《2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2
一、單項選擇題
1.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應(yīng),生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是( )。
A.使用催化劑不能增大反應(yīng)速率
B.降低壓強能增大反應(yīng)速率
C.升高溫度能增大反應(yīng)速率
D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響
答案:C
2.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( )。
A.0.22 mo
2、l·L-1·min-1
B.0.1 mol·L-1·min-1
C.0.04 mol·L-1·min-1
D.0.08 mol·L-1·min-1
解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v==0.22 mol·L-1·min-1。
答案:A
3.在四個不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨,根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是( )。
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
3、
答案:B
4.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C.滴加少量濃鹽酸
D.不用鐵片,改用鐵粉
解析:A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。
答案:B
5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗
4、
序號
初始濃度c/(mol·L-1)
溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析實驗數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是( )。
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實驗②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
解析:對實驗①和②比
5、較,A項正確;比較實驗②和③的溴的顏色消失的時間,B項正確;比較實驗①和③數(shù)據(jù),C項正確;比較實驗①和④,D項錯誤。
答案:D
6.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A~D四個實驗,你認為結(jié)論不正確的是( )。
A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,兩者速率一樣大
B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,大理石粉反應(yīng)快
C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,向其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同
6、
解析:Mg的金屬活動性強于Al的,故Mg與鹽酸的反應(yīng)速率大,A錯誤;固體顆粒越小,其比表面積越大,故等質(zhì)量的大理石粉的比表面積遠遠大于大理石塊,反應(yīng)速率快,B正確;在光照條件下,濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。
答案:A
二、雙項選擇題
7.把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( )。
A.Na2CO3固體
B.NaOH固體
C.硫酸鉀溶液
D.水
解析:減小反應(yīng)速率就要降低溶液中H+的濃度,不影響生成氫氣的總量則又不能減少H+的物
7、質(zhì)的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液,但不減少H+的物質(zhì)的量。
答案:CD
8.一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是( )。
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣
解析:A、B都能增大物質(zhì)的濃度,所以能使反應(yīng)速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。
答案:AB
三、非選擇題
9.將一定質(zhì)量的鎂條投入盛有1.0 mol·L-1稀鹽酸的敞口燒杯中。反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時逐漸增大,反應(yīng)后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎?
答案:反應(yīng)過程中,溶液中c(H+
8、)逐漸減小。Mg+2H+Mg2++H2↑是一個放熱反應(yīng),放出的熱量使溫度逐漸上升。反應(yīng)開始時,溫度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。到反應(yīng)后期時,H+濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。
10.將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為 。?
解析: 3A(g) +B(g) 2C(g)
1.0 0.5 0
9、 0.06×2
=0.12 0.04 0.08
1.0-0.12
=0.88 0.5-0.04
=0.46 0.08
則2 s時,n(A)=0.88 mol·L-1×10 L=8.8 mol,
c(C)=0.08 mol·L-1。
答案:8.8 0.08 mol·L-1
11.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢,一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。?
(2)提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 。?
A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高
B.壓強增大
C.生成物的催化作用
D.反應(yīng)物接
10、觸面積增大
(3)初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如下表:
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是?
。?
(4)進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用,請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整:
實驗
編號
銅片質(zhì)
量/g
0.1
mol·L-1
的硝酸體
積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/
11、g
實驗?zāi)康?
①
5
20
0
0
實驗①和②探究 的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響?
②
5
20
0.5
0
③
答案:(1)3Cu+8H++2N3C+2NO↑+4H2O
(2)AC
(3)溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因
(4)
實驗
編號
銅片質(zhì)
量/g
0.1
mol·L-1
的硝酸體
積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗?zāi)康?
①
5
20
0
0
實驗①和②探究Cu2+的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2
