九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案

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1、九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 【課標(biāo)要求和教材分析】 課標(biāo)要求：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象；知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；記住一些常見元素的名稱和符號。知道元素的簡單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素并說出幾種常見元素的化合價。利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。 本單元教材共分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價四個課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、

2、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價、相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學(xué)生進行探究活動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 【學(xué)情分析】 認(rèn)知狀況分析：學(xué)生已有的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分。 能力狀況分析：本單元教材的特點是它涵蓋了全書雙基內(nèi)容的一多半，這

3、些內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，學(xué)生微觀想象的能力還不是很高。 心理狀況分析：學(xué)生對微觀領(lǐng)域的探究有著強烈的好奇心和求知欲。 【教學(xué)目標(biāo)】 1． 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2． 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 3． 知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)右的作用。 4． 記住一些常見元素的名稱和符號并知道元素的簡單分類。 5． 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素。 6． 形成“化學(xué)變化中元素不變的觀念”。 7． 說出幾種常見元素的化合價，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。 8． 利用相對原子質(zhì)量、相

4、對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。 9． 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。 課題3離子（第1課時） 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 通過閱讀、想象以及動畫演示、教師演示知道原子核外電子是分層分布的，知道電子層的概念，感受核外電子排布的規(guī)律美 2. 通過閱讀課本能夠讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖、說出金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)的一般規(guī)律并能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖辨別。 3. 通過討論、交流認(rèn)識原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 【教學(xué)重點和難點】 教學(xué)重點：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 教學(xué)難

5、點：對電子層的了解，即對電子運動的空間想象 【教學(xué)方法與手段】 采用四步教學(xué)模式法--------溫故檢測、探究知新、交流展示、總結(jié)提升 【使用教材的構(gòu)想】 課本中對核外電子的運動特點、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系做了詳細(xì)的說明，學(xué)生借助于課本的文字解說，通過思考、交流和教師的語言點撥、演示實驗、動畫展示氫原子的核外電子的運動情況完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 【教學(xué)流程】 導(dǎo)入新課 教師出示復(fù)習(xí)題： 1、一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。 2、100多種元素可分為 、 、 三類。

6、 3、原子一般是由 、 、 三種粒子構(gòu)成。 4、原子中 占據(jù)的空間很小， 繞它做高速運動。 學(xué)生獨立完成，組長閱卷，說出本組答卷情況 （設(shè)計意圖：既鞏固復(fù)習(xí)前一節(jié)所學(xué)知識，為新課做好鋪墊，又引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成主動復(fù)習(xí)舊知識的習(xí)慣 ） 環(huán)節(jié)一學(xué)生自學(xué) 教師引課：在前面的學(xué)習(xí)中，我們對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)已有了初步的認(rèn)識，但還有很多知識我們并不了解，比如說，質(zhì)子、中子、電子能再分嗎？核外電子的運動有軌道嗎？再比如說有一個原子，其內(nèi)部有100個電子，它們在運動的過程中會發(fā)生碰撞嗎？事實上是不會的，這說明電子的運動是有規(guī)律的，這節(jié)課我們就來探究核外電子的

7、運動規(guī)律。下面請同學(xué)們獨立完成學(xué)案上的三個任務(wù)。 教師出示任務(wù)一、通過閱讀課本P78第二段回答問題： 1、描述出核外電子運動的特點，并嘗試用自己生動的語言加以形容。 2、總結(jié)出關(guān)于核外電子排布的知識。 任務(wù)二、原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示，通過閱讀P78第三段和表4-4回答問題。 3、總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義 4、通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖你還能發(fā)現(xiàn)有關(guān)核外電子排布的其他規(guī)律嗎？ 任務(wù)三、元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布有關(guān) 5、通過下面給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖完成表格： 小結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與 有關(guān)。 學(xué)生先獨立完成（8分

8、鐘），再同組交流（5分鐘），組長組織完成本組下一步組間交流展示的內(nèi)容（1分鐘） 教師深入各組，了解學(xué)生的答題情況，并且予以點撥和引導(dǎo)，布置下一步組間交流展示的內(nèi)容 學(xué)生交流展示。小組得出結(jié)論： 1.電子的運動沒有固定的軌道，卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 可能的舉例：運動員在跑到所屬區(qū)域內(nèi)運動；高層住宅的住戶在所在樓層的區(qū)域內(nèi)運動；好比一個煮熟的雞蛋，電子在雞蛋清的區(qū)域內(nèi)運動 （設(shè)計意圖：組內(nèi)、組間交流、傾聽、反駁、爭論，培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識、語言表達(dá)能力、積極參與意識，充分顯示學(xué)生的主體意識。） 環(huán)節(jié)二教師點撥 教師多媒體展示氫原子核外電子的運動情況。 

9、學(xué)生小組討論得出結(jié)論： 2.電子層的概念、電子是分層排布的、離核最近的為第1層，由里向外依次為2…7層，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層不超過8個。 3. 4.排滿第一層再排第二層， 教師演示實驗：用一個帶有松緊繩子的小球，老師抓住另一端給不同的力讓小球做圓周運動，由此幫助學(xué)生理解“分層”。 教師提出問題：氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，它的核外電子該如何排布呢？ 學(xué)生小組討論后展示答案。 教師點撥：由稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定推知其結(jié)構(gòu)（最外層8電子氦為2個）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 以鈉原子的最外層電子數(shù)為例說明得失電子的難易程度與數(shù)目有

10、關(guān)，越少越容易。 （及時解決學(xué)生的疑難問題，維持其學(xué)習(xí)欲望的持續(xù)性） 課堂小結(jié) 通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進？ 學(xué)生：學(xué)生交流，把自己的認(rèn)識和體會與大家共享。 （設(shè)計意圖：學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程，同時學(xué)會總結(jié)提升。） 達(dá)標(biāo)檢測 1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（ ） A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  B.中子數(shù) 　C.核外電子數(shù) 　D.最外層電子數(shù) 2.根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（ ） 3.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空（元素類

11、別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）?！? ?原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù) 元素類別 ______ _______ _________ _________ _______ 4.如下圖所示為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ①寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表） A____________；B____________；C_____________；D_______________。 ②四種元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 （填序號，下同）。 ③在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是

12、 。 ④在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 。 作業(yè)設(shè)計 1．⑴右圖中由圈、弧線和數(shù)字組成的圖示叫 ，它形象地表示出電子在原子核外是 排布的。 ⑵小圈和圈內(nèi)數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。 ⑶圖中原子的核電荷數(shù)為 ，有 個電子層，最外層上有 個電子。該元素屬于 元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2．下列粒子中最外層

13、電子數(shù)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ) A. B. C. D. 3．通過學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，決定元素種類的是原子的（ ），與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是該元素原子的（ ） A．核電荷數(shù) B．核內(nèi)中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 【板書設(shè)計】 【教學(xué)反思】 本節(jié)課采用的是四步教學(xué)模式法，實質(zhì)是學(xué)案導(dǎo)學(xué)下的任務(wù)激勵教學(xué)模式，學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究，讓每一位同學(xué)都有事可做，有話可說，充分調(diào)動了每一位學(xué)生的積極性，通過小組互助，組間交流，學(xué)生的情緒高漲，合作愉快，再加上教師的及時點撥，學(xué)習(xí)效果很好，遺憾的是時間很倉促，教師的及時評價不很到位。 