《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí)（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí)離子反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用主要涉及離子方程式正誤判斷、離子共存、離子推斷等問題，由于高中階段離子反應(yīng)多而繁雜，各種離子反應(yīng)類型容易混淆，離子反應(yīng)相互干擾也較多，于是，這一復(fù)習(xí)難點(diǎn)始終成為學(xué)生學(xué)習(xí)障礙。為此，理解掌握有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)化訓(xùn)練有關(guān)題目，全面感悟三種題型解題思維要點(diǎn)，是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵。一、知識要點(diǎn)離子反應(yīng)規(guī)律離子反應(yīng)原則：離子反應(yīng)總是向著使溶液中某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。1離子間生成沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成BaSO4、CaCO3、AgCl等。2離子間生成氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成SO2、CO2、H2S等。3離子間生成弱
2、電解質(zhì)或難電離的離子而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成HClO、NH3H2O、H2O、HCO3等。4離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀或逸出氣體。如：Al3+分別與CO32、HCO3、S2、HS、Al(OH)4等，F(xiàn)e3+與CO32、HCO3、Al(OH)4等。5離子間或離子與分子間生成配合物離子而發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如：Fe3+SCN=Fe(SCN)2+或Ag+2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2O6離子與難溶物之間發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)。如：BaCO3(s)+SO42(aq)=BaSO4(s)+CO32(aq)或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)7離子間發(fā)生氧化還原反
3、應(yīng)。如：2Fe3+2I=2Fe2+I2、2S2+SO32+6H+=3S+3H2O等。8離子與原子或分子間發(fā)生置換反應(yīng)。如：2H+Fe=Fe2+H2、2I+Cl2=2Cl+I2等。9有些有離子生成的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鈉或過氧化鈉和水：2Na+2H2O=2Na+2OH+ H2或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2SO2通入溴水里：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；碳酸鈣溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ 2CH3COO+ CO2+H2O等。10有少數(shù)反應(yīng)都沒有離子生成也屬于離子反應(yīng)。如弱電解質(zhì)醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：H2S+(CH3COO)2Pb=
4、2CH3COOH+PbS二、離子不共存規(guī)律離子之間若發(fā)生以上復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，則不能大量共存。離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存。三、離子推斷規(guī)律主要決定于離子的特性與離子反應(yīng)規(guī)律(離子不共存規(guī)律)。典例1(xx江蘇高考9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O思維要點(diǎn)：當(dāng)符合以上離子
5、反應(yīng)規(guī)律時，首先，要考慮化學(xué)式拆分問題，只有易溶、易電離的物質(zhì)可拆分寫成離子式。難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式鹽酸根、微溶物渾濁態(tài)、非電解質(zhì)等一律寫成化學(xué)式。選項(xiàng)A中的HClO是弱電解質(zhì)不能拆。其次，要考慮“三守恒”問題，若是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，要依次分析其是否滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒；若是非氧化還原反應(yīng)的離子方程式，省略電子守恒的分析。選項(xiàng)C不符合電子守恒。第三，要考慮反應(yīng)物用量不同時離子方程式不同的情況。選項(xiàng)D中NaHCO3不足，定為1mol，故只需1molBa2+與1molOH參與反應(yīng)，D正確。最后，檢查等號“=”與可逆號“”、氣體箭號“”與沉淀符號“”、
6、加熱號“”等細(xì)節(jié)。選項(xiàng)C中CO32的水解是可逆的，故C錯。正確答案為D。感悟：錯誤拆分化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)的電子不守恒、電荷不守恒、忽視某物質(zhì)過量、忽視單個離子水解的可逆號、陰陽離子的配比不合理、漏掉部分反應(yīng)等都要作為判斷離子方程式正誤的重要內(nèi)容，不可遺漏。典例2(xx江蘇高考6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClBKw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中：K+、
7、Na+、AlO2、CO32思維要點(diǎn)：關(guān)注溶液是酸性還是堿性是本題解題關(guān)鍵。如選項(xiàng)A酚酞變紅色的溶液是堿性溶液；選項(xiàng)B的溶液氫離子濃度為0.1molL1，顯酸性；選項(xiàng)C與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能酸性也可能堿性；選項(xiàng)D水的電離受抑制的溶液可能酸性也可能堿性。然后梳理好有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)A中的Al3+和OH不能大量共存。選項(xiàng)C中的Fe2+、NO3和H+不能大量共存，F(xiàn)e2+和OH也不能大量共存。選項(xiàng)D中的AlO2、CO32分別和H+均不能大量共存。正確答案為B。感悟：認(rèn)真細(xì)致挖掘隱含條件、全面梳理離子反應(yīng)規(guī)律等都要作為判斷離子是否大量共存的重要內(nèi)容，不可忽視。題干或選項(xiàng)前置詞增設(shè)的限制條件，如
8、無色透明、強(qiáng)酸性、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等解題要素要細(xì)心關(guān)注到位。要借助于各選項(xiàng)中各種離子間符合哪種離子反應(yīng)類型，來確定離子間“能大量共存”或“不能大量共存”或“可能共存”或“一定能共存”等。典例3(xx上海高考17)某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在
9、5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4molL-1CSO42、NH4+、Fe3+一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在思維要點(diǎn)：首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子后，一定要關(guān)注溶液中與其不共存的離子。如：該溶液加過量NaOH溶液加熱得到氣體，肯定有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀肯定有Fe3+，因Fe3+與CO32不共存，肯定沒有CO32。其次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子，一定要關(guān)注該離子是否為前面實(shí)驗(yàn)操作引入的。如：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，肯定有SO42，無法確定Cl，因加BaCl2溶液引入了Cl。題設(shè)有定量數(shù)據(jù)，一定要通過定量計(jì)算確證離子是
