2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析） 1、X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是( ) A．5 ＜b B．X只能位于第三周期 C．a(chǎn) + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期 【答案】C 2、我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A．正極反應(yīng)式為：O2 +

2、 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2 + O2 === 2H2O D．該電池每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 3、常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　　） A．a(chǎn)﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d B．a(chǎn)﹣d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d C．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH﹣）相等 D．c處

3、溶液和d處溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】解：A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確． B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的

4、離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，故B錯(cuò)誤． C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時(shí)，兩種溶液恰好反應(yīng)，所以硫酸的體積為20mL，b點(diǎn)時(shí)，氫離子的物質(zhì)的量濃度==mol/L；d點(diǎn)時(shí)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==mol/L，所以兩處的物質(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤． D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤． 故選A． 4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋

5、W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體積 【答案】A 5、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）( ) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 【答案】B 6、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

6、 【答案】D 【解析】由計(jì)算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H＋濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。 7、通過下列實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中不合理的是(　　) A．甲實(shí)驗(yàn)中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大 B．乙實(shí)驗(yàn)既可以說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，又可以說明氨水顯堿性 C．丙實(shí)驗(yàn)既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性 D．丁實(shí)驗(yàn)既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】丙實(shí)驗(yàn)，往瓶子中加水，會(huì)排出氣體，不

7、能說明CO2溶于水，也不能說明CO2具有酸性。 8、下列說法不正確的是 A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 【答案】A 【解析】這是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，命題思路和內(nèi)容的取材方式均與xx年浙江省高考試題第11題相似?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。高考考實(shí)驗(yàn)是化學(xué)高考

8、題的重要內(nèi)容。高考化學(xué)試題盡管在理綜試卷中所占比例不大，但在選擇題和非選擇題中都會(huì)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，運(yùn)用知識(shí)和技能解決實(shí)際問題的能力。試題的導(dǎo)向作用是要引導(dǎo)學(xué)生要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視實(shí)驗(yàn)的操作。新課程的實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以分為兩大內(nèi)容，一是必修和選修課中的探究實(shí)驗(yàn)（包括課堂演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)），二是“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”選修模塊。教學(xué)中，兩者都不能偏廢。 A選項(xiàng)，變色硅膠干燥劑是一種高活性吸附材料，是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明狀玻璃體，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強(qiáng)烈的吸濕

9、性能。變色硅膠干燥劑則含有CoCl2 。無水CoCl2呈藍(lán)色，因此，此時(shí)變色硅膠也呈藍(lán)色，具有吸水干燥作用。硅膠吸水后，藍(lán)色無水CoCl2轉(zhuǎn)化成水合物CoCl2·6H2O ，呈粉紅色，此時(shí)變色硅膠也呈粉紅色，硅膠就不具有吸水干燥作用。所以A錯(cuò)。B、C、D選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)操作均正確。 9、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測(cè)定密度　　　　　　　　　 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 【答案】D 【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕，而鉑、金不會(huì)與硝酸、鹽酸

10、發(fā)生反應(yīng)；金元寶與銅鋅合金外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。 10、下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用氨水清洗管壁附著的銀鏡 C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔镏蟹蛛x出氨氣 【答案】B 11、對(duì)于實(shí)驗(yàn)I？IV的描述正確的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色 C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 12、有關(guān)物質(zhì)分類

11、或歸類正確的是(　　) ①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀　②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD?、垭娊赓|(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇?、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2?、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④ 【答案】B 【解析】可采用排除法分析：①中水銀(Hg)為單質(zhì)，故①錯(cuò)誤，排除A選項(xiàng)；②中HD為單質(zhì)，聚苯乙烯為混合物，故②錯(cuò)誤，排除C、D選項(xiàng)。 13、為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用硝酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是(　　) A．將硝酸銨晶體溶于

12、水，溫度降低 B．硝酸銨溶液的pH小于7 C．向硝酸銨溶液中滴入石蕊試液呈淺紅色，加熱后，顏色變深 D．硝酸銨溶液與濃氫氧化鈉溶液混合微熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 【答案】C 【解析】只有通過溫度改變使水解平衡移動(dòng)，并借助現(xiàn)象的變化來說明。 14、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無法計(jì)算 【答案】A 【解析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽

13、，(b－a) g為SO的質(zhì)量，綜合電荷守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 15、某溶液中可能含有Na＋、SO42—、Ba2＋、NO3—、OH－、NH4+中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；(2)另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。? A．該溶液中一定含有NH4+ B．該溶液中一定含有NO3— C．該溶液中一定含有SO42— D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定Na＋是否存在 【答案】C 【解析】由

14、實(shí)驗(yàn)(1)可知該溶液中一定含有Ba2＋，因?yàn)锽a2＋和SO42—不能大量共存，所以其中一定不含SO42—。由實(shí)驗(yàn)(2)可知該溶液中一定含有NH4+，由于NH4+與OH－不能大量共存，則不含OH－。 16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作

