ mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達為： Ksp=[Am+]n[Bn-]m Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 （1）Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。 （2）溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對于同種類型基本不水解的難溶強電解質(zhì)，溶度積越

28、大，溶解度也越大；對于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。 2．溶度積規(guī)則 對于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過比較任意狀態(tài)時的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。 Qc＜Ksp時，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)； Qc= Ksp時，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc＞Ksp時，此時有沉淀析出，直至沉淀與溶解達到平衡狀態(tài)。 利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。 （1

29、）沉淀的溶解——創(chuàng)造條件使溶液中Qc＜Ksp。如： 酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。 （2）難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化——生成更難溶的電解質(zhì)。如： 沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動。 3．綜合應(yīng)用 決沉淀溶解平衡的一般思路： “看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移動 【精題精講】 例1已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是( ) A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D.達到平衡后，降低

30、溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 解析：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。 答案：B 例2 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)： NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( ) A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時

31、增大壓強 C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強 解析：提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。答案：B 例3在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( ) A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度 C.減小B的濃度

32、 D.增大A或B的濃度 解析：本題考查影響反應(yīng)速率因素之一：濃度。濃度增大，速率增大。A、C導(dǎo)政正、逆反應(yīng)速率均減小，B導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，所以D正確。 答案：D 例4對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.1 mol·L

33、-1·min-1 解析：本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的知識。比較速率時，用反應(yīng)中的任何物質(zhì)都可以，可把不同物質(zhì)表示的同一個反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示。例如本題可以用A物質(zhì)表示。B項v(B)=1.2 mol·L-1·min-1即v(A)=0.4 mol·L-1·min-1；v(C)=0.4 mol·L-1·min-1即v(A)=0.2 mol·L-1·min-1；v(C)=1.1 mol·L-1·min-1即v(A)= 0.55 mol·L-1·min-1。所以D最快。 答案：D 例5已知20 ℃時，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z。反應(yīng)過程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖Ⅰ

34、所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時，Y氣體的體積分數(shù)(Y%)與時間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ 圖Ⅰ 圖Ⅱ 則下列結(jié)論正確的是( ) A.在t0時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z 解析：本題考查學(xué)生的識圖能力和知識綜合分析能力。轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Y消耗0.6 mol·L-1,X消耗0.2 mol·L

35、-1,Z增加0.4 mol·L-1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)速率無論正、逆都增大。由圖Ⅱ可知，溫度升高。Y%含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：D 例8．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度

36、由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯； 電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 所以B錯誤。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和

37、HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。 答案：C 例9．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù) Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 解析：解答本題的關(guān)鍵是理解Ksp及圖像中點、線的含義，然后再結(jié)合所學(xué)知識不難做出正確的解答。a點、c點達平衡狀

38、態(tài)，對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積等于Ksp，它只受溫度影響，與c(Ba2+)或c(SO42-)的變化無關(guān)，因此，A選項中隨著Na2SO4的加入a點應(yīng)沿曲線下移，D選項中a點、c點對應(yīng)的Ksp相等。b點、d點均未達平衡狀態(tài)，由于d點對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積小于的Ksp，故無BaSO4沉淀生成，但蒸發(fā)溶液時，c(Ba2+)和c(SO42-)同時增大，d點不可能垂直到達c點。綜合以上分析，答案為C。 答案：C 例10．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”“放

39、熱”)； (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_____________________ ； (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?______，原因是______ ___； (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。 解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑

40、，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。 答案：(1)放熱。 (2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 (4)減小、減小。 例11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。計算該

41、條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母) (A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強 (D)減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣 (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)將黃

42、鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。 解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解；考查學(xué)生對鹽類的水解、常見非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對環(huán)境質(zhì)量影響的了解；考查學(xué)生計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的能力以及學(xué)生對化學(xué)平衡和元素化合物知識的綜合應(yīng)用及知識遷移能力。 答案：(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 起始

43、濃度/ mol·L－1 0.050 0.030 0 平衡濃度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010 所以，K == = 1.6×103 mol·L－1。 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 =×100% = 80% 。 (2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。 (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。 例12．工業(yè)上制備BaCl2的工藝

