2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律

《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東泰安)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小2.(xx屆山東淄川一中)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. d元素的非金屬

2、性最強(qiáng)B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵3.(xx屆山東德州)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑ZMB. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族4.(xx屆山東泰安)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素

3、可形成一種常見的氣體下列說法正確的是( ) A. 原子半徑：MXYZB. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：MZYXC. 對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：ZXYMD. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸5.(xx屆山東威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C. 若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素6.(xx屆山東煙臺(tái))下列說法中，正確的是( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體

4、的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管B. 分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體C. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色7.(xx屆山東煙臺(tái))下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B. SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl38.(xx屆山東泰安)A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)

5、或結(jié)構(gòu)信息如表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A地殼中含量最多的元素BB陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物回答下列問題：(1)寫出C. F的元素符號(hào)、；B在周期表中的位置為(2)C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式為(3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)(4)能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用化學(xué)方程式表示)9.(xx屆山東日照一中)短周期元素X、Y

6、、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是( ) A. Z一定是活潑的金屬B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移10.(xx屆山東德州)已知A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B. A與G形成共價(jià)化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因請回答下列問題：(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是(2)由

7、C. D形成的一種淡黃色固體的電子式畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖(3)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為(4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為(5)由A. B. C所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)，該化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.

8、66g再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成(用化學(xué)式表示)為11.(xx屆山東淄川一中)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B. 鈉可用于冶煉金屬鈦C. 小蘇打可用于治療胃酸過多D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源12.(xx屆山東淄川一中)下列類比關(guān)系正確的是( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4，則與過量NH3H2O也生成Al(OH)4B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C. F

9、e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)13.(xx屆山東日照一中)A. B. C均為短周期元素，A. B同周期，A. C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2+與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列敘述中一定不正確的是( ) A. 、它們的原子序數(shù)ABCB. 、它們的離子半徑A2CB2+C. 、它們的原子半徑CBAD. 、它們的最外層電子數(shù)CAB14.(xx屆山東青島城陽一中)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖

10、所示，下列說法一定正確的是( ) A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB. Y與Z只能形成一種化合物C. 簡單陰離子還原性：YWD. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性15.(xx屆山東威海乳山)下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D. 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO216.(xx屆山東青島58中)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( ) A. 同

11、周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C. 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D. 第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)17.(xx屆山東煙臺(tái))短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍X與Y、Z位于相鄰的周期下列說法正確的是( ) A. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B. Z位于元素周期表的第3周期第A族C. Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液D. 原子半徑的大小順序：r(Z)r(

12、Y)r(X)18.(xx屆山東濟(jì)南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是( ) A. 離子半徑：r(Y2)r(Z2+)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱D. X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)19.(xx屆山東威海乳山)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( ) A. Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小B. 還原性強(qiáng)弱：FClBrIC. 核外電子

13、排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱20.(xx屆山東威海乳山)“玉兔號(hào)”巡月器的發(fā)動(dòng)機(jī)套有一件“土豪金”外衣耐高溫，抗震復(fù)合材料，該復(fù)合材料以硅酸鋁纖維(Al2O3SiO2)為基體，六鈦酸鉀晶須(K2O6TiO2)為增強(qiáng)劑下列說法中正確的是( ) A. 該復(fù)合材料屬于新型有機(jī)非金屬材料B. Al、K、Ti都屬于主族元素C. 原子半徑：KSiOD. 該復(fù)合材料能耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿腐蝕二、填空題(每題分，計(jì)分)21.(xx屆山東淄川一中)有A. B.C. D. E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)

14、單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式(2)寫出E單質(zhì)與A. B. C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：D的氧化物與A.B. C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：22.(xx屆山東威海乳山)A. B. C. D. E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素請回答下列問

15、題：(1)D元素名稱，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)C. D. E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?寫化學(xué)式)(3)B. E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在鍵，E的鈉鹽屬于化合物(4)下列說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))a元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體bC的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料c可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)E單質(zhì)水溶液的pHdD的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃eB與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點(diǎn)高23.(xx屆山東青島城陽一中)原子序數(shù)依次增大的A. B. C. D. E、F六種短周期元素，其中B與

16、C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體請回答下列問題(1)元素D在周期表中的位置；A. C按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式(2)C. D. F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)(3)由A. B. C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶

17、于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式三、解答題(每題分，計(jì)分)24.(xx屆山東濟(jì)南一中)四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題XYZW結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半(1)寫出X單質(zhì)的電子式(2)W元素在周期表中的位置為(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是(填代號(hào))a比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低b相同

18、溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度d在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液e比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少25.(xx屆山東青島58中)A. B. C. D. E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族請回答下列問題：(1)X的名稱為，A. C. D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有(2)下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有(填序號(hào))氫

19、化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)已知()濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC. ()NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置、中盛放的藥品依次是、(4)通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是(填一種氣體的化學(xué)式)參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵

20、字:山東期中根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C. 同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大【解答】解：A. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是

21、氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C. 同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，Cl有三個(gè)電子層，則半徑：ClNa+，故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法2.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)

22、絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【考點(diǎn)】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題【解答】解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子

23、數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，A. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSCNa，故A正確；B. 四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C. a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D. b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題為xx年考題，涉及原子

24、結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大3.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑ZMB. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三

25、周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，A. 離子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑O2Al3+，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B正確；C. 非金屬性SiO，故氫化物穩(wěn)定性SiH4H2O，故C正確；D. Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷

26、元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握4.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體下列說法正確的是( ) A. 原子半徑：MXYZB. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：MZYXC. 對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：ZXYMD. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見

27、的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，據(jù)此答題【解答】解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，A. 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：SiNOF，故A正確；B. 由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點(diǎn)，SiH4的最低，故B錯(cuò)誤；C. 非金屬

28、性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C. 若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周

29、期律與元素周期表專題【分析】由短周期主族元素相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素；B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素；C. X或Y可以為N元素；D. 設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y1，Z的原子序數(shù)為y+8，原子序數(shù)之和計(jì)算，進(jìn)而推斷各元素【解答】解：由短周期主族元素相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素，故A錯(cuò)誤；B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素

30、，X為O元素，故B錯(cuò)誤；C. X或Y可以為N元素，氨氣水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D. 設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y1，Z的原子序數(shù)為y+8，則y+y1+y+8=25，解得y=6，則Y為C元素、Z為Si元素、X為B元素，均為非金屬元素，故D正確，故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系6.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期中下列說法中，正確的是( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管B. 分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體C. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可

31、將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【專題】元素及其化合物【分析】A. 依據(jù)方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答；B. 分液時(shí)注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出；C. 氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復(fù)，氯氣的和水反應(yīng)生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復(fù)；【解答】解：A. NO和O2體積比為4：3混合，倒立在水中完全反應(yīng)生成硝酸，溶液會(huì)充滿試管，故A錯(cuò)誤；B. 分液時(shí)注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B正確；C.

32、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復(fù)，氯氣的和水反應(yīng)生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復(fù)，故D錯(cuò)誤；故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意總結(jié)常見漂白性物質(zhì)及其漂白原理7.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期中下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B. SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子

33、反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】A. 相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的；B. 與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；C. 氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；D. Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3【解答】解：A. 飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯(cuò)誤；B. 與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物

34、，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故C正確；D. 因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素化合物的知識(shí)，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等8.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A地殼中含量最多的元素BB陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同

35、周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物回答下列問題：(1)寫出C. F的元素符號(hào)Na、N；B在周期表中的位置為第三周期A族(2)C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式為(3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等(4)能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用化學(xué)方程式表示)2H2S+O2=2S+2H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A是

36、地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素，據(jù)此解答【解答】解：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分

37、，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素(1)由上述分析可知，C為Na、F為N，B為Al，在周期表中的位置為：第三周期A族，故答案為：Na；F；第三周期A族；(2)C與D形成D的最低價(jià)化合物為Na2S2，電子式為，故答案為：；(3)由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等，故答案為：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等；(4)能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：2H2S+O2=2S+2H2O，故答案為：2H2S+O2=2S+2H

38、2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，(2)中注意根據(jù)過氧化鈉進(jìn)行解答9.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是( ) A. Z一定是活潑的金屬B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可

39、知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A. Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. Y為F元素，無正價(jià)，所以F沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C. Z為S元素，S的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；D. Y為F元素，其單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應(yīng)時(shí)生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力10.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中已知A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一

40、主族元素，A與B. A與G形成共價(jià)化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因請回答下列問題：(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期A族(2)由C. D形成的一種淡黃色固體的電子式畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖(3)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3(5)由A. B. C所形成的常見離子化

