2022年高中化學(xué) 1.1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 1.1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1 了解化學(xué)的發(fā)展簡史2 了解化學(xué)在人類進(jìn)步過程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3 了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法教學(xué)方法：講演法教學(xué)用具：CAI課件教學(xué)過程：導(dǎo)入新課由中國四大發(fā)明引入講述一、化學(xué)發(fā)展簡史簡要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。1遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而來的，化學(xué)知識還沒有形成。2煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，

2、為求得榮華富責(zé)的黃金，開始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。3燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。4定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。5科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到了逐步的解決。講述二、化學(xué)

3、與人類進(jìn)步1化學(xué)的歷史功績以圖片的形式簡要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。（1 ）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式化學(xué)加速了人類文明人傳播東漢永元五年的木簡畢生的活字印刷化學(xué)改變了戰(zhàn)爭方式，拓展了生存空間古代戰(zhàn)爭原始的投石機(jī)古代用于戰(zhàn)爭的火藥箭2 合成氨為人類的生存提供了保障介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對人類生存有著十分重要的意義。合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯2現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代文明教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。（1）化學(xué)與人類的衣食住行（2） 化學(xué)材料與通訊（3） 合成化學(xué)與健康營養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。（4） 化

4、學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)講述三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵學(xué)生要善于思考、勤于動手、自主學(xué)習(xí)。1樹立自主學(xué)習(xí)的意識,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式 . （1）自我制定計(jì)劃 自我監(jiān)督管理 （2）積極思考 動手動腦 （3）學(xué)會合作 善于交流討論2 掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力 （1）重視認(rèn)知策略 問題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣 （2）學(xué)會探究活動的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。 （3）學(xué)會正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助 3 做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鞏固知識，解決問題。課堂小結(jié)：略教學(xué)反思：1本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課

5、標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們在備課時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。2很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒有什么知識目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們在備課時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來我們才感到自己知識的匱乏。我們原來對化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。第二課時(shí) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)：1.能夠說出常見物質(zhì)的類別2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類4.歸納常見反應(yīng)類型的特征，并能舉例說明5

6、.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)：1根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。 2酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題。學(xué)法指導(dǎo)：預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)用具：CAI課件教學(xué)過程：導(dǎo)入新課： 我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無窮。請同學(xué)們我們在初中學(xué)過哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對它們行分類的？學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、鐵、銅 板書： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 一、物質(zhì)的分類交流與討論：

7、 請同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）小結(jié)：從存在狀態(tài)分：固態(tài)-硫酸銨、銅、食鹽、石墨； 液態(tài)-食鹽水、乙醇、碘酒；氣態(tài)-空氣、氫氣。 從組成和性質(zhì)分：混合物-空氣、食鹽水、碘酒； 有機(jī)物-乙醇； 單質(zhì)-銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）； 鹽-硫酸銨。交流與討論：根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法1 怎樣判斷單質(zhì)和化合物2 有人說H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？3 KClO3是不是氧化物？學(xué)生：思考討論教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說明以下幾點(diǎn)1 單質(zhì)和化

8、合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類2 組成與構(gòu)成的區(qū)別3 氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素歸納小結(jié)：請同學(xué)們閱讀教材第3頁圖12，熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類方法。問題解決1：把P3頁“問題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類。經(jīng)過交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。 混合物-氯化鐵溶液； 有機(jī)物-葡萄糖； 單質(zhì)-鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；氧化物-氧化鈣酸-硫酸 ； 堿- 氫氧化鈉；鹽-碳酸鈣。問題解決2：學(xué)生完成P4頁“問題解決”，為了防止學(xué)生把K2SO3誤寫成K2SO4（因?yàn)閷W(xué)生對K2SO4比較熟悉

