2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗分離、提純、檢驗、鑒別

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗分離、提純、檢驗、鑒別1.(xx屆山東日照一中)MnO2是一種重要的無機功能材料某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：請回答下列問題：(1)第步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為(填化學式)(2)第步反應中的硫酸能否用鹽酸代替？(填“能”或“否”)，理由是(3)第步發(fā)生反應的離子方程式為(4)取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸(足量)反應，將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2.(xx屆山東萊蕪)鍋爐水垢既會

2、降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；II放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐(1)在步驟I中：用NaOH是為了溶解除去水垢中的，反應的化學方程式是已知：20時溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102根據(jù)數(shù)據(jù)和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用

3、(2)在步驟II中：加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是(填化學式)清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因(3)步驟III中，加入Na2SO3的目的是(4)步驟中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜完成并配平其反應的離子方程式：Fe+NO+H2ON2+Fe3O4+下面檢測鈍化效果的方法合理的是(填序號)a在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間b在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間c在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間d在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間3.(xx屆山東淄川一中)除去下列物質(zhì)中所含的

4、雜質(zhì)，選用的實際正確的是( ) 選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑A食鹽(細沙)NaOH溶液BCO(NH3)濃H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液A. AB. BC. CD. D4.(xx屆山東威海乳山)進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A. 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+D. 向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液5.

5、(xx屆山東德州)某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是( ) A. 三次檢測結(jié)果都正確B. 該溶液中的陽離子無法判斷C. 為了檢驗SO42，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D. 為了確定是否存在CO32，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象6.(xx屆山東濟南一中)用下面的方案進行某些離子的

6、檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是( ) A. 檢驗試液中的SO42：試液無沉淀白色沉淀B. 檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C. 檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D. 檢驗試液中的CO32：試液白色沉淀沉淀溶解7.(xx屆山東萊蕪)固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAl(OH)4中的一種或幾種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是( ) A. 氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物B. 沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C. 沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物D. 固體粉

7、末X中一定有K2SO38.(xx屆山東聊城莘縣實驗)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鋁和氯化鐵溶液，這種試劑是( ) A. NaOHB. BaCl2C. AgNO3D. KSCN9.(xx屆山東聊城莘縣實驗)檢驗某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象下列敘述不正確的是( ) A. 該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B. 試劑為硝酸鋇C. 通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ClD. 試劑一定為鹽酸10.(xx屆山東日照一中)向四支試管

8、中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A. AB. BC. CD. D11.(xx屆山東日照一中)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的是( ) A. Na2SO3溶液(BaCl2)B. FeCl2溶液(KSCN)C. KI(淀粉溶液

9、)D. HCHO溶液(石蕊試液)12.(xx屆山東煙臺)某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是、(2)操作的名稱為，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有(3)寫出AD反應離子方程式(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品洗滌時，下列試劑最好選用a稀H2SO4b蒸餾水c酒精dNaOH溶液(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑兩種，你認為最佳途徑是，理由是13.(xx屆山東聊城莘縣實驗)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源

10、的利用率，減少環(huán)境污染請回答下列問題：(1)Fe位于元素周期表中第周期，第族(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式14.(xx屆山東濟南一中)MnO2是重要化學物質(zhì)，某學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：按要求回答下列問題(1)第步操作中，氧化性強弱順序：ClO3 MnO2(填“”“”)，寫出操作中發(fā)生反應的離子方程式；當反應中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol(2)第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的aNaCl bNaClO cNaClO4dNaOH(

11、3)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是(填寫一組即可)參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中MnO2是一種重要的無機功能材料某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：請回答下列問題：(1)第步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為(填化學式)MnSO4(2)第步反應中的硫酸能否用鹽酸代替？否(填“能”或“否”)，理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣(3)第步發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl

12、2+8H+(4)取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸(足量)反應，將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3.2mol/L【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，(1)MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反

13、應生成可溶性的MnSO4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題；(3)依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；(4)根據(jù)反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，可計算反應中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計算濃度；【解答】解：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀

14、硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnSO4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸，故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣；(3)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5Mn

15、O2+Cl2+8H+；(4)17.4g MnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl0.4mol，所以溶液中剩余的Cl的物質(zhì)的量為=mol0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/L，故答案為：3.2mol/L【點評】本題考查混合物分離、提純的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的化學反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大2.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期中鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患

