2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純考綱展示1了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求。2.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖。一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。1如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒

2、輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。3如圖3，所采用的方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶

3、劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。4如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。5如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。(1)難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。(2)沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。(3)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。(4)互不混

4、溶的液體可用分液法分離。(5)易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結(jié)晶的方法分離。(高考改編組合題)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A(xx高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物B(xx高考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.(xx高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水D(xx高考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析ABr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯(cuò)誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分

5、，故C錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故D正確。答案D依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x（提純）方法（1）“固固”混合物的分離（提純）（2）“固液”混合物的分離（提純）（3）“液液”混合物的分離（提純）1.(xx高考新課標(biāo)全國卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析：選D。從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析

6、解決問題。A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。題組一混合物分離的物理方法1(教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A乙酸和水

7、B溴和苯C水和四氯化碳 D酒精和濃硫酸解析：選C。乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進(jìn)行分離。2以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：選D。A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項(xiàng)是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。題組二分離、提純的裝置和操作3下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和解析：選A。A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用CCl4

8、萃取碘水中的碘，選擇，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項(xiàng)正確。4下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾；過濾；分液 B分液；蒸餾；結(jié)晶、過濾C蒸餾；分液；分液D分液；蒸餾；蒸餾解析：選D。根據(jù)每個(gè)操作前后混合物的類型選擇分離方式。操作是針對(duì)加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進(jìn)行的，故為分液；所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液，故為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液，故為蒸餾。熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng)(1)過濾中的“3要求”：一貼、二

9、低、三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。(4)蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸?？?點(diǎn) 二物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法學(xué)生用書P12物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的

10、雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(xiàng)(1)原則“兩不”和“兩易”兩不：不增(不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純物質(zhì))。兩易：易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成狀態(tài))。(2)注意事項(xiàng)除雜試劑須過量。過量試劑須除盡。除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的

11、先后順序，選擇最佳的除雜途徑。(xx高考大綱全國卷)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析ACO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng)，且引入了Na，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項(xiàng)正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成N

12、a2CO3，D選項(xiàng)正確。答案B思維建模)常見物質(zhì)除雜思路無機(jī)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO

13、(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)2.(xx安徽合肥一模)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選D。碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒H4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆l2和HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，要除去Cl2中的HCl，應(yīng)通入飽和食鹽水中，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO難溶于水且不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(xx四川自貢高三模擬)下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中少量

14、氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：選C。二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應(yīng)而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時(shí)引入雜質(zhì)Ca2。2(xx河南開封高三模擬)下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶解析：選C。C項(xiàng)中，加入Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2FeC

15、l3=CuCl22FeCl2，引入新雜質(zhì)Cu2，故錯(cuò)誤。不同狀態(tài)的混合物的分離方法(1)固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。(2)固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣混合分離型：洗氣、液化。1(xx高考重慶卷)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和解析：選B。灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應(yīng)放酒精燈，選用的實(shí)驗(yàn)

16、用品都能用到，選項(xiàng)A不符合題意。溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項(xiàng)B符合題意。過濾所需的實(shí)驗(yàn)用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺(tái)，選項(xiàng)C不符合題意。檢測Fe3的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項(xiàng)D不符合題意。2(xx高考江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體

17、，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。3(xx高考全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析：選C。A項(xiàng)，苦鹵中含有K、

18、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)，工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液。4(xx高考天津卷節(jié)選)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、

19、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。解析：根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、

20、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO45H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第步中Cu與酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NOCu22NO22H2O，或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。(2)第步操作中加H2O2的目的是將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，從而將Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對(duì)CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點(diǎn)是：還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境沒有污染

21、。調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3和Al3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)用CuSO45H2O制備無水CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過程中CuSO4發(fā)生水解，但是因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。(4)甲中制備的Al2(SO4)3晶體中含有Fe2(SO4)3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O)Au、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染Fe3、Al3(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙一、選擇題1下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離

22、的是()解析：選D。A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與難溶固體；D裝置中溫度計(jì)測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。2(xx豫西五校聯(lián)考)下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()ABCD解析：選C。普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗分別用在過濾、蒸餾、分液等分離提純的實(shí)驗(yàn)中。3(xx安徽合肥高三質(zhì)檢)下列有關(guān)除雜的敘述正確的是()A用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液C除去CO2中少量的HC

