2022年高三化學上學期期中專題匯編 離子方程式及書寫

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 離子方程式及書寫 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東威海乳山)如表實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中 白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O B 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸 磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色 Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O C Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2

2、O D 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O A. A B. B C. C D. D 2.(xx屆山東泰安)下列離子方程式正確的是 ( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2O B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3

3、﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣ 3.(xx屆山東日照一中)下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B. 電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列事實所對應的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═

4、Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 5.(xx屆山東淄川一中)能正確表示下列反應的離子方程式為 ( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO

5、+HCO3﹣ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 6.(xx屆山東青島城陽一中)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 ( ) A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 B. 和KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應，生成11.2gFe 7.(xx屆山東濟南一中)下列反應的離子方

6、程式不正確的是 ( ) A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 8.(xx屆山東德州)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. Na與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B. 向沸水

7、中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣ 9.(xx屆山東青島城陽一中)下列離子方程式錯誤的是 ( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C.

8、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 10.(xx屆山東泰安)碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2+I﹣═I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應方程式中不正確的是 ( ) A. IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ B. IB

9、r加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+ 11.(xx屆山東青島58中)下列離子方程式正確的是 ( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Fe(OH)3 C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+ D. N

10、aHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 12.(xx屆山東煙臺)下列各組試劑在溶液中的反應，當兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應方程式表示的是 ( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇 C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水 13.(xx屆山東泰安)如表中對應關系錯誤的是 ( ) A NaCl═Na++Cl NH3?H2O?NH4++OH﹣ 均屬于電離方程式 B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO C Ba2++SO═B

11、aSO4↓； HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一類反應 D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東萊蕪)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣ B. FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I﹣═2Fe↓+3I2 C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3+CO32﹣+2

12、H2O D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ 15.(xx屆山東日照一中)下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 ( ) A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與H2SO4 C. HCl與Na2CO3 D. NaHCO3與Ca(OH)2 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆山東棗莊)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2

13、+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 17.(xx屆山東青島城陽一中)在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當生成0.05mol MnO2時，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應的離子方程式為　　　　　?。? 18.(xx屆山東棗莊)下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 碳酸

14、氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O B. 25mL 0.3mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C. 100mL 0.1mol?L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5mol?L﹣1的NaOH溶液：Al3++4OH﹣═[Al(OH)4]﹣ D. 過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O 三、解答題(每題分，計分) 19.(xx屆山東青島58中)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為　

15、　　　　　(用離子方程表示) 20.(xx屆山東青島58中)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.如表實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中 白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O B 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸 磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色 Fe3O4+8H+═Fe

16、2++2Fe3++4H2O C Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2O D 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 不符合離子的配比； B. 發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水； C. 反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，氫氧化鈣完全電離； D. 發(fā)生氧化還原反應生成碘、水． 【解答】解： A. 稀硫酸滴入含

17、酚酞的Ba(OH)2溶液中的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤； B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸的離子反應為2I﹣+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤； C. Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C錯誤； D. 稀硫酸加到KI淀粉溶液中的離子反應為4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的

18、離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 2.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2O B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣ 【考點】離子方

19、程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應； B. 足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化； C. 電子、電荷不守恒； D. 加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉． 【解答】解： A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A錯誤； B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯誤； C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C

20、錯誤； D. 通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)的離子反應為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大． 3.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B. 電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ C.

21、 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應中保留化學式； B. 反應生成NaOH和氫氣、氯氣； C. 醋酸在離子反應中保留化學式； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒． 【解答】解： A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤； B. 電解飽和食鹽水

22、的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確； C. 碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯誤； D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)即可解答，側(cè)重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大． 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列事實所對應的方

23、程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉； B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵； C. 漂粉精的主要成

24、分是次氯酸鈣； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣． 【解答】解： A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故A正確； B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B錯誤； C. 用氯氣和熟石灰制取漂粉精，氯氣和熟石灰[Ca(OH)2]反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查化學方程式的書寫，難度不大，明確發(fā)

25、生的化學反應是解答本題的關鍵． 5.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}能正確表示下列反應的離子方程式為 ( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子； B. 氫氧化鈉過量，銨根離子和