16、現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；II放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐(1)在步驟I中：用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應的化學方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O已知：20時溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102根據(jù)數(shù)據(jù)和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaS

17、O4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去(2)在步驟II中：加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2(填化學式)清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3+Fe3Fe2+(3)步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐(4)步驟中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜完成并配平其反應的離子方程式：Fe+NO

18、+H2ON2+Fe3O4+下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab(填序號)a在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間b在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間c在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間d在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】(1)用NaOH溶解二氧化硅，反應生成硅酸鈉和水；由表格中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶；(2)加入稀鹽酸和NaF，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應、二氧化硅與HF酸反應；溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發(fā)生鐵與鐵離子的反應；(3)步驟中，加入Na2SO3，與

19、鐵離子發(fā)生氧化還原反應；(4)由Fe+NO2+H2ON2+Fe3O4，可知Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子守恒可知，還生成氧化鐵，由電荷守恒可知還生成OH；鈍化時表面生成致密的氧化物，阻止Fe反應，則檢測鈍化效果，可利用鐵的性質(zhì)分析【解答】解：(1)用NaOH溶解二氧化硅，反應生成硅酸鈉和水，反應為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案為：SiO2，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；由表格中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32

20、結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去，故答案為：CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去；(2)加入稀鹽酸和NaF溶液，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應，二氧化硅與HF酸反應，則能除掉的水垢成分為：CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2，故答案為：CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2；溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發(fā)生鐵與鐵離子的反應，離子反應為2Fe3+Fe3Fe2+

21、，故答案為：2Fe3+Fe3Fe2+；(3)步驟中，加入Na2SO3，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，其目的為將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐，故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐；(4)由Fe+NO2+H2ON2+Fe3O4，可知Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由電子守恒可知，還生成氧化鐵，由電荷守恒可知還生成OH，則該反應為9Fe+8NO2+4H2O4N2+3Fe3O4+8OH，故答案為：9；8；4；4；3；8OH；鈍化時表面生成致密的氧化物，阻止Fe反應，cd中濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，不能檢測，而ab中均與Fe反應，現(xiàn)象明顯，所以檢測鈍化效果最好

22、為ab，故答案為：ab【點評】本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、溶解平衡及氧化還原反應的配平等，側(cè)重高考高頻考點的考查，注意(5)中檢測鈍化效果為解答的難點，注意利用鐵的性質(zhì)來解答，題目難度中等3.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實際正確的是( ) 選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑A食鹽(細沙)NaOH溶液BCO(NH3)濃H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液A. AB. BC. CD. D【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A. 細沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；B. 氨氣為堿性氣體，而CO為

23、中性氣體；C. 二氧化碳能和Na2CO3反應生成NaHCO3；D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反應【解答】解：A. 細沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯誤；B. 氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C. 二氧化碳能和Na2CO3反應生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會一并吸收，故C錯誤；D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，

24、根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時應注意在除去雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)4.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A. 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+D. 向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液【考點】常見離子的檢驗方法；物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. 能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的物質(zhì)應具有氧化性，與KI反應

25、生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍；B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色；C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解；D. 硅酸是白色不溶于酸的沉淀【解答】解：A. 氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故A錯誤；B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+，故B正確；C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解，故C錯誤；D. 向Na

26、2SiO3溶液中通入二氧化碳，會產(chǎn)生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不會消失，故D錯誤；故選：B. 【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為D，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸5.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的

27、是( ) A. 三次檢測結(jié)果都正確B. 該溶液中的陽離子無法判斷C. 為了檢驗SO42，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D. 為了確定是否存在CO32，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. AlCl3與K2CO3發(fā)生互促水解反應，不能共存；B. 陽離子可以通過焰色反應確定；C. 檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，可先加入硝酸酸化；D. 加入CaCl2溶液時，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀【解答】解：A. 由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生互促水解反應，不能共存，故A錯誤；B. 陽離子可以

28、通過焰色反應確定，故B錯誤；C. 硫酸鋇不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸鋇檢驗，故C正確；D. 加入CaCl2溶液時，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO32，故D錯誤故選C. 【點評】本題主要考查了溶液中的離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物性質(zhì)的綜合運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大6.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是( ) A. 檢驗試液中的SO42：試液無沉淀白色沉淀B. 檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C. 檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D. 檢驗試液中的CO32：試液白色沉

