2022年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

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1、2022年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 說明：1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 2．考生請將第Ⅰ卷選擇題正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 第Ⅰ卷（50分） 一、選擇題（每題只有1個正確答案，每小題2分，共20分） 1．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A．分散系是否有顏色 B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng) C．能否透過濾紙 D．分散質(zhì)粒

2、子的大小 2．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是 A．酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NO B．堿性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3 C．鹽：Na2CO3 2CaO·SiO2 Na[Al(OH)4] D．電解質(zhì)：SO3 Na2O BaSO4 3．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正確的是 A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 C．將該Na

3、2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的 A．原子數(shù) 　B．體積 C．電子數(shù) D．分子數(shù) 5．據(jù)報道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是 A．C的質(zhì)子數(shù)為6 B．石墨和碳納米管互為同素異形體 C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體 D．碳納米管是非金

4、屬導(dǎo)體 6．對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是 A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％ D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率 7．下列說法正確的是 A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷 C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性 D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 8.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S

5、 D、HCN 和 BF3 9．下列元素的電負(fù)性最大的是： A．Na??? B．S?? 　　 C．O? ? 　　 D．C 10．下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是 A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6 二、選擇題（每題只有1個正確答案，每題3分，共30分） 11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA B. 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6、22.4L水中含有個水分子NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA 12. 下列說法正確的是 （ ） A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B．點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅 C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬 D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸 13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ） A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3－、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 14. 下列反應(yīng)的

7、離子方程式書寫正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是 V V V V a a a a b b b b b t t t t

8、 AA BA C DA 16．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　?。? A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng) ，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) ；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷 C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng) D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng) 17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ） ①化學(xué)鍵只存在于分子之間 ②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用 ③化學(xué)鍵是一種靜電作用 ④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

9、 ⑤離子化合物可能含共價鍵 ⑥共價化合物可能含離子鍵 ⑦離子化合物只含離子鍵 ⑧共價化合物不含離子鍵 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 18. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 19．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是 A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵

10、 B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高 C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子 D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子 20.下列說法中錯誤的是 A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。 B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。 C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 21.（6分） 分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。 (1) 2

11、KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。 (2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 22．（10分）下列A～H 八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。 B E C F D G H F A

12、 +D +O2 +H2O +O2 +O2 +H2O +NaOH溶液 試回答下列問題： （1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式 A （2）按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式 E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； G→H反應(yīng)的離子方程式 。 （3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、 。 （4）檢驗D中陰離子的方法是 。 23.（6分） (1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號 。 (2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是 。 （3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是

14、 24．（12分）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。 （1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________。 （2）①中無水硫酸銅的作用是 。 （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。 （4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A 、 B

15、 。 （5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 25．（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題： （1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 族。 （2）被譽為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為： 。 （3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：

16、 。 26.( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。 （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

17、。 （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 。 化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D D C C D C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B A D C B C D C 21. （6分，每空2分） （1）Mn， KI (2)5:1 22、（10分，每空2分） （1）A：(NH4)2SO3 ； （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

18、 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO （3）C + 4HNO（濃） 4NO2 ↑+ CO2 ↑+ 2H2O （4）取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。 23. （6分，每空2分） (1) 188O (2)第六、七周期 （3）CH2OH(CHOH) 4CHO 24．（12分，每空2分） （1） C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （2）檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣 （3）除去混合氣體中的SO2 （4）檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡 （5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O 25．（共8分，每空2分） （1）ⅡB （2）3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S 26. （共8分，每空2分） （1）sp1雜化 3NA或3×6.2×1023 個 （2）NH3分子存在氫鍵 （3）CuCl