2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷

《2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷 注意:答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、班級(jí)、登分表序號(hào)填寫清楚。 登分表序號(hào) 姓名： 班級(jí)： 題號(hào) 1～10 11 12 13 14 總 分 得分 選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。 一．本大題包括10個(gè)小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [

2、 B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1．關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特

3、有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來 B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過 D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 2．將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是???????????????????????????????? A．加入碘水不變藍(lán)色? B．加入碘水變藍(lán)色? C．加入AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀? D．加入AgN

4、O3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 3．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10- 9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。則下列說法中不正確的是 Ａ．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) Ｂ．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物 Ｃ．此項(xiàng)工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì) Ｄ．此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面 4．關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶

5、質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是????? ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等?、诟鶕?jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?、鄹鶕?jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液?、芨鶕?jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)? A．①②??????????B．③④??????????C．①③??????????????D．②④ 6．用右圖表示的一些物

6、質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 選 項(xiàng) X Y Z A 苯的同系物 芳香烴 X Y Z 芳香族化合物 B 膠 體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 7．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶?解，該溶液是A．2?mol/L?H2SO4溶液???????????????B．2?mol/L?NaOH溶液? C．2?mol/L?MgSO4溶液??????????????D．硅酸溶膠 8．“納米材料”（1 nm ＝ 10－9m）是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及

7、成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。“納米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是 ①一定是溶液 ②能全部通過半透膜 ③有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④可以全部通過濾紙 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．某結(jié)晶水合物的分子式為R·nH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，a g該晶體溶于 b g水中，即達(dá)到飽和，形成V mL密度為d g/cm3的溶液。下列表達(dá)式中正確的是 A.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 B.25℃時(shí)，R的溶解度為 C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 D.該飽和溶液的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為 10．關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而膠體、濁液是混合物；③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；④在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤濁液中分散的都是固體小顆粒；⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑦在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑；⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體，膠體粒子直徑大小在1～100 nm之間；⑩膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是 A.③④⑤⑥⑧ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦⑨⑩ 二．

9、非選擇題 ：（共50分） 11．(12分) Ⅰ.在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化： ⑴.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。⑵.隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。 ⑶.最后溶液顏色加深，原因是 ；寫出此反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________ 。 ⑷.若用

10、稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 （選填序號(hào)）。 Ⅱ.有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答下列問題： ⑸.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是????????????????????? 。 ⑹.將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是： _________________ 。 此液體具有的性質(zhì)是??????????????? （填

11、寫序號(hào)字母）。 a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成 12．(12分) 一位同學(xué)使用①冷開水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦紅墨水 ⑧廢易拉罐（鋁合金） ⑨廢干電池（鋅筒里裝有炭粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質(zhì)的糊狀混合物） ⑩食鹽 ⑾純堿為實(shí)驗(yàn)試劑，進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題： ⑴.用給定的試劑，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（不考慮電解）（填空序號(hào)）___________

12、_____。 a.制NaOH溶液 b．制備純氯氣，并實(shí)驗(yàn)它的漂白作用 c．實(shí)驗(yàn)肥皂的作用 d．制二氧化碳 e．制硬脂酸 f．進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物 ⑵.該同學(xué)為制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨。為此，他準(zhǔn)備把廢干電池鋅筒里的糊狀物溶解于少量水，過濾，除去不溶物，再蒸發(fā)、灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設(shè)想________（選填“合理”或“不合理”），理由是 ____________________________________________________________

13、________。 ⑶.該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)。他把一個(gè)生雞蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱是______________（填“萃取”、“鹽析”、“滲析”、“過濾”、“分液”），要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須 ； 食醋溶去蛋殼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 13

14、．(13分) 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題： ⑴.紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。 ⑵.A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。 ⑶.①H2O2分子的電子式： 。 ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。 ⑷.寫出鑒定E中

15、陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象 。 ⑸.在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 14．(13分) Ⅰ. 以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下。請(qǐng)回答下列問題： (1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，

16、則溶液中c(Mg2＋)＝________ 。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為____________ 。 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式 。 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ (選填“升高”、“降低”或“不變”)。 Ⅱ. 取100克水，配成100°C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3

17、配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00°C時(shí)有晶體析出，請(qǐng)列式計(jì)算所析出晶體的成分和質(zhì)量 ?? (已知100°C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI?31g、NaNO3?80g、KNO3?20.9g、NaCl?35.8g） 單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷 （四）答 案 1． A 2． B 3． B 4． D 5． D 6． C 7． A 8． D 9． B 10． C 11．（12分；反應(yīng)式及⑹2分，其余各1分）Ⅰ.（1）HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉 （2） Fe(OH)3 + 3 H+ == Fe3+

18、+ 3H2O（3）有I2生成， 2 Fe3+ + 2 I－ == 2 Fe2+ + I2 （4）（1）（2） Ⅱ.（5）HClO4 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3 H+ abd 12．（12分）⑴ b、f ⑵ 不合理，濾液中含淀粉，灼燒時(shí)會(huì)炭化；氯化銨會(huì)分解 ⑶ 滲析；把半透膜袋放在流動(dòng)的蒸餾水里或不時(shí)更換滲析出的蒸餾水直到蒸餾水里不含Cl— CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+H2O 13．（13分；化學(xué)式各1分）（1）1 nm～100 nm （2）Fe FeS H2SO

19、4 （3）①HH ②2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O === 4 Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+ 14．（13分；Ⅱ共5分）Ⅰ. (1)2.0 mol·L－1 (2)NH4Cl (3) Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O (4)升高 （各2分） Ⅱ. 解:?????????? （KCI）? （NaNO3?）

20、（KNO3?） （NaCl） 100°C時(shí)150g?水中可溶解： ?46.5g、 120g、? 31.35g、? 53.7g? ??　 溶 液 中 現(xiàn) 有：???? 31g?? 35.4g? 42·3g? 24·3g? 　　 KCl+NaNO3=KNO3+NaCl? 　　 74.5? 85?????????101???? 58.5? 　　 31???35.4???????x??????? y? 　　 列式解之：x= 42.3(g)? y=24.3(g)? KNO3優(yōu)先析出。 析出量為?：42.3?-?31.35?=?10.95(g)?。