9、）?？梢髮W(xué)生同時(shí)寫SO3與KOH的反應(yīng)。學(xué)生：思考、書寫方程式。教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。要求學(xué)生先寫出CO2與KOH的化學(xué)方程式。在學(xué)生完成后進(jìn)行評講、校正。2KOH+CO2K2CO3+H2O遷移2KOH+SO2K2SO3+H2O遷移2KOH+SO3K2SO4+H2O根據(jù)練習(xí)說明分類研究物質(zhì)的意義。課堂小結(jié)：結(jié)合板書設(shè)計(jì)用多媒體對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。板書設(shè)計(jì)：一、物質(zhì)的分類物質(zhì)按組成分類的概念圖（略）教學(xué)反思：1 本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容，但學(xué)生還是會把分類搞錯，主要原因是學(xué)生對一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見到的都是配制好的溶

10、液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥]有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識。3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。4作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒有學(xué)過，又沒有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。第三課時(shí)物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)檢查：找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教

11、師以手勢引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來回憶。過渡：對于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。板書：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。交流討論1：請同學(xué)們閱讀教材第4頁，交流討論，完成表11。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì) 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2金屬氧化物氫氧化物Na2O+ H2O酸 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH堿 鹽NaOH + HNO3金屬氧化物 鹽CuO + H2SO4

12、(稀)非金屬氧化物 鹽CO2 + KOH SO2 + KOH 學(xué)生：完成表11，并與其它同學(xué)交流。教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。學(xué)法指導(dǎo)： 對于書寫化學(xué)方程式來說，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機(jī)物(即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽)的相互關(guān)系如下圖。 交流討論2： 請同學(xué)們根據(jù)已有知識,自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論. 展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3 5、Ca + H2O 6、 Ca + O2

13、7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl 9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 .歸納整理：請同學(xué)們對照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。 反應(yīng)類型實(shí)例A+B+=AB化合Ca + H2O = Ca(OH)2AB=A+B+分解CaCO3 CaO + CO2AB+C=A+CB置換Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2AB+CD=AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH舉例：請同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO + CO Cu + CO2 ，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類反應(yīng)中的哪一

14、類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來分類，屬于氧化還原反應(yīng)。歸納整理：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。交流討論：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒有化合價(jià)變化）。課堂小結(jié)：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。課后作業(yè)：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測講義”專題一第一單元（第一課時(shí)）。 板書設(shè)計(jì)： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類：教材第3頁圖1-2。 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：

15、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì) 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2金屬氧化物氫氧化物Na2O+ H2O酸 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH堿 鹽NaOH + HNO3金屬氧化物 鹽CuO + H2SO4 (稀)非金屬氧化物 鹽CO2 + KOH SO2 + KOH 反應(yīng)類型實(shí)例A+B=AB化合Ca + H2O = Ca(OH)2AB=A+B分解CaCO3 CaO + CO2AB+C=A+CB置換Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2AB+CD=AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)

16、變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)反思：1.初中所學(xué)的知識很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識記性，在遷移過程中，學(xué)生往往會寫出2AgOH + CaCl2 = AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 = Ca + H2O等反應(yīng)2學(xué)生對反應(yīng)基本類型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會問，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。課題：物質(zhì)的量第2周星期一星期六總46課時(shí)主備教師：楊帆（06年9月1115日）教學(xué)目標(biāo)：1 初步了解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義2 識記阿伏加德羅常數(shù)的近似值3 經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過

17、程，并對結(jié)果識記。4 學(xué)會歸納推理的方法5 運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NA n=m/M及其應(yīng)用物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系學(xué)法指導(dǎo)：類比、抽象概括教學(xué)用具：CAI課件教學(xué)過程第一課時(shí)情境創(chuàng)設(shè)我們在初中時(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。C+O2=CO2宏觀：12g 32g 44g微觀1個(gè)原子1個(gè)分子1個(gè)分子這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?講解物質(zhì)的量及其單位1 物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，

18、是一數(shù)目微粒的集合體。2 物質(zhì)的量的單位是摩爾。單位名稱換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量摩爾1mol = 6.021023個(gè)1molO21molO3相等不一定相等打1打12個(gè)1打啤酒 1打手套相等不一定相等3 阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。近似值約為6.021023個(gè)。問題解決見教材P7問題解決1（1）、（2）、（4）方法指導(dǎo)列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol6.021023mol-1 = 3.011023（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol6.021023mol-1 = 6.0210

