2022年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版

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1、2022年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版 [設(shè)計(jì)思想] 本節(jié)課將進(jìn)一步探究元素周期律，并在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上，將元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)一步歸納、提升，得出元素周期律，并理解和體會(huì)元素周期律的實(shí)質(zhì)。 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能自然過渡到元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；本節(jié)課還可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。 一．教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 （1

2、）元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（B）。 （2）元素周期律的內(nèi)容及其實(shí)質(zhì)（B）。 2．過程與方法 通過對相關(guān)圖標(biāo)的分析，關(guān)注運(yùn)用比較、歸納和概括等方法對獲取的圖表信息進(jìn)行加工能力的培養(yǎng)。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 感悟元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，進(jìn)一步樹立化學(xué)學(xué)習(xí)中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。 二．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)。 三．教學(xué)用品 多媒體 四．教學(xué)流程 1．流程圖 元素周期律推導(dǎo)過程梳理 1設(shè)置情景引入新課 探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律 學(xué)生活動(dòng)：畫出1-18

3、號(hào)元素的核外電子排布示意圖。 2思考、討論并分析：核外電子排布規(guī)律 課堂練習(xí)：應(yīng)用新知識(shí)解決問題 歸納整理：元素周期律概念和實(shí)質(zhì) 2.流程說明 1情景引入：投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實(shí)，比較門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認(rèn)為那個(gè)更科學(xué)，為什么？說明了什么？ 2請大家參考l-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?（結(jié)果填入表2） 五.教學(xué)案例 1.教學(xué)過程： 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 說明 教學(xué)引入 [引入]

4、通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，從而初步得出元素性質(zhì)變化是有規(guī)律的。這個(gè)規(guī)律我們稱之為元素周期律。 [投影介紹]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實(shí)。 [提問]門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認(rèn)為哪個(gè)更科學(xué)，為什么？說明了什么？ [講述]因?yàn)?9世紀(jì)中葉，人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)十分有限，所以門捷列夫知識(shí)發(fā)現(xiàn)了元素周期律但是無法解釋元素周期律。 [提問]你能說明元素周期律的實(shí)質(zhì)嗎？ 　　 [提問]那么，原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的呢？

5、 回憶、思考、體會(huì) 仔細(xì)觀看傾聽 引發(fā)好奇心，產(chǎn)生探究興趣。 討論并分析：門捷列夫是按照相對原子質(zhì)量來排列元素的，而現(xiàn)在是用原子序數(shù)來排列元素的。按照原子序數(shù)排列元素更科學(xué)，因?yàn)樵有驍?shù)即質(zhì)子數(shù)是區(qū)別元素的標(biāo)識(shí)。不能說明門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是錯(cuò)誤的，只能說明科學(xué)是在不斷發(fā)展的。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的性質(zhì)呈周期性的變化，必然由其原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的。 設(shè)置情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 提出問題，明確本節(jié)課研究目標(biāo) 探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)

6、周期性的變化的規(guī)律 [講述]下面，我們以核電荷數(shù)為1～18的元素作為例子，從元素的核外電子排布方面來進(jìn)行分析。 [投影] （表1） 下面，請大家按表1畫出1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖。 表1 1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖 [投影展示] 1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [引發(fā)討論]請大家參考l-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律? [師生小結(jié)]填寫表2（見板書） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 [得出結(jié)論并板書]

7、 討論、填寫表1 思考、討論并分析： 1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3—10號(hào)元素，從Li 到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11—18號(hào)元素，從Na 到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 培養(yǎng)邏輯思維能力。 激發(fā)求知欲。 元素周期律概念和實(shí)質(zhì) [板書]

8、四、元素周期律 [提問]什么是元素周期律呢？ [板書]1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 思考、體會(huì)、回答 進(jìn)一步理解化學(xué)學(xué)科中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念 本節(jié)總結(jié)梳理 [本節(jié)總結(jié)梳理] 理解并記憶 學(xué)會(huì)總結(jié)，將知識(shí)及時(shí)總結(jié)成規(guī)律，便于識(shí)記。 課堂練習(xí) [課堂練習(xí)] 1.元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？ 2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+

9、 Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 答案：A。 解析：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。 特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。 3、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：? RO3n－+ 6I－+ 6H+ → R－+ 3I2 + 3H2O? ⑴ RO3n－中R元素的化合價(jià)是????????? .⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是????????? . （答案：⑴ +5；⑵ 7。 解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)，?以及 |最

10、低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8。） 作業(yè)： 1、課后習(xí)題。 2、模仿本書附錄，畫一張?jiān)刂芷诒?，下?jié)課上課時(shí)帶上。 思考、總結(jié)、回答 思考、分析、回答 鞏固所學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。 激發(fā)學(xué)生的興趣，為后面學(xué)習(xí)元素周期表埋下伏筆。 2．主要板書 三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布（或最外層電子）呈現(xiàn)周期性的變化。 四、元素周期律 1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這

11、個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 本節(jié)總結(jié)： 課堂練習(xí)： 作業(yè)：1、課后習(xí)題。 2、模仿本書附錄，畫一張?jiān)刂芷诒恚鹿?jié)課上課時(shí)帶上。 六．教學(xué)反思 本節(jié)課給出一定量的信息，引發(fā)學(xué)生自己去思考和討論，從而引導(dǎo)學(xué)生自己去探究、總結(jié)規(guī)律。 給學(xué)生布置作業(yè)2的目的是：為下一節(jié)課元素周期表的講授做基礎(chǔ)，預(yù)先沒告訴學(xué)生制表目的，則其在繪制元素周期表時(shí)，自然會(huì)有各種各樣的疑問，包括為什么老師要讓我們這樣做?為什么元素非要按這種形式排列等等，旨在讓學(xué)生先疑惑而后解惑，從而為下一節(jié)“元素周期表”的講授作一個(gè)很好的鋪墊。