26、碳酸氫根離子都參與反應； C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽； D. 二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水． 【解答】解： A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤； B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤； C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯誤； D. 大理石和醋酸反應

27、生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等． 6.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 ( ) A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

28、B. 和KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應，生成11.2gFe 【考點】離子方程式的書寫；離子共存問題． 【分析】 A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡合反應； B. 鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應； C. 不符合離子的配比； D. Ca的金屬性很強，先與水反應． 【解答】解： A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故A不選； B. 鐵離子與碘離子發(fā)生

29、氧化還原反應，離子反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B選； C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不選； D. Ca與水反應，不能置換出Fe，故D不選． 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大． 7.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}下列反應的離子方程式不正確的是 ( ) A. FeSO4酸性溶液暴露

30、在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子； B. 氯氣先氧化亞鐵離子； C. 恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba(OH)2的物

31、質(zhì)的量之比為1：2； D. 可溶性碳酸鹽與酸反應的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水． 【解答】解： A. 因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O，故A正確； B. 氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確； C. 恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明

32、礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C錯誤； D. 可溶性碳酸鹽與酸反應的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點． 8.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. Na與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H

33、2↑ B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 原子個數(shù)不守恒； B. 氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號； C. 二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉具有粘性； D. 氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水

34、． 【解答】解： A. Na與水反應，離子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯誤； C. 二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確； D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反

35、應必須遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大． 9.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}下列離子方程式錯誤的是 ( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣

36、【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 反應生成硫酸鋇和水； B. 發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒； C. 先發(fā)生酸堿中和反應； D. 充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化． 【解答】解： A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正確； B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確； C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH﹣═Mg

37、(OH)2↓+2H2O，故C錯誤； C. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、電解的電極反應的離子反應考查，題目難度不大． 10.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2+I﹣═I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互

38、化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應方程式中不正確的是 ( ) A. IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ B. IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應，元素的化合

39、價沒有變化，以此解答該題． 【解答】解： A. IBr加入Na2S溶液反應的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確； B. 少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確； C. IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤； D. IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式

40、可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查鹵素互化物知識及離子反應、氧化還原反應，題目難度中等，本題易錯點為 B. C. D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷． 11.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Fe(OH)3 C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H

41、2O═HSO3﹣+NH4+ D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水； B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應物質(zhì)的量之比為1：3恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀； C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨； D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水． 【解答】解： A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O

42、+CO32﹣，故A錯誤； B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故B錯誤； C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確； D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba(OH)2：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵

43、循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的有你關心，題目難度不大． 12.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列各組試劑在溶液中的反應，當兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應方程式表示的是 ( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇 C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 氯化鎂與NaOH無論是否過量，反應都生成氫氧化鎂沉淀，與兩種試劑的量無關； B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，與試劑的量無關； C. AlCl3、氨水，不管試劑量多少都生成氫氧化鋁沉淀

44、； D. 亞鐵離子和溴離子都具有還原性，氯水不足時亞鐵離子優(yōu)先反應，氯氣足量時亞鐵離子、溴離子都參加反應． 【解答】解： A. 無論試劑量的多少，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，只有一個離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，故A錯誤； B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，無論試劑過量還是不足，離子方程式只有1個：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B錯誤； C. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，無論氨水是否過量，離子方程式都只有1個：Al3++3NH3?H2O=(AlOH)3↓+3NH4+，故C錯誤； D. FeBr2、氯水，向溴化

45、亞鐵溶液中通入少量的Cl2，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；氯水過量時，亞鐵離子、溴離子都被氯水氧化，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，反應物的物質(zhì)的量不同，反應的離子方程式不相同，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應中試劑量對離子方程式中的影響，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，弄清發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大． 13.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}如表中對應關系錯誤的是 ( ) A NaCl═Na++

46、Cl NH3?H2O?NH4++OH﹣ 均屬于電離方程式 B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO C Ba2++SO═BaSO4↓； HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一類反應 D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫；氧化還原反應；硫酸根離子的檢驗． 【專題】常規(guī)題型；離子反應專題． 【分析】 A. 氯化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨

47、為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號； B. 生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子； C. 根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩個離子方程式都可以表示一類反應； D. 根據(jù)氯氣、S在兩個反應中化合價變化進行判斷． 【解答】解： A. 氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確； B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯誤； C. Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉

48、淀和可溶性鹽的一類反應，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強堿溶液反應的一類反應，故C正確； D. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應中Cl的化合價既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力． 14.(xx屆

49、山東萊蕪){關鍵字:山東期中}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣ B. FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I﹣═2Fe↓+3I2 C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3+CO32﹣+2H2O D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應生成S、氯化鈉、HCl； B. 發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、

50、碘； C. 碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇． 【解答】解： A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣的離子反應為HS﹣+C12═S↓+H++2Cl﹣，故A正確； B. FeCl3溶液中滴加KI溶液的離子反應為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B錯誤； C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液的離子反應為Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故D錯誤； 故選

51、A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大． 15.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 ( ) A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與H2SO4 C. HCl與Na2CO3 D. NaHCO3與Ca(OH)2 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一

52、離子方程式表示，以此來解答． 【解答】解： A. Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選； B. 無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選； C. HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選； D. NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生 2NaHCO3+

53、Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選； 故選 B. 【點評】本題考查與量有關的離子反應的書寫，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大． 二、填空題(每題分，計分) 16.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HC

54、O3﹣ D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 根據(jù)次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸進行解答； B. 根據(jù)反應前后電荷守恒進行解答； C. 根據(jù)二氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉進行解答； D. 根據(jù)氫離子和氫氧根離子不共存進行解答． 【解答】解： A. 漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么該反應的離子方程式是Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2H

55、ClO，故A錯誤； B. 實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故B錯誤； C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣，故C正確； D. 在強堿溶液中，不可能生成H+，故D錯誤． 故選： C. 【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷． 17.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當生成0.05

56、mol MnO2時，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應的離子方程式為　2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+?。? 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L﹣1的KClO3溶液200mL，二者發(fā)生氧化還原反應，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒判斷反應生成物，據(jù)此寫出離子方程式． 【解答】解：以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L﹣1的KClO3溶液200mL，設還原產(chǎn)物中Cl的化合價為x， 則由電子守恒可知，0.05mol×(4

57、﹣2)=0.1mol/L×0.2L×(5﹣x)，解得x=0，即生成氯氣，則離子反應為2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+， 故答案為：2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+． 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應的離子方程式的書寫，明確得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等． 18.下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O B. 25mL 0.3mol?L﹣1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的

58、氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C. 100mL 0.1mol?L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5mol?L﹣1的NaOH溶液：Al3++4OH﹣═[Al(OH)4]﹣ D. 過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水； B. n(FeBr2)=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n(Cl2)==0.01mol，由電子守恒可知亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化； C. n

59、[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉； D. 反應生成硝酸亞鐵、NO和水． 【解答】解： A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A正確； B. B. n(FeBr2)=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n(Cl2)==0.01mol，由電子守恒離子反應為6Fe2++10Br﹣+8Cl2═6Fe3++5Br2+16Cl﹣，故B錯誤； C. n[Al2(SO4)

60、3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，離子反應為2Al3++7OH﹣═Al(OH)3↓+[Al(OH)4]﹣，故C錯誤； D. 過量鐵粉和稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確； 故選A D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意反應物的量及電子、電荷守恒，題目難度不大． 三、解答題(每題分，計分) 19.(xx

61、屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為　Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+　(用離子方程表示) 【考點】鹽類水解的應用；離子方程式的書寫． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水． 【解答】解：Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+， 故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+． 【點評】本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是形成的膠體性質(zhì)分析，膠體具有較大表面積，具有吸附作用，題目較簡單． 20.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期

62、中}在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式　3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O?。? 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】信息給予題；離子反應專題；元素及其化合物． 【分析】硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式． 【解答】解：在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，同時生成一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， 故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O． 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．