29、淀沉淀溶解【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. 不能排除SO32的干擾；B. 具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C. 淀粉遇碘變藍；D. 溶液中可能存在SO32【解答】解：A. 溶液中如含有SO32，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；B. 先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；C. 試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；D. 若原

30、溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，選項B為解答的易錯點7.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期中固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAl(OH)4中的一種或幾種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是( ) A. 氣體1可能為NO或NO和CO

31、2的混合物B. 沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C. 沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物D. 固體粉末X中一定有K2SO3【考點】幾組未知物的檢驗【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，向溶液2中加入氯化鋇有白色沉淀生成，固體中一定含有K2SO3；所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg(OH)2和Al(OH)3中的一種或兩種，A. 稀硝酸的強氧化性，

32、氣體1不可能為SO2；B. 沉淀3為Al(OH)3或Mg(OH)2或二者都有；C. 能和氯化鋇反應產(chǎn)生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；D. 固體粉末X中一定有K2SO3，可能有KAl(OH)4【解答】解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，向溶液2中加入氯化鋇有白色沉淀生成，固體中一定含有K2SO3；所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg(OH)2和Al(OH)3中的一種或兩種，A. 稀硝酸的強氧化性，氣

33、體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應，氣體1可能為NO和CO2的混合物，故A正確；B. 沉淀3為Al(OH)3或Mg(OH)2或二者都有，故B正確；C. 沉淀4可為BaSO4，故C錯誤；D. 固體粉末X中一定有K2SO3，可能有KAl(OH)4，故D正確；故選C. 【點評】解此類題，離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵8.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鋁和氯化鐵溶液，這種試劑是( ) A. NaOHB. BaCl2C. AgNO3D. KS

34、CN【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. NaOH溶液分別與氯化鎂、氯化鐵產(chǎn)生不同顏色的沉淀、硫酸鋁中加熱氫氧化鈉，開始生成沉淀，氫氧化鈉過量沉淀溶解，與氫氧化鈉不反應的為硫酸鈉；B. 氯化鋇溶液與硫酸鈉、硫酸鋁反應生成白色沉淀，無法區(qū)分硫酸鈉和硫酸鋁；氯化鋇也與氯化鎂、氯化鐵溶液不反應；C. 硝酸銀溶液能夠與硫酸鈉、硫酸鋁、氯化鎂、氯化鐵生成白色沉淀，無法鑒別四種試溶液；D. 硫氰化鉀溶液能夠與氯化鐵顯示紅色，與氣體物質(zhì)不反應，無法用于鑒別【解答】解：A. 四種物質(zhì)中，與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉、生成紅褐色沉淀的為氯化鐵、生成白色沉淀的

35、為氯化鎂、先生成沉淀，之后沉淀能夠溶解的為硫酸鋁，所以能夠使用氫氧化鈉溶液鑒別，故A正確；B. BaCl2溶液能夠與硫酸鈉、硫酸鋁生成白色沉淀，無法區(qū)分硫酸鈉和硫酸鋁，且氯化鋇與氯化鎂、氯化鐵溶液不發(fā)生反應，所以使用氯化鋇溶液無法鑒別，故B錯誤；C. 由于硝酸銀溶液能夠與四種溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法用硝酸銀溶液鑒別，故C錯誤；D. 四種物質(zhì)中，只有氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，其它物質(zhì)與硫氰化鉀沒有明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性9.(xx屆山

36、東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中檢驗某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象下列敘述不正確的是( ) A. 該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B. 試劑為硝酸鋇C. 通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ClD. 試劑一定為鹽酸【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】由實驗可知，加試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I發(fā)生氧化還原

37、反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答【解答】解：由實驗可知，加試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32、SO42，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A. 由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+，故A正確；B. 由上述分析可知，試劑為硝酸鋇，故B正確；C. 黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，不能檢驗原溶液中是否存在Cl，故C錯誤；D. 由上述分析可知，試劑一定為鹽酸，因碳酸鋇與

38、硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確；故選C. 【點評】本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等10.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

39、原溶液中無NH4+A. AB. BC. CD. D【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. 氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B. 亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；C. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D. 滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；【解答】解：A. 原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳

40、密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；B. 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；C. 黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH

41、溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大11.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的是( ) A. Na2SO3溶液(BaCl2)B. FeCl2溶液(KSCN)C. KI(淀粉溶液)D. HCHO溶液(石蕊試液)【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】A. Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應生成沉淀；B. FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3