19、23（4）1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.20410246.021023mol-1 =2mol歸納概括：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。交流與討論如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為_，又該如何計(jì)算。方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol26.021023mol-1 =6.021023小結(jié)物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪

20、種。問題解決：1 見教材P7問題解決（3）2 1mol氨氣中有_個(gè)分子，_個(gè)氫原子， 個(gè)電子3 0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)_交流與討論：11 mol H2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol46.021023mol-1 =2.408102421mol氨氣中有分子數(shù)：1mol6.021023mol-1 =6.021023氫原子數(shù)：1mol36.021023mol-1 =1.8061024電子數(shù)：1mol106.021023mol-1 =6.02102430.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol26.021023mol-1 =2.4081023課堂小結(jié)：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為

21、摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。物質(zhì)的量單位mol 阿伏加德羅常數(shù)近似值：6.021023mol-1微粒數(shù)板書設(shè)計(jì)：教學(xué)反思：1 學(xué)生對大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)?；蛘咧脫Q錯誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。2 物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會用就可以了。本節(jié)課用類比教學(xué)法將摩爾引入

22、，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。第二課時(shí)復(fù)習(xí)準(zhǔn)備1寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式2在使用mol的時(shí)候要注意哪些問題？答：略問題情境“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。自學(xué)討論：摩爾質(zhì)量1 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？2 離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？交流討論：1 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2

23、 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。3 摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL4 對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na的摩爾質(zhì)量是23g/moL。變式練習(xí)：1 mol H2O的質(zhì)量是 1 mol SO的質(zhì)量是 1 mol S的質(zhì)量是 NaCl的摩爾質(zhì)量是 H2SO4的摩爾質(zhì)量是_小結(jié)：質(zhì)量的單位是g Kg ，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL例題講解：見教材P7例1問題表征：要求Na、SO的物質(zhì)的量求Na2SO410H2O的物質(zhì)的量已知質(zhì)量求出摩爾質(zhì)量即可。提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO410H2O的物

24、質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。問題解決1：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是： n(H2SO4)0.1mol（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3)0.25mol100g/mol25g(4) 2mol H2O的質(zhì)量是：36g概括總結(jié)：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系n = m/M問題解決3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。問題解決4：在反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反應(yīng)，求

25、需要H2SO4 的物質(zhì)的量。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2x 1mol 解得x= 0.5mol答略。課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做教學(xué)反思：1 缺少分析問題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識。習(xí)慣于憑感覺解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無從下手。2學(xué)生對質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對。3 在問題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這

26、方面的訓(xùn)練。第三課時(shí)（練習(xí)課）教學(xué)目標(biāo)：1 鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。2 提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NA n = m/M解決問題的能力。3 培養(yǎng)學(xué)生問題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。教學(xué)方法：練習(xí)評講學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述問題表征教學(xué)用具：CAI課件教學(xué)過程：復(fù)習(xí)檢查：找學(xué)生用自己的語言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握的情況。學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識體系：N/NA n = m/M示例1：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_（填“相等”或“不相等”

27、，下同），所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。解析：（1）質(zhì)量問題表征：已知條件：物質(zhì)的量n目標(biāo)：質(zhì)量是否相等思路分析：根據(jù)公式n = m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。解題過程：m(NH3) = M(NH3) n(NH3)= 17g/mol 0.3mol = 5.1g m(CO2) = M(CO2) n(CO2)= 44g/mol 0.4mol = 17.6g 答：二者質(zhì)量不相等（2）所含分子數(shù)：問題表征：已知條件：物質(zhì)的量n目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等思路分析：根據(jù)公式n = N/NA，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。解題過程：N(NH3) = NAn(NH3)0.3m

