九年級全冊化學 4.2 定量認識化學變化教案2 滬教版

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1、九年級全冊化學 4.2 定量認識化學變化教案2 滬教版 【教學目標】 1、知道質(zhì)量守恒定律, 2、能用微觀的角度說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應的質(zhì)量關系 過程與方法：進一步認識與體驗科學探究的過程。 情感態(tài)度價值觀：認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。 【教學過程】 引入：物質(zhì)發(fā)生化學變化時，都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量的吸收和釋放。那么質(zhì)量有什么關系呢？ 酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？ 提出假設：化學變化前后質(zhì)量的

2、總質(zhì)量不變。 設計實驗： （1）參照課本P96頁圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應 現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。 文字表達式：硫酸銅+ 氫氧化鈉→ 硫酸鈉+ 氫氧化銅 結(jié)論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。 （2）參照課本P96頁圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應 現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。（分析實驗注意事項） 碳酸鈣+ 鹽酸→ 氯化鈣+ 二氧化碳+ 水 二氧化碳+ 氫氧化鈣→ 碳

3、酸鈣+ 水 結(jié)論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。 板書：形成結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律 分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍 （1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋 （2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等 如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。 而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應

4、的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量 板書：2．質(zhì)量守恒定律成立的原因 （1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變 （2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變 【例題分析】 例題1：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成 分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含

5、有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了： m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g 故，氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。 綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。 練習：解釋某些質(zhì)量現(xiàn)象，質(zhì)量守恒應用的小計算 板書設計： 一、質(zhì)量守恒律 1、律文　　　　　2、適用范圍　　　　　3、微觀解釋： 第2課時定量認識化學變化（二） 【教學目標】 認知目標： 1．能夠正確地書寫化學方程式；根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 2．知道化石燃料是重要的自然資源 3．了解

6、燃燒化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料； 4．認識化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要意義。 能力目標：1．認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關系。 2．粗略了解人類對化石燃料認識和利用的發(fā)展過程，體會人類對自然認識的發(fā)展與進步。 情感目標：1．認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。 2．認識控制燃燒、正確選擇燃料和處理燃燒過程的重要性 【教學內(nèi)容】 引入：我們已經(jīng)學過了幾種方式來表示一個化學反應，但是前面所學的文字或符號表達式都不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。 觀察與思考中的3式就可以體現(xiàn)，這種叫化學方程式。 板書：一、化學方程式的書寫 1．化學方程式的原則

7、 （1）嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平 （2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造 2．化學方程式的意義 以P為例： 4P + 5O2 2P2O5 4×31 5×32 2×142 （1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷 （2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子 （3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷 3．化學方程式的書寫 一寫： 二配：在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕?/p>

8、學計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W方程式配平后，短線改成等號。 注意：不能改動化學式 三標：注：注明反應條件和生成物的狀態(tài) 練習：觀察與思考 書p101,第1題 根據(jù)化學方程式確定某一化學式 第三課時： 二．根據(jù)化學方程式的計算 1．根據(jù)化學方程式計算的步驟 （1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；　　　　　?。?）寫：書寫正確的化學方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；　（4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。 2．根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比；

9、 （2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 【典型例題講解】

10、1．利用質(zhì)量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。 例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守

11、恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于xx年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （

12、3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為 （2）設需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學

13、方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質(zhì)量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.

14、8t 4．利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？ 例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2

15、 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。