23、l：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾解析：選B。A選項(xiàng)中加氨水雖然能除去Al3，但會(huì)引入NH，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中NaOH溶液可將CO2吸收，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中足量的鐵粉可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。4下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾CH2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)解析：選A。A.加入氯

24、化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl，故不正確；B.加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；C.利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；D.利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾再蒸發(fā)即可，故正確。5(xx山西太原模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：選C。A項(xiàng)二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項(xiàng)Fe粉能將

25、Fe3還原為Fe2；D項(xiàng)，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。6(xx高考重慶卷)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置解析：選C。根據(jù)操作流程和物質(zhì)的性質(zhì)，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，其操作為過濾。B.步驟(2)得到水層和有機(jī)層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。D.有機(jī)層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離。7下列實(shí)驗(yàn)過程中出

26、現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗(yàn)Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：選C。液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對(duì)，不是萃取劑量多量少的問題。C項(xiàng)錯(cuò)誤。8能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是()AHNO3 BKOHCBaCl2 DNaClO解析：選A。本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2

27、CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。9下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案與方案指出下列說法不合理的是()A可以選用方案分離NaCl中的I2B方案中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C方案中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑解析：選B。I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A正確；用加熱法也可以分離NaCl和NH4Cl的混合物，B錯(cuò)誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應(yīng)，C正確；依據(jù)方案的分離方案可判斷D項(xiàng)正確

28、。二、非選擇題10可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾B過濾C重結(jié)晶D升華E電解F加熱分解G蒸餾H灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)。(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去固體食鹽中的少量碘_；(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(4)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_。解析：(1)汽油和煤油的沸點(diǎn)不同，可用分餾法；(2)I2易升華，可用升華法；(3)為銅的精煉，可用電解法；(4)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用重結(jié)晶法。答案：(1)

29、A(2)D(3)E(4)G(5)C11為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_。(2)進(jìn)行操作后，判斷SO已除盡的方法是_。(3)操作的目的是_；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？_(填“是”或“否”)，說明理由：_。解析：(1)操作不能用硝酸鋇溶液，因?yàn)橄跛岣x子會(huì)成為新的雜質(zhì)，而且很難除去。(2)判斷SO已除盡的方法是將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡。(3)操作的目的是除去過量的Ba

30、2。加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間。(4)此設(shè)計(jì)方案是不嚴(yán)密的，為了除去過量的Ba2，加入的Na2CO3溶液也必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去。答案：(1)不能硝酸根離子會(huì)成為新的雜質(zhì)，且很難除去(2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡(3)除去過量的Ba2加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間(4)否為了除去多余的Ba2，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去12我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏

31、著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知，該湖水中含有高濃度的Na、K、Mg2及Cl等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是_結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。(2)操作的名稱為_，此操作適用于分離_。(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是_。a摩爾質(zhì)量b溶解度c密度d熔、沸點(diǎn)(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na的實(shí)驗(yàn)方法是_，若含有Na，能觀察到的現(xiàn)象是_。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_。解析：(1)天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離應(yīng)用過濾的方法。(3)由流程圖可知，

32、條件1和條件2溫度不同，是利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小不同而進(jìn)行分離的。(4)檢驗(yàn)Na、K等應(yīng)用焰色反應(yīng)。答案：(1)蒸發(fā)(2)過濾固體和液體混合物(3)b(4)焰色反應(yīng)火焰呈黃色重結(jié)晶法13某廢液中含有大量的K、Cl、Br，還有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計(jì)了如圖所示的流程圖：可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題： (1)試劑a應(yīng)該選用_。(

33、2)操作的名稱是_(填序號(hào))。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無色液體中的Ca2、Mg2、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_。解析：(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，所以應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知，無色液體中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，無色液體中只含有K、Cl，則試劑b的作用是除去Ca2、Mg2、

34、SO。由于除雜時(shí)除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。所以欲除去無色溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無色液體中還含有雜質(zhì)離子CO和OH，所以需用鹽酸來除去剩余的OH及CO；調(diào)節(jié)pH7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測定至pH7。(5)由于操作是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。答案：(1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去過剩的OH及CO滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測定至溶液的pH7(5)蒸發(fā)皿