28、ol 6.021023mol-1N(CO2) = NAn(CO2)0.4mol 6.021023mol-1答：二者所含分子數(shù)不相等。（3）所含原子數(shù)：問題表征：已知條件：所含分子數(shù)相等目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等思路分析：根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。解題過程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3mol NH3含有的原子數(shù)為：0.3mol 41.2mol1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4mol CO2含有的原子數(shù)為：0.4mol 31.2mol答：二者所含的原子數(shù)相等歸納概括：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1n2 = N1 N2練習(xí)1：0.3mo

29、l O2和0.2molO3的質(zhì)量比是_，所含的分子數(shù)之比是_ 所含的原子數(shù)之比是_重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計(jì)算過程上。注意解題過程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過程中要帶單位。示例2：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_ ，R的相對原子質(zhì)量為_。問題表征：已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對原子質(zhì)量（Ar）。思路分析：根據(jù)公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。解題過程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0

30、.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。M（Na2R）m(Na2R) n(Na2R)12.4g 0.2mol = 62 g/mol Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為62-22316答：略練習(xí)2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是（）A32B23C173D172引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n = N/NA和n = m/M。N（H）N（分子）n（分子） m （分子）解題過程和評講略。示例3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為120，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。問題表

31、征：已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比目標(biāo)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路分析：NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(NaOH) m(NaOH) + m(H2O)需要求出m(NaOH)和m(H2O)，需要求出n(NaOH)和n(H2O)需要求出N(NaOH)和N(H2O)。解題過程：N（Na+）N（H2O）N(NaOH)N(H2O)120n(NaOH)n(H2O)N(NaOH)N(H2O) 120 m(NaOH)m(H2O)n(NaOH) M(NaOH)n(H2O) M(H2O)40g/mol 1mol 20mol 18g/mol436NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(NaOH) m(NaOH) + m(H2O)4g（4

32、+36）g0.110%答：略課后作業(yè)：新課標(biāo)名師大課堂P67普通班：A組T11T12T15T16、選做B組T22T25重點(diǎn)班：A組T15T16 T22T25附：板書設(shè)計(jì)：NANnNAmMM知識準(zhǔn)備：解題技能：問題表征：已知條件求解目標(biāo)思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）教學(xué)反思：1本節(jié)課學(xué)生對問題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺對解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。2從作業(yè)反饋情況來看，學(xué)生應(yīng)用知識和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。3新課標(biāo)名師大課堂P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。課題：物質(zhì)的聚集狀態(tài)第3

33、4周總713課時(shí)教材的設(shè)計(jì)思路分析本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過表1-3詳細(xì)對比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒有的，所以本節(jié)教案一開始就對新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。緊接著1-4對比引入，通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同

34、，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 Lmol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對照教材，由教師講評，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。三維目標(biāo)1 了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。2 了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。3 在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概

35、念和使用條件。4 通過問題解決，推導(dǎo)并識記公式5初步學(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡單的化學(xué)方程式計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因教學(xué)方法：自學(xué)探究交流討論講解學(xué)法指導(dǎo)：基于問題閱讀理解經(jīng)驗(yàn)理解法教學(xué)用具：CAI課件模型課時(shí)安排：兩課時(shí)第一課時(shí) 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì) 閱讀理解：宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性質(zhì)呢，請同學(xué)們自學(xué)教材8-9頁教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格1 不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？2 從結(jié)構(gòu)上對物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋

36、。物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮固態(tài)有有不易液態(tài)無有不易氣態(tài)無無易表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮交流討論：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對上述問題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評講在多媒體上呈現(xiàn)問題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。歸納總結(jié)：總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的

37、物質(zhì)在微觀社會的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。二氣體摩爾體積的概念的建立交流討論1：1 我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。2 比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？表1-4 1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99 cm3Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11 cm3H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3H2氣態(tài)2.0160.0899g.c

38、m-322.43LN2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42LCO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L（說明：固體、液體均為293K時(shí)的測定值，氣體為1.01105Pa、273K時(shí)的測定值。）歸納概括：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下（1.01105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。交流討論2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會有上述結(jié)論？引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對上述結(jié)論作出解釋。在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。因素固體

