2022年高中化學(xué) 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案2 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案2 蘇教版必修1知識(shí)目標(biāo)：通過對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)，掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法；了解碳酸鈉的用途；了解“侯氏制堿法”原理及流程。德育目標(biāo)：通過侯德榜事跡介紹，培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教學(xué)難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)、多媒體、實(shí)物投影。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【引入】介紹“中國(guó)化學(xué)工業(yè)之父”侯德榜事跡?！具^渡】侯先生制出的純堿就

2、是我們今天要探究的碳酸鈉?！景鍟刻妓徕c的性質(zhì)與應(yīng)用?！居懻摗空?qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己已有的知識(shí)推測(cè)碳酸鈉可能有的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?！緦W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】1.在點(diǎn)滴板的1、2、3孔穴中分別滴加2滴管氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸,在上述溶液中再分別滴加5滴碳酸鈉溶液, 觀察現(xiàn)象。2.用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。3.在一支試管中加入沾有油污的銅片，倒入碳酸鈉溶液浸沒銅片，用酒精燈加熱至接近沸騰。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。【提問】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。【板書】一、碳酸鈉的性質(zhì)1 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO22 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

3、3 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH4 水溶液顯堿性【設(shè)問】碳酸鈉水溶液為何顯堿性呢？【講述】少量的碳酸鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以其水溶液顯堿性。【提問】第四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)條件?！局v述】溶液顯堿性的物質(zhì)可以用來除去油污，在加熱的條件下碳酸鈉水溶液的堿性增強(qiáng)，除去油污能力更強(qiáng)?！咎釂枴课覀兿赐氤Ｓ玫南礈靹┦鞘彤a(chǎn)品的垃圾，殘留在碗上對(duì)人體有害，我們可以用什么洗碗？洗碗的時(shí)候最好用什么水溶解碳酸鈉？【過渡】碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，是鹽。但碳酸鈉水溶液顯堿性，所以俗稱純堿。它還有一個(gè)俗名為蘇打，俗名為小蘇打的是NaHCO3?！舅伎肌刻妓徕c和碳酸氫鈉都含有Na、C、O三種

4、元素，都是鈉鹽、碳酸鹽，它們的性質(zhì)是否相同，有無差異呢？【板書】二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較?！具^渡】我們已經(jīng)知道碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸反應(yīng)，其水溶液顯堿性，下面通過實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫鈉性質(zhì)，并對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)?！狙菔?】取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向兩支試管中加入等體積的水，仔細(xì)觀察它們的溶解情況。【演示2】在兩支試管中分別加入3mL 碳酸氫鈉，再分別滴加氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液，觀察有無沉淀生成?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g 碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套

5、在兩支試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中，比較它們與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度?！狙菔?】在兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pH?！就队啊刻妓徕c與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板書并講解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，

6、實(shí)際是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于碳酸鈉。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【設(shè)問】碳酸鈣受熱分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性如何呢？【思考】如果它們受熱分解，分解的產(chǎn)物可能是什么？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物呢？【投影】改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！狙菔?】用如圖裝置給碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加熱，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。【提問】1.大燒杯有何現(xiàn)象？2.為什么大燒杯先產(chǎn)生氣泡?3.有氣泡產(chǎn)生能否說明碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)了?4.應(yīng)該觀察到什么現(xiàn)象才能說明碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)了?【強(qiáng)調(diào)】重點(diǎn)觀察的部位是石灰水?！菊故尽看蟆?/p>

7、小燒杯中石灰水變化；大、小試管壁變化?！就队啊刻妓徕c與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O【板書】Na2CO3 加熱不反應(yīng) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【思考】碳酸氫鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，

8、碳酸鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉嗎？【板書】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【思考】如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體？如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？【過渡】我們比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們解決一些實(shí)際問題?！居懻摗?jī)善糠謩e裝有碳酸鈉與碳酸氫鈉試劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：?。?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉。【學(xué)生回答】略?！菊故尽恳话腆w，可能是碳酸鈉固體也可能是碳酸氫鈉固體?！居懻摗空?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出最優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案判斷出它是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則是：操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯。【學(xué)生回答】略?！緦?shí)驗(yàn)】取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液。【設(shè)問】侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備

9、純堿-碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？【投影】碳酸鈉的應(yīng)用。【閱讀】最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流程。請(qǐng)閱讀P52頁。請(qǐng)同學(xué)們閱讀時(shí)注意思考以下問題。【投影】1.“侯氏制堿法”的原理是什么？ 2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中? 3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出? 4.工業(yè)生產(chǎn)上為何常將制堿與合成氨聯(lián)系起來? 【板書】四、“侯氏制堿法”【小結(jié)】本節(jié)課設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了碳酸鈉的性質(zhì)、碳酸氫鈉的性質(zhì)；對(duì)它們的性質(zhì)進(jìn)行了比較；了解了碳酸鈉的應(yīng)用；了解了“侯氏制堿法”原理及流程?！咀鳂I(yè)】1、碳酸氫鈉固體粉末經(jīng)加熱后剩余固體成分可能是什么？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。2、完成課本P58-10