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1、2022年高三化學 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課外鞏固訓練
一、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1．25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是 ( )
A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝
2、0.1 mol/L
2．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是 ( )
A．配制過程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g
3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c
3、mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 ( )
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5 c/1 000ρ
4．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al(OH)4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Mg2＋的濃度為 ( )
A
4、.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
5．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為ω的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是 ( )
A．摩爾分子質(zhì)量M＝ B．物質(zhì)的量濃度c＝
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)ω＝ D．溶液密度ρ＝
6．實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為
5、 ( )
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
7．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是 ( )
A．8∶ 3 B．3∶ 2 C．1∶ 3 D．2∶ 3
8．現(xiàn)有50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水，向其中加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積為
6、 ( )
A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
9．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ( )
①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．②③ B．①② C．①③ D．①②③
7、10．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是 ( )
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液
C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的N
8、aCl溶液
11．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某研究性學習小組的同學將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L鹽酸、1.0 mol/L NaOH、3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1 mol/L CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀
察到A、C中澄清石灰水都
9、變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。
（2）該小組同學閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只
有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是：
。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設
假設1： ；假設2：
10、 ；
假設3： 。
②設計實驗方案證明你的假設 ③實驗過程：
根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
……
12．某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL
11、。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．__________________________________
12、_______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意_______________________________ 。
一、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1、C 2、 C 3、D 4、 B 5、D 6、B 7、D 8、C
13、 9、 A 10、C
11、（1）CO和CO2
（2）利用焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
（3）①全部為鐵單質(zhì) 全部為FeO 同時存在鐵單質(zhì)和FeO ③
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
固體產(chǎn)物部分溶解。
步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。
(1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立。
(2)若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。
步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。
結合步驟2中的(2)；
(1)若溶液基本無色，則假設1成立。
(2)若溶液呈紅色，則假設3成立。
12、(1)3.0 (2)1 000
(3)295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
(4)偏小 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
2022年高三化學 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課外鞏固訓練
