2022年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II)

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1、2022年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、選擇題（3分*16=48分）（每題只有一個(gè)正確答案） 1．2012年2月29日，新發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中增加了PM2.5監(jiān)測(cè)指標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，其主要來(lái)源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5污染的是（ ） A．鼓勵(lì)使用液化石油氣做燃料　　　 B．鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源 C．鼓勵(lì)水力、核能發(fā)電，少用煤火力發(fā)電 D．鼓勵(lì)坐公交車出行，少用私家車 2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（ ） ① ②

2、 ③ ④ A．①　　 B．④　 　C．②③④　 　D．①②③ 3. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) Δ

3、H = －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-1 4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧

4、化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 5．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） 6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A．高錳酸鉀分解 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳 7．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是( ) A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度 C. 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D. 使用催化劑 8．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是( ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(

5、g)+N2(g) 2NH3 (g) C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) 9．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g) 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系(縱坐標(biāo)為 X的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為時(shí)間)。若要改變起始條件， 使反應(yīng)的過(guò)程按b曲線進(jìn)行時(shí)，可采取的措施是( ) A．升高溫度 B．加大X的投入量 C. 加催化劑 D．增大體積 10．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： X(g) + Y(g)?2Z(g)，△H<0，下列敘述正

6、確的是( ) A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正(X) = 2v逆(Z) C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù) D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 11．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是( ) A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

7、 12． 現(xiàn)有反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g) = wC(g)，測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－1，則下列敘述不正確的是( ) A．在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變 B． m∶n∶w＝3∶1∶2 C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量等于生成物濃度的增加量 D．若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s減少小于2x mol 13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A＋3B=2C。開(kāi)始時(shí)C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－

8、1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(B)＝3amol·L－1 C．反應(yīng)2min后，c(A)＝0.5amol·L－1 D．反應(yīng)2min后，c(B)＝1.5amol·L－1 14. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓

9、強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 15．4P(紅磷s) = P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ） A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量 C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 16. 硫代硫酸

10、鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 二、非選擇題（共52分） 17.（共5分）（1）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： _____ ________。（3分） （2）在25℃、101kPa下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）= _________________

11、。（2分） 18．（共12分，3分/空）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量 ________________________________________________________________ (2) 9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ _______________________________________________________________ (3) 10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _____________________________

12、__________________________________ (4) 10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ _________________________________[來(lái)源 19.（3分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知： 3NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ 2Al (s) +3 H2(g) ΔH＝+ 111 kJ·molˉ1 2Na3AlH6(s)=6NaH(s)+ 2Al (s) + 3H2(g) ΔH＝+ 141 kJ·molˉ1 則2NaAlH4(s)= 2NaH(s) +

13、2Al (s) + 3H2(g) ΔH＝ 。 20.（共8分，2分/空）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）能判斷該反應(yīng)是

14、否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．c（CO2）＝c（CO） c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．混合氣體中 c（CO）不變 （4）830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝2c（CO）·c（H2O），此時(shí)該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。 21．（共24分,3分/空）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)

15、化率將增大。 (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______________。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)=____________。 (2) 在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______________ 。 (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2 ~ t3 t4 ~ t5 t5 ~ t6 t7 ~ t8 K1 K2 K3 K4 根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為： （用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______________ 。