《2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）教案 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）教案 魯科版必修2（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）教案 魯科版必修2教學(xué)目標(biāo)：1掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法2、了解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)一般規(guī)律3、知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4、認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)過程化學(xué)反應(yīng)速率1、 定義：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用 表示化學(xué)反應(yīng)速率。數(shù)學(xué)表達(dá)式 C是指：反應(yīng)物濃度的減小，生成物濃度的增大。2、單位：【練習(xí)】2L密閉容器中投入5molN2、8molH2在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH3 4mol。求該反應(yīng)用N
2、2、H2 、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率,并分析所得數(shù)據(jù)有何內(nèi)在聯(lián)系? 3、注意問題：、因固體或純液體的濃度在一定條件下是固定不變的，不能用濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。、同一反應(yīng)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)= pC(g) + qD(g) VA :VB :VC :VD= 、對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的比較，應(yīng)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示，然后再進(jìn)行比較。 （注意單位要統(tǒng)一）5、反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率，且均為正值。跟蹤練習(xí)：1、2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，下
3、面表示的反應(yīng)速率最快的是A、VA=0.5mol/LS B、VB=1.8mol/LSC、VC=0.8mol/LS D、VD=1.0mol/LS2、一定條件下，向10L密閉容器中加入1molN2和3moH2，5分鐘時(shí)測(cè)得生成13.6gNH3則該反應(yīng)速率表示正確的是A 、 VN2=0.008mol/Lmin B、 VNH3=0.016mol/Lmin C 、 VN2=0.08mol/Lmin D、 VN2=0.024mol/LS3、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 m
4、olL-1s-1B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1C.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)4、3、在 N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6molL1，此時(shí)間內(nèi)用H2表示的速率為0.45mol(Ls)1，則這段時(shí)間值是（）A1sB0.44sC2sD1.33s5、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器內(nèi)反應(yīng)：H2+I2=2HI。反應(yīng)到2分鐘時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率VHI=0.15mol/Lmin、碘蒸氣濃度為0.4mol/L。求：、用碘蒸氣和氫氣表示反應(yīng)速率。 2min末時(shí)碘化氫的濃度。 氫氣、碘蒸氣的起始濃度。
2022年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）教案 魯科版必修2