41、合物是NH4NO3(寫化學(xué)式)，該化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成(用化學(xué)式表示)為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與

42、元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與B. A與G形成共價(jià)化合物，則A為H元素(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl；(2)由C. D形成的一種淡黃色固體為Na

43、2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，G離子為S2，離子核外有18故電子，有3個(gè)電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、8；(3)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；(4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣體積之比；(5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時(shí)生成硝酸鈉、氨氣與水；(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體2.37g溶于水，

44、得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=0.02mol；再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL40mL時(shí)氫氧化鋁質(zhì)量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3+3OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4+OH=NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42)=3n(Al3+)+n(N

45、H4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于樣品的質(zhì)量，故該晶體不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸銨、硫酸鋁混合物，根據(jù)n(Al3+)、n(NH4+)確定比例關(guān)系【解答】解：A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為

46、Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與B. A與G形成共價(jià)化合物，則A為H元素(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，處于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周期A族；(2)由C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，其電子式為，G離子為S2，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(4

47、)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應(yīng)，設(shè)H2SO4、NaOH均為3mol，由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，可知生成氫氣體積之比為3mol：3mol=2：3，故答案為：2：3；(5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時(shí)生成硝酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的

48、若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=0.02mol；再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL40mL時(shí)氫氧化鋁質(zhì)量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3+3OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4+OH=NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=

49、0.01mol，符合2n(SO42)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于樣品的質(zhì)量，故該晶體不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸銨、硫酸鋁混合物，n(Al3+)：n(NH4+)=0.01mol：0.01mol=1：1，故該混合物為：物質(zhì)的量1：1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物，故答案為：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機(jī)物推斷等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)

50、遷移運(yùn)用能力，(6)中關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)圖象判斷溶液中含有的離子，難度中等11.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B. 鈉可用于冶煉金屬鈦C. 小蘇打可用于治療胃酸過多D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物【分析】A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；B. 鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦；C. 小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)；D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣【解答】解：A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B. 鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦，故B正確；

51、C. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故C正確；D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣來源，故D正確；故選：A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素及其化合物的用途，題目難度不大，熟悉性質(zhì)是解題關(guān)鍵12.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中下列類比關(guān)系正確的是( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4，則與過量NH3H2O也生成Al(OH)4B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D. Al與Fe2O3能發(fā)

52、生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；B. 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩猁}；C. 碘單質(zhì)的氧化性小于三價(jià)鐵的氧化性；D. 金屬鋁的還原性大于鐵和錳；【解答】解：A. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4，與過量NH3H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO

53、4；故B錯(cuò)誤；C. 鐵遇強(qiáng)氧化劑生成三價(jià)鐵鹽，三價(jià)鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，故C錯(cuò)誤；D. 鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關(guān)鍵是碘單質(zhì)的也會(huì)產(chǎn)生小于三價(jià)鐵的氧化性13.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中A. B. C均為短周期元素，A. B同周期，A. C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C，

54、A2離子半徑大于C，B2+與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列敘述中一定不正確的是( ) A. 、它們的原子序數(shù)ABCB. 、它們的離子半徑A2CB2+C. 、它們的原子半徑CBAD. 、它們的最外層電子數(shù)CAB【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由A. C的最低價(jià)離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A. B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答【解答】解：由A. C的最低價(jià)離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期

55、第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A. B同周期，則A為S元素，A. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)ABC，故A正確；B. 離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2+，故B正確；C. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有BAC，故C錯(cuò)誤；D. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子

56、結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法14.(xx屆山東青島城陽一中)關(guān)鍵字:山東期中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是( ) A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB. Y與Z只能形成一種化合物C. 簡單陰離子還原性：YWD. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W

57、、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答【解答】解：短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl，Q元素，故A錯(cuò)誤；B. Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯(cuò)誤；C. S2的還原性強(qiáng)于O2，即還原性W2Y2，簡單陰離子還原性：YW，故C錯(cuò)誤；D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物Na

58、Cl的水溶液為中性，若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl3水溶液為酸性，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大15.下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D. 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A.

59、 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)；B. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)；C. 隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)；D. 反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)【解答】解：A. 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)，相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選；B. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)，干冰完全消耗，故B不選；C. 隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故C選；D. 反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故D選；故選CD. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特性即可解答，注意量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大16.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( ) A. 同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C. 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D. 第