39、液體氣體粒子數(shù)目主要主要主要粒子大小主要主要粒子間的距離主要展示模型：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對物質(zhì)體積影響因素的理解。1molFe 1molAl 1molPb1molH2O 1molH2SO4 固體液體氣體結(jié)論1.1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。21mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）壓強(qiáng)升高，溫度不變，體

40、積減小。（針筒）3 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。自學(xué)閱讀：氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積的符號、單位及數(shù)值2 氣體摩爾體積的使用條件。講解歸納：1符號“Vm”,單位Lmol -1或m3mol-1標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4 Lmol -12使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體。問題解決：1、判斷下列說法是否正確，為什么？1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L（2）1CO2的體積約為。 （ ）31H2O在標(biāo)況下的體積約為。 （ ）（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于1

41、1.2L氣體所含的分子數(shù)2、填寫下列空白。 1標(biāo)況下，0.5H2 2標(biāo)況下，2O2占有的體積是 3標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是 歸納概括：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式： 課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。課后作業(yè)：1自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問題解決2教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T17 附：板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮固態(tài)有有不易液態(tài)無有不易氣態(tài)無無易2 結(jié)構(gòu)原因物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小

42、在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮二、影響物質(zhì)體積的因素1各種因素對固、液、氣體積的影響因素固體液體氣體粒子數(shù)目主要主要主要粒子大小主要主要粒子間的距離主要2.氣體摩爾體積單位mol/L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4 Lmol -1使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氣體。教學(xué)反思：1 學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4 Lmol -1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別2 對標(biāo)準(zhǔn)狀況沒有感性認(rèn)識，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說法，加深學(xué)生的理解。3 阿佛加德羅定律沒有講，

43、視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。第二課時(shí)課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算復(fù)習(xí)準(zhǔn)備：1找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見上節(jié)小結(jié)）。2完成下列練習(xí)1標(biāo)況下，16g O2的體積是 2標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是 個(gè)3標(biāo)況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是 根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m 和V（g）之間的關(guān)系（見板書設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。新課講解：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方

44、程式中往往用物質(zhì)的量來表示一定的數(shù)目集體，其實(shí) 學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（）的關(guān)系。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 1 ： 1微粒個(gè)數(shù)之比 2 ： 1 ： 1擴(kuò)大6.021023倍 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。對于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：H2 Cl2 = 2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2微粒個(gè)數(shù)之

45、比 1 ： 1 ： 2擴(kuò)大NA倍 1NA ：1NA ： 2NA物質(zhì)的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積結(jié)論：對于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說明注意事項(xiàng)：單位上下一致，左右相當(dāng)。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

46、 2H2O1 2n(H2SO4 ) 1mol 解得n(H2SO4 )= 0.5mol m(H2SO4 ) = n(H2SO4 ) M(H2SO4 ) = 0.5mol 98g/mol = 49g小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。練習(xí)1：要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。評講：略例題2：13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P

47、10例2）引導(dǎo)學(xué)生討論：1 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？2比例式還有沒有其它列法？在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L 0.200mol V(H2) 解得V(H2)=4.48L解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 22.4L 13.0g V(H2) 解得V(H2)=4.48L小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多

48、少？學(xué)生板演：教師評價(jià)：略課堂練習(xí)： 練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。練習(xí)4： 76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？教師評價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書設(shè)計(jì)對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時(shí)4：T813 附：板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算NANnNAmMMVVmVm一、 知識網(wǎng)絡(luò)二、 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式解題步驟：1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。注意事項(xiàng)：上下單

49、位要一致教學(xué)反思：1 學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。2 對比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。第三課時(shí)（練習(xí)課）教學(xué)目標(biāo)：1 復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念2運(yùn)用n = N/NA，n = m/M和Vm=V/n來解決化學(xué)問題的能力3養(yǎng)成問題表征和思路分析的習(xí)慣4鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式5初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。知識復(fù)述1N 、m、 V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系2怎么在化學(xué)方程式中列比例式在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n = N/NA，n = m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4 Lmol