44、流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=

45、2.0×10-10] （3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。 解析：（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）； （2）2.7×10-3； （3）172.5；（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱

46、維持反應(yīng)所需高溫。 【專題演練】 1．下列說法正確的是（ ） A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。 B．難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。 C．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。 D．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。 2．將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 3．恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)

47、＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是 (　　) A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－) C．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2n mol C D．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達到平衡 4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 則反應(yīng)H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為 (　　) A．K1＋K2　　　　　 B．K1－K2 C．K1×K2

48、D．K1/K2 5．將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化的曲線如曲線Ⅱ所示．若改變反應(yīng)條件，φ(HI)的變化曲線如曲線Ⅰ所示，則改變的條件可能是 (　　) A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 C．恒容條件下升高溫度 D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件

49、下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　) A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂 7．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是 (　　) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 8．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后

50、，SO3的濃度增加了0,4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為 (　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 9．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 10．有①②③三瓶體積相等、濃度都是1mol·L－1的HCl溶

51、液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ） A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 11．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強 C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 12．常溫下，某

52、溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是（ ） A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞① B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大

53、小順序是③＞①＞② 14．在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ） A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等

54、物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 16．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)> c(HA)

55、>c(H+) 17．“碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是_____________________

56、______________________________。 (2)顯色時間t1＝______________。 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 A．＜22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_____________________________________。 18．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：□SiO2＋□C＋□N2

57、□Si3N4＋□CO (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))； (2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________； (4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)； (5)若使壓強增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)； (6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗

58、速率為v(N2)=___mol/(L·min)。 19．羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。 3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題： (1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4N

59、H3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________ (2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是__________________________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_________________。 (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是___________________(填化學(xué)式)。 (5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。

60、結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因______________________________________________________________。 20．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當(dāng)］，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500 g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟III 移取25

61、.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟III 填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________ (A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形

62、瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測溶液的體積 /mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。 【參考答案】 1.解析：解答本題需弄清兩點：一是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；二是弄清電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與

63、離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。 答案：C 2.解析：主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識，要用到化學(xué)平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。 答案：D 3.解析：生成n mol C時參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為∶＝；恒溫、恒壓過程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，可確定反應(yīng)達到平衡． 答案：C 4.解析：由平衡常數(shù)的定義可知：K1＝，K2＝，

64、反應(yīng)H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)K＝，可知K＝K1/K2. 答案：D 5.解析：曲線Ⅰ相對于曲線Ⅱ，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動．A項加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，B項和 D項改變反應(yīng)容器體積，平衡均不移動．而C項升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動． 答案：C 6.解析：因反應(yīng)是氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，故A正確；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，若方向相反，而大小符合化學(xué)計量數(shù)之比能證明可逆反應(yīng)達化學(xué)平衡，故B、D正確，C錯誤． 答案：C 7.解析：N2(g)＋3H2(g)2NH3，當(dāng)均換算成用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時，A項中v(N2)＝v(NH3)＝0.

65、05 mol/(L·min)，D項中v(N2)＝v(H2)＝0.1 mol/(L·min)，再與B、C兩項比較得出B為正確選項． 答案：B 8.解析：根據(jù)方程式可知SO3濃度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此這段時間t＝＝＝5 s. 答案：C 9．答案：B。 10．解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實驗、酸堿中和滴定、電離平衡移動、鹽類水解等的綜合題?！跋葳濉痹O(shè)在①中，蒸發(fā)時溶液中的水分子和HCl分子將同時揮發(fā)出來，溶液中鹽酸濃度要降低；對于②中加入CH3COONa固體，CH3COO－+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和時，CH3COOH也同時被中和，所以消耗NaO

66、H的體積不會變化。 答案：C 11．解析：原平衡為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯氣后，c(H＋)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H＋)/c(ClO－)應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO－)增大倍數(shù)不夠，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A錯。SO2與Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱，B錯。據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C錯。加入少量水，c(H＋)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。 答案：D。 12．解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明溶質(zhì)是酸或堿，電離出的H＋或OH－離子抑制了水的電離。 答案：A 13．答案：C。 14．答案：D。 15．解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)