42、，可檢驗鐵離子；C. KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；D. HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性【解答】解：A. Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗是否變質(zhì)，故A選；B. FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B不選；C. KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，可檢驗是否變質(zhì)，故C不選；D. HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗是否變質(zhì)，故D不選；故選A. 【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗基本方法及應用，為高頻考點，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應現(xiàn)象相

43、同不能鑒別，題目難度不大二、填空題(每題分，計分)12.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸(2)操作的名稱為過濾，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有漏斗、玻璃棒、濾紙(3)寫出AD反應離子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品洗滌時，下列試劑最好選用ca稀H2SO4b蒸餾水c酒精dNaOH溶液(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑

44、I和途徑兩種，你認為最佳途徑是途徑，理由是途徑消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】綜合實驗題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；化學實驗基本操作【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，濾渣B經(jīng)過系列變化最終得到綠礬和膽礬，所以濾渣B中含有銅和鐵，D與鹽酸反應生成氯化鋁，則D為氫氧化鋁，所以濾液A中含有鋁元素，所以實驗流程為：廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末中加入足量燒堿溶液，只有鋁與其反應而溶解，過濾后得濾渣B的成分為鐵和銅，濾液A為偏鋁酸鈉溶液；濾液A中通入過量的二氧化碳氣體，得氫氧化鋁沉淀，濾渣B中加入稀硫酸，過濾得濾液E為硫酸化亞鐵溶液，將硫

45、酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、用酒精洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時容易干燥，濾渣F為銅，途徑為銅與足量的濃硫酸生成硫酸銅，同時會生成二氧化硫氣體，途徑為銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，所以途徑中硫酸利用率高且沒有污染，據(jù)此答題【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，濾渣B經(jīng)過系列變化最終得到綠礬和膽礬，所以濾渣B中含有銅和鐵，D與鹽酸反應生成氯化鋁，則D為氫氧化鋁，所以濾液A中含有鋁元素，所以實驗流程為：廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末中加入足量燒堿溶液，只有鋁與其反應而溶解，過濾后得濾渣B的成分為鐵和銅，濾液A為偏鋁酸

46、鈉溶液；濾液A中通入過量的二氧化碳氣體，得氫氧化鋁沉淀，濾渣B中加入稀硫酸，過濾得濾液E為硫酸化亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、用酒精洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時容易干燥，濾渣F為銅，途徑為銅與足量的濃硫酸生成硫酸銅，同時會生成二氧化硫氣體，途徑為銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，所以途徑中硫酸利用率高且沒有污染，(1)根據(jù)上面的分析可知，試劑為氫氧化鈉溶液，試劑為稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；(2)操作的名稱為過濾，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有漏斗、玻璃棒、濾紙，故答案為

47、：過濾；漏斗、玻璃棒、濾紙；(3)AD為偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3；(4)硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時容易干燥，所以洗滌時用酒精洗滌，故選c，故答案為：冷卻結(jié)晶；c；(5)由上面分析可知，由濾渣F制CuSO4溶液最好用途徑，因為途徑消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：途徑；途徑消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境【點評】本題主要

48、考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，利用有關(guān)的化學反應進行解答，難度中等13.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染請回答下列問題：(1)Fe位于元素周期表中第四周期，第族(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】(1)鐵為過渡金屬元素，位于周期表第四周期元素；(2)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵

49、、CO【解答】解：(1)鐵為過渡金屬元素，位于周期表第四周期元素，故答案為：四；(2)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO【點評】本題以物質(zhì)的分離提純流程考查化學反應、物質(zhì)的分離方法及原子結(jié)構(gòu)等，側(cè)重學生分析能力及知識遷移應用能力的考查，注意習題中的信息及數(shù)據(jù)處理題目難度中等三、解答題(每題分，計分)14.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中MnO2是重要化學物質(zhì)，某學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3

50、和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：按要求回答下列問題(1)第步操作中，氧化性強弱順序：ClO3 MnO2(填“”“”)，寫出操作中發(fā)生反應的離子方程式Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；當反應中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol(2)第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的adaNaCl bNaClO cNaClO4dNaOH(3)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填寫一組即可)【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】粗MnO2(含有較多的MnO

51、、MnCO3和Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，(1)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；(2)第步操作中NaOH過量，結(jié)合

52、方程式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；(3)沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子【解答】解：粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，(1)已知5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H

53、+，ClO3作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3MnO2；當NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為：；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；(2)第步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；(3)若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2【點評】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學反應及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查