15、，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、CaCO3

16、廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥． 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L﹣1），需要的玻璃儀器有　 　 （2）上述裝置中，A是　 　溶液，其作用是　 ?。? （3）上述裝置中，B物質(zhì)是　 ?。? （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在

17、食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重 ①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的　 　類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的　 　． a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式　 ?。? 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2C

18、H3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解， （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 （4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機(jī)物類型為烴；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成

19、微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確； ②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 18、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC 等合成材料中作軟化劑。合成反應(yīng)原理為： 實(shí)驗(yàn)步驟如下 步驟1.在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動(dòng)攪拌器（反 應(yīng)裝置如圖13）。 步驟2.緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。 步驟3.等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150℃步驟4.冷卻，倒入

20、分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。 步驟5.減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品 （1）攪拌器的作用 。 （2）圖中儀器a名稱及作用是 ；步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是 。 （3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是 。 （4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。 （5）用減壓蒸餾的目的是 。 【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸 （2）分水器，及時(shí)分出反應(yīng)生成的水，有利于反應(yīng)向生成DBP方向移動(dòng)；分水器中有大量的水（水溶液）產(chǎn)生。 （3）可避免酯的損失

21、，同時(shí)避免洗滌過程中的乳化現(xiàn)象。 （4）中和產(chǎn)品中游離酸 （5）避免蒸餾過程中，有機(jī)物脫水炭化現(xiàn)象。 【解析】（1）攪拌可以反應(yīng)物充分混合反應(yīng)。（2）酯化反應(yīng)有水生成，蒸出的水離開反應(yīng)體系，進(jìn)入分水器，可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。生成的水越多，說明同時(shí)生成的酯也越多。（3）酯在鹽中的溶解度較小，避免酯的損失。（4）用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。（5）有機(jī)物在加熱條件下易脫水，使用減壓蒸餾，降低了有機(jī)物的沸點(diǎn)，便于收集較純較多的產(chǎn)物。 該題是以“塑化劑制PVC的應(yīng)用”為背景設(shè)計(jì)的考查學(xué)生《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊學(xué)習(xí)情況的選做題。試題從儀器的識(shí)別與作用，實(shí)驗(yàn)原理分析、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等方面，考查

22、學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和技能的掌握理解程度，重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維能力。同時(shí)，引導(dǎo)中學(xué)關(guān)注《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊教學(xué)基本要求，重視培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 19、用足量的NaOH溶液將448mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收。 計(jì)算生成的NaClO的物質(zhì)的量。 (2) 計(jì)算生成的溶液中，含有Na+ 的物質(zhì)的量。 【答案】(1) 0.02mol (2) 0.04 mol 20、烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如： （1）若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。_____________________________________

23、_________ （2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物, ，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________________ 【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識(shí)遷移能力。其特點(diǎn)就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對(duì)此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個(gè)氧原子形成，而其他部位保持不變， 21、石蠟油(主要是含17個(gè)

24、碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照下圖進(jìn)行： (1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是________(填寫序號(hào)，下同) ①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物 (2)將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是________________________________；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是________________________________________。 (3)碎瓷片的作用是________(填序號(hào))。 ①防止暴沸 ②有催化功能 ③積蓄熱量 ④作反應(yīng)物 (4)寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式：_

25、__________________。 【答案】(1)③　(2)溴水褪色　酸性高錳酸鉀溶液褪色　(3)②③　(4)C18H38C2H6＋8C2H4 【解析】石蠟油在加熱和催化劑的作用下，分解產(chǎn)物為烯烴和烷烴，烯烴中含有碳碳不飽和鍵，既可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可被強(qiáng)氧化劑氧化。 22、如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液?？驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)

26、化所涉及的條件均已省略。 回答下列問題: (1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　(填序號(hào))。 (2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　,寫出A的電子式　　　,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)　　　、　　　(用化學(xué)式表示)。 (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________。 【答案】(1)①、⑤ (2) H3O+ HS- (3)N+H2ONH3·H2O+H+ 【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;

27、“A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無色無味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。 23、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿． （1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填物質(zhì)的化學(xué)式）． （2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫

28、出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)） 、 ． （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 ． A．Au B Cu C．Al D．Fe （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）： ① ，②Na2CO3，③ ，④

29、NaHCO3． 【答案】（1）純堿； （2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2+H2O； （3）B； （4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 【解析】解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽， 故答案為：純堿； （2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH﹣=H2O； 過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：2H++CO32﹣=CO2+H2O， 故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO

30、2+H2O； （3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能溶解， 故答案為：B； （4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3， 故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 24、已知：用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2===2Na2O?、?Na＋CO2===

31、2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑ (1)上述三種方法最好的是________，原因是 ________________________________________________________________________ __________________________。 (2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。 【答案】(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2　(2)氧化　3NA 【解析】鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2

32、O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。 25、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。 ①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。 ③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)

33、。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量： 方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V的表達(dá)式表示)。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 ③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平 (2) ①11 7(a-b)／20 ②淀粉溶液 2.8 V％ ’ 【解析】