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1、2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案
【教學(xué)目標(biāo)】
在電離方程式的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、離子方程式及離子方程式的書寫
【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式書寫
【復(fù)習(xí)】寫出電離方程式，并從酸、堿、鹽角度歸納其所屬類型。
H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2
【結(jié)論】酸、堿、鹽絕大多數(shù)是電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的陰陽離子。
酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)就是離子之間的反應(yīng)
推測
酸、堿、鹽溶于水能電離出自由移動的離子
【觀察實(shí)驗(yàn)】
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
【板書】一
2、、離子反應(yīng)
1、定義：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
2H++2OH- +SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
【板書】二、離子方程式的書寫
① 寫——正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
② 拆——把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓ + 2Na++ 2Cl-
注：可以拆開的物質(zhì)
強(qiáng)酸（HCl、H
3、2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆開
強(qiáng)堿（NaOH、KOH），而NH3·H2O、Cu(OH)2不能拆開
可溶性鹽（NaCl、K2CO3），而CaCO3、BaSO4不能拆開
③ 刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的形式相同的離子
Ba2- + SO42- = BaSO4 ↓
④ 查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等
【習(xí)題1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba(OH) 2 +CO2 = BaCO3↓+ H2O
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O
（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa +
4、H2O
（4）NH3·H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O
(5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(6) Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
(7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O
(8) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【板書】三、離子方程式的意義
化學(xué)方程式只表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)；而離子方程式則能表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。
HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + OH- = H2O
HNO3 + KOH = KNO3 +H2O H+ + OH- = H2O
【作業(yè)布置】課本P34，第10題；完成《練習(xí)冊》P36-40；預(yù)習(xí)第三節(jié)
2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案