10、否存在。若本題不重視題設(shè)定量關(guān)系很容易誤選C。由于溶液中有0.02mol NH4+，0.02molFe3+，0.02molSO42，陽離子所帶的正電荷多了，根據(jù)電荷守恒，至少有0.04molCl，故溶液中至少存在4種離子。由于所加的NaOH溶液是過量的，其中隱含著Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)4的反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象體現(xiàn)，故可能存在Al3+和K+，所以c(Cl)0.4molL-1。正確答案為B。感悟：定性分析要關(guān)注離子反應(yīng)的特殊現(xiàn)象、離子間的隱含反應(yīng)、不共存離子的排除、一般現(xiàn)象間的干擾、相類似離子的干擾、引入離子的干擾等，定量分析要善于應(yīng)用電荷守恒。這就是離子推斷的解題關(guān)鍵。四、現(xiàn)場強(qiáng)化訓(xùn)練1(x
11、x全國I卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O2(xx安徽高考10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H+、NH+ 4、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2
12、+ClO+2H+=Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個3(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO34(xx山東高考12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(O
13、H)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O25(xx上海高考17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種B4種C5種D6種6(xx上海高考19雙選)離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)7(xx四川
14、高考2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+8(xx四川高考6)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()AKw/c(H+)c(NH4+)c(HCO3) c(CO32)9(xx安徽高考8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K+、Fe2+
15、、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe10(xx北京高考9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1molL-1氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H211(xx廣
16、東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN12(xx江蘇高考3)25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc(H+)110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO4213(xx江蘇高考7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀
17、硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO314(xx全國高考11)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、
18、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO4215(xx上海高考18雙選)某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有ClB一定有SO42C一定沒有Al3+D一定沒有CO3216(xx上海高考20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOH+CO32+2H+=HCO
19、3+H2OB2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+=CO2+3H2ODOH+CO32+3H+=CO2+2H2O17(xx浙江高考20)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該
20、霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO418(xx山東高考12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4219(xx四川高考3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通往NaOH溶液中：Cl2+OH=Cl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32+2H+=CO2+H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODCu溶液于
21、稀HNO3：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O20(xx北京高考8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2O HCO3+OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O21(xx新課標(biāo)卷10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2D向F
22、eCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+22(xx四川高考3)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+2H2OC用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2CuO2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3S+2H2O23(xx安徽高考9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2、B
23、rD高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子24(xx廣東高考8)水溶解中能大量共存的一組離子是()ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4225(xx重慶高考7)在水溶液中能量共存的一組離子是()ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DClO、Al3+、Br、CO3226(xx江蘇高考3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2
24、+、HCO3、NO3C0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1molL1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl、SO4227(xx江蘇高考8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O28(xx海南高考10雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()ANH
25、4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+H2O29(xx福建高考8)室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶
26、液不顯中性D其溶液的pH=1330(xx廣西高考11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al(OH)3參考答案：1.D2.D3.C4.D5.C6.AB7.A8.C9.D10.C11.C12.C13.D14.C15.BD16.C17.B18.C19.D20.C21.D22.B23.A24.C25.A26.A27.D28.AC29.C30.A
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí)
