2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物達標檢測試題

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1、2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物達標檢測試題一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是(D)A小蘇打可用于生產玻璃，也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕【解析】：常用于生產玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質溶液，使橋梁形成無數個微小的原電池，

2、從而加速腐蝕，D正確。2取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現象正確的是(B)金屬先熔化在空氣中燃燒，火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體ABCD【解析】：由于其著火點高于其熔點，所以對鈉加熱過程中先熔化，后燃燒，燃燒產物為淡黃色的Na2O2固體，化學方程式為：2NaO2Na2O2。3利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 (B)A非金屬單質燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色【解析】：某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；

3、焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。4下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是(C)A都屬于堿性氧化物 B都能與水發(fā)生化合反應C水溶液的成分相同 D與二氧化碳反應生成不同的鹽【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應不屬于化合反應；Na2O、Na2O2與CO2反應均生成Na2CO3這一種鹽。5觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是(D)A發(fā)生氧化還原反應生成了

4、過氧化鈉B只發(fā)生物理變化C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D變白色主要是因為生成了氫氧化鈉【解析】：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷，D項正確。6將Na2O2固體投入FeCl2溶液中，不可能觀察到的現象有(D)A溶液呈無色B溶液呈棕黃色C有氣泡產生D有白色沉淀生成【解析】：由于Na2O2有強氧化性，因此無法得到Fe(OH)2，當Na2O2少量時，溶液中有Fe3，顯黃色；當Na2O2足量時，溶液為NaOH和NaCl的混合溶液，無色。7下列敘述正確的是(D)Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶

5、液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行A都正確BC D【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤；NaHCO3與CaCl2溶液不反應，錯誤；鈉在常溫下易被空氣中的O2氧化成Na2O，錯誤。8下列敘述中正確的是(D)A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2

6、CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【解析】：注意反應物的量對反應產物和現象的影響，同時要注意反應過程的分析。CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反應，溶液沒有明顯現象，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2放出，B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應時，因NaHCO3的物質的量多，所以放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為Na2CO3CO2H2O2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，故有NaHCO3結晶析出，D項正確。9.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混

7、合物中Na2CO3質量分數的是(D)A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體D取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g【解析】：A、NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故A不選；B、Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，故B不選；C、Na2CO3和NaHCO3都與B

8、a(OH)2反應，反應的方程式為COBa2BaCO3、HCO3OHBa2H2OBaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，故C不選；D、混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故D錯誤。答案：D10下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(A)金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中Na2O2投入CuCl2溶液中A只有B只有C只有D只有【解析】：中有H2、Fe(OH)3生成

9、，中有O2和Cu(OH)2生成；中無氣體無沉淀，中只有沉淀生成。11下列對一些事實的理論解釋正確的是(A)選項客觀事實理論解釋ANa比Na原子穩(wěn)定Na最外電子層的電子數有8個而Na原子只有1個B熔融狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電熔融狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色純堿能電離出OH而能使石蕊試紙變藍色12.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(C) Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3然

10、后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【解析】：氨氣極易溶于水，應該防倒吸，所以導管不應該插入水中，而且因為CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨氣的堿性溶液中，通過反應有較大的溶解度，所以應該先通入氨氣，再通入CO2。13為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(C)ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2

11、時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，D項錯誤。14為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(C)ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11BNa2O2分別與水

12、及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，D項錯誤。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分15(11分)純堿在工業(yè)上非常重要。(1)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一

13、定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是_。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗順序為_(填序號，可重復使用)。蒸發(fā)結晶放入干燥器中轉移到過濾器中用水洗滌23次用乙醇洗滌加熱灼燒(3)取13.92 g晶體A，進行熱重分析，直到質量不再改變，生成物質Z，具體數據如下：物質樣品AT1時得到物質XT2時得到物質Y600時得到物質Z質量/g13.9211.757.456.36通過計算確定樣品A的化學式是_?！敬鸢浮浚?1)發(fā)生反應：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放出熱量。（3分）(2) （3分）(3)Na2CO37H2O（5分）

14、【解析】：(3)加熱到質量不再變化時物質乙為Na2CO3。設樣品A的化學式為Na2CO3nH2O則Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O10618n1061392 6.36(10618n)10613.926.36解得n7，故A的化學式為Na2CO37H2O。16.(16分)為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品(假設雜質只有碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請回答下列問題：(1)Q內發(fā)生反應生成_種氣體，其中的反應有_個為氧化還原反應。(2)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀

15、H2SO4前必須關閉_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。(3)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何要緩緩打開K1?_。(5)實驗結束時，量筒中有x mL水，量筒中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。(6)在讀取和中的體積時要注意三點：_，_，_?！敬鸢浮浚海ǔ龢俗⑼?，每空2分）(1)21（各1分）(2)K1、K2K3(3)氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒中(4)堿石灰（1分）控制氣體的流速，使CO2被充分吸收(5) 100%(6)

16、恢復到室溫；使量筒中液體與容器中液體的液面持平；平視讀數。（共3分）【解析】：變質的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內產生O2與CO2 2種氣體，其中的反應有1個為氧化還原反應。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關閉K1和K2，打開K3，反應結束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應完全后，關閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經干

17、燥管b進入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(xy) mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質的量之比為2y(xy)，則Na2O2的純度為w(Na2O2)100%100%。17(16分)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}(本題不

18、考慮注射器內壁的摩擦阻力)：(1)U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是_。(2)U形管中可觀察到的反應現象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是_。(5)要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是_。(6)本實驗結束后固體產物板結，難以從U形管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是_。【答案】：（每空2分，

19、第（6）問每空3分）(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應為放熱反應，反應后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復數次(5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復燃(6)DEA(或DEC)（3分）關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內Ca(OH)2溶液是否變渾濁（3分）【解析】：(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2

20、Na2O22CO22Na2CO3O2可知100 mL CO2理論上應產生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應完，可把注射器2中的氣體再推入U形管中，反復數次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質證明。(6)要證明有CO，可利用H與CO反應產生CO2，檢驗CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時，需要關閉K1、K4，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U形管中，觀察試管內現象即可。18（15分）Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生

21、產工藝，其生產流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關反應的化學方程式：_?！敬鸢浮浚?1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2NaHCO3、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O