2022年高三化學一輪復習 非金屬綜合檢測題

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1、2022年高三化學一輪復習 非金屬綜合檢測題 1．可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ ） A．二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽 2．二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是 （ ） A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸 3．下列物質(zhì)中，

2、不能使干燥的有色布條褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應后的溶液 4．下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中Al＋2H +＝A

3、l3+＋H2↑ 5．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是 （ ） A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學煙霧 D．溫室效應 6．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 （ ） A．飽和燒堿溶液　　B．飽和小蘇打溶液　　　C．飽和純堿溶液　　 D．濃硫酸 7．下列反應屬于氮的固定的是 （ ） A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成N

4、O2 C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3 8．下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2 9．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ） A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2 10．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 （ ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2

5、難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 11．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 （ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 12．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約

6、占試管容積的 （ ） A．2/3　　　　 B．1/2　　 　　　C．1/3　　　 　D．1/4 13．盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是 （ ） A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 14．檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ ） A

7、．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 15．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算） （ ） A．0.045mol·L－1　　　B．1mol·L－1　　C．0.029mol·L－1　　D．不能確定 16．已知反應①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3

8、- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是 （ ）C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 17．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O　　B．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2十H2O C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O　　D．3Cu+8HNO

9、33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 18．在標況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液密度0.9g·cm－3，則氨水濃度 （ ） A．18.4mol·L－1　　 B．20.4mol·L－1　　　 C．37.7％　　　 D．38.5％ 19．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（ ） A．mol·L－1　B．mol·1－1　C．mol·L－1　D．mol·L－1 20．稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是

10、 （ ） A．稀鹽酸?? ??B．硫酸鈉晶體 ???? C．硝酸鉀晶體???? D．氯化鐵溶液 21．下列關于SO2的敘述，正確的是 （ ）A A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 22．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是 （ ） A．只有NO2 B．只有

11、NO C．NO2和NO D．NO2和H2 23．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ） A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．可能是O2與NO2的混和氣體 C．可能是NO與NO2的混和氣體 D．只可能是NO2一種氣體 24．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A．Na+

12、、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ 25．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 26．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無

13、色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 27．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （ ） A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性 C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低 28．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應

14、，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 （ ） A．1mol　 　　　B．0.05mol　　 　C．1.05mol　　　 D．0.11mol 29．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下： ①SO2＋NO2SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

15、 （ ） A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 30．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是 ( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D．該族元素的主要化合價是－4和＋2 31．下列敘述正確的是

16、 （ ） A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 32．（A）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題： （1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_

17、______________。 （2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有______生成，活塞_______移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。 （3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為__________________________。 （4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開__________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_____mL。

18、 33、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － HSO4－ 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下： ①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。 據(jù)此推斷它們是A__________；B___________；C__________；D__________

19、_；E___________。 答案 CDABAC BAADB ABBCA CDABCD ACBC BD B AB ADDBD C 32、解析： （1）NH3＋H2ONH3·H2O，F(xiàn)eSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （2）H2S＋SO2===3S＋2H2O，S為黃色固體，反應后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2＋

20、H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的氣體為NO。 （4）由方程式可知，隨著反應的進行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應。 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的NH3為30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl與剩余的NH3恰好完全反應生成NH4Cl，所以最后剩余的氣體為5mL。 答案： （1）紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==4Fe(OH)3↓。 (2）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。

21、(3）NO；3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。 (4）黃綠色變?yōu)闊o色；5。 33、思路解析：從①②③可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO，再根據(jù)CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本題的突破口。①②③中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定③中生成的沉淀是BaCO3，同時結(jié)合④中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據(jù)④中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)

22、3；又根據(jù)離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。最后確定C為MgCl2 [或AlCl3] 。 答案：A—Na2CO3，B—Al2(SO4)3，C—MgCl2 [或AlCl3]，D—Ba(OH)2，E—NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。 高三化學非金屬專題訓練2 1． 化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是 A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用 C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 D．高純度的硅單

23、質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 2.下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是 A. FeS ?B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 3．實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是 ①KOH溶液?、贜a2SiO3溶液?、埯}酸　④氫氟酸?、莩吻迨宜、尴跛帷、逳aOH溶液 A．①②⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②④⑤⑦ D．①②⑤⑦ 4．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程

24、中具有重要的作用．下列關于硅的說法不正確的是 A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片 B．硅可由二氧化硅還原制得 C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應 D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅 5．下列有關實驗裝置的說法中正確的是 A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積 7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下4．6g NO2和N2O4混合氣體所含

25、原子總數(shù)為0．3NA B．標準狀況下，22．4L SO3的分子數(shù)為NA C．將標準狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5NA D．電解58．5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4 L氯氣（標準狀況）、23．0 g金屬鈉 8.下列說法不正確的是 A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣 B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固體，銅粉溶解 C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 D.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色 10．1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成

26、氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 11.某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍為無色，則關于溶液組成下列說法正確的是①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- A ①② B ①③

27、C ②③④ D ①②③ 12.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預測①的現(xiàn)象 A] 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 13.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校颊_的是 A B A．實驗室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸 C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl 14．設NA

28、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA B．標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉 15.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2?、贔e2O3?、踆n

29、?、躃NO3，銅粉可溶解的是 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 17．（7分）右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。 A B C D

30、E （1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質(zhì)A是 （物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式 ； （2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是 （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應是 ，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是 。 18．(8分)某學

31、生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。 請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。 (2) B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。 (3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__________________。 (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：________________________ 19.（16分） 在某澄清、透明

32、的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。 (1) 沉淀 A的化學式是 ，氣體A的化學式是 ； (2)待測液中一定存在 ；一定不存在 _______ 用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因 。 (3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式 。 (4)若氣體A、

33、沉淀A、 沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則SO42-的物質(zhì)的量為： mol。 20．（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。 沉淀/mol V(NaOH)/mL O A B C D E F 31 34 36 ⑴圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子 方

34、程式為： 。 ⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段 發(fā)生反應的離子方程式為 。上述現(xiàn)象 說明溶液中 離子結(jié)合OH-的能力最弱。 ⑶B與A的差值為 mol。 ⑷B對應的沉淀量為 mol，C對應的溶液體積為 mL。 21．硫酸有以下性質(zhì)：A酸性B高沸點難揮發(fā)C吸水性D脫水性E強氧化性F溶于水放出大量熱 (1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了

35、哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同) (2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________________________。硫酸在該反應中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。 (3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________

36、。 (4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。 (5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪些缺點： 實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________

37、。 1D 2C 3D 4D 5C 7A 8C 10B 11D 12A 13B 14A 15D 12B 16D 18、（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2分） (2) 干燥管（1分）　 堿石灰或生石灰等 （1分） (3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 （2分） (4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　 （2分） 21：(1)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE (2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A (3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　過氧化氫的氧化性比氧氣強 (4)2H2SO4(濃)＋C=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF (5)制備CuSO4時產(chǎn)生的SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低　原料成本高，經(jīng)濟效益低