2022年高一5月月考化學試題 缺答案(II)

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1、2022年高一5月月考化學試題 缺答案(II) 一、選擇題（本題共18小題。每小題3分，共54分。） 1．已知反應在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速度為，則此段時間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為（ ） A． B． C． D． 2．一定溫度下，反應：，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ） A． B．、和的質(zhì)量分數(shù)不再改變 C．與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍 D．單位時間內(nèi)每增加，同時增加 3．在密閉容器中進行的反應，其、、的起始濃度依次為、、，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ） A． B．或 C． D．或 4

2、．往一個體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應 ，當達到平衡后，時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（ ） A．容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大 C．的轉化率增大，平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖象如圖 5．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ） A．時降低溫度，時升高溫度 B．前的平均反應速率為 C．反應方程式中的，正反應為吸熱反應 D．~間該反

3、應的平衡常數(shù)均為4 6．在一恒溫恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應： 測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．該密閉容器的體積為 B．從反應開始到平衡，氫氣的轉化率為0.75 C．從反應開始到平衡，氫氣的確平均反應速率為 D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為 7．可逆反應：（氣）（？）+（？）；，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A．和可能都是固體 B．和一定都是氣體 C．若為氣體，則一定是固體 D．和可能都是氣體 8．密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體

4、中的質(zhì)量分數(shù)與反應時間的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A．，，，正反應為吸熱反應 B．，，，正反應為吸熱反應 C．，，，正反應為吸熱反應 D．，，，正反應為放熱反應 9．向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[~階段未畫出]。附圖乙為時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，~階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ） A．若，生成物在~時間段的平均反應速率為 B．~階段改變的條件為降低反應溫度 C．的起始物質(zhì)的量為 D．~階段容器內(nèi)的物

5、質(zhì)的量減少，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，該反應的熱化學方程式為 10．時，某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（ ） A．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應 C．增大壓強，質(zhì)量分數(shù)增加 D．增大濃度，平衡向正反應方向移動 11．現(xiàn)有下列四個圖像： 下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ） A． B． C． D． 12．下列說法中有明顯錯誤的是（ ） A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強（體系體積減

6、?。墒箚挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率 13．已知和可以相互轉化： ?，F(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．圖中兩條曲線和，其中表示濃度隨時間的變化 B．四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態(tài)的是和 C．反應進行至時，曲線變化的原因是加入了 D．若要達到與相同的平衡狀態(tài)，在時還能采取的

7、措施的縮小容器的體積 14．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應 。下列敘述中，正確的是（ ） A．加入少量，逆反應速率增大 B．當容器中大氣壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)值一定增大 15．有一化學平衡，如圖表示的是的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是（ ） A．正反應的放熱反應： B．正反應是吸熱反應： C．正反應是放熱反應： D．正反應是吸熱反應： 16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下

8、列敘述不正確的是（ ） A．放電時負極反應為： B．放電時正極反應為： C．放電時每轉移電子，正極有被氧化 D．放電時負極附近溶液的堿性減弱 17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ） A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為 B．氫氧燃料電池的負極反應式： C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為 D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式： 18．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（

9、 ） A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極 C．充電時作陽極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極 二、非選擇題（本題包括4小題，共46分。） 19．（10分）在某個容積為的密閉容器內(nèi)，在時按下圖1所示發(fā)生反應： （為最簡比例的整數(shù)）。 （1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用表示該反應速率為__________；方程式中____________________。 （2）該反應的化學平衡常數(shù)為____________________（保留至一位小數(shù)）； （3）下列措施能增大的轉化率的是__________ A．升高溫度

10、 B．保持體積不變通入 C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì) D．將容器的容積增大為原來的2倍 E．保持體積不變通入 (4)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________ A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中濃度不變 C． D．恒容時容器中氣體密度不變 20．（8分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： （1）該反應的平衡常數(shù)表達式__________，__________0（填“>”、“<”或“=”）

11、； （2）在一個容積為的密閉容器中，時加入、、、各，反應經(jīng)過后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率__________、的平衡轉化率=_______ __________； （3）欲提高（2）中的平衡轉化率，可采取的措施是__________。 A．減少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 21．（14分）如圖是一個電化學過程的示意圖。 請回答下列問題： （1）通入的電極的電極反應式為______________________________。 （2）丙池是在鐵表面鍍銅，則電極的材料是__________

12、，燒杯中盛放的溶液是__________，極反應式______________________________。 （3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象________________________________________，丁池的總反應方程式______________________________。 （4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為（標準狀況），且反應完全，則理論上通過丁池的電量為______________________________（法拉第常數(shù)列式計算），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為__________（標準狀況）。 22．（14分）甲醇被稱為21世紀的新

13、型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用和為原料來制備甲醇。 ① ② 將和通入容積為的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。 （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）平衡向____________________方向移動。 （2）時的平衡常數(shù)值是____________________。 （3）利用和合成二甲醚的三步反應如下： ① ② ③ 總反應：的__________； （4）已知反應②某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) 濃度 0.44 0.6 0.6 ①比較此時正、逆反應速率的大?。篲_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，經(jīng)反應達到平衡，此時__________；該時間內(nèi)反應速率__________。