2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 含答案(I)

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1、2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 含答案(I) 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是 A.硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池 B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 C.石英（SiO2)可用來制作工藝品 D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是 A.常溫常壓下，8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為NA B.1mol氯氣跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.1 molNa2O2跟足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.0.1m

2、ol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA 3、將過量的CO2分別通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液；④飽和 Na2CO3溶液中；最終溶液中有白色沉淀析出的是 A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④ 4 、下列敘述中正確的是 A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 B.水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物 C.酸性氧化物一定不能與酸起反應(yīng) d.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 5、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是 A. Al + O2 B.

3、Na + O2 C. NaOH+ CO2 D. C + O2 6、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是 A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物。 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色。 C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀。 D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加等體積等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 7、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右可進(jìn)行的混合物分離操作分別是 A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D

4、.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) 8、下列有關(guān)說法或操作中，屬于正確的有 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol溴單質(zhì)的體積約為22.4L ② 用托盤天平稱量50.56gKCl固體 ③ 用酒精從飽和碘水中萃取碘 ④ 讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” ⑤ 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法 A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4 個(gè) 9、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A.Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32- B.過量氯氣通入 FeBr2溶液中：

5、2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C.二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AIO2-+2BaSO4↓+2H2O 10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? 11、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A. 1:1 B. 1: 2 C. 2：3 D. 3：2 12、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離

6、子一定不能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. Na+ 、K+ 、NO3-、CO32- D.K+、NO3-、AlO2-、OH- 13、下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是 A.向某物質(zhì)中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含CO32- B.向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42- C.向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3+ D.向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶

7、液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+ 14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 A 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 氣體 無明顯現(xiàn)象 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 C 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 D 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 15、已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子

8、氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是 A.②=③＞① B.①＞②=③ C.②＞③＞① D.①=②＞③ 16、120ml含有0.20molNa2CO3的溶液和200ml鹽酸,不管將前者滴加入后者，還是將 后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A. 2.0mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L 17、(6分)(1)下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有_______（填序號(hào)） ①乙醇②氨氣③氯氣④氯化鈉 ⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氫氧化鈉⑩CaO (2

9、)某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml0.4mol/LcuSO4溶液,用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、______、______：需要稱量______克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度_________。（填偏高、偏低或無影響） （3）漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：_____________。 18、（4分）已知還原性：I->Br->Cl-，某溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題。 Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.8 L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(l-) amol 0mol 0mol (1)當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ (2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。 19、(14分)己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空： 根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填

11、空： (1)單質(zhì)F是___________________________________。 (2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)___________________。 (3)溶液I中所含金屬離子是_____________________________。 (4)由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫化學(xué)式)______________。 (5) 寫出B→F+K的離子方程式____________________________。 (6) 寫出I→J的離子方程式___________________________。 (7) 寫出H→I的離子方程式_

12、________________________。 20、(15分)某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： （1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過___________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。 （2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)方案，除完成上述要求的實(shí)驗(yàn)外，又要探究是否有氧氣產(chǎn)生。其儀器連接順序?yàn)閍→____→____→d→e→____→___→__→____→I→m。檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生的操作是______________，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方

13、程式為：___________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為____________________________。 （4）取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放？______（填“是”或“否”）；理由是________________________________________。 請(qǐng)回答下列問題: 三、計(jì)算題：（共13分） 21、（5分）在MgCl2和AlCl3的混

14、合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則： （1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式），Mg2+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）。 （2）圖中線段OA：AB=______。 22、 (8分）常溫下，將22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到濃度為lmol/L的H2SO4中， 使之發(fā)生反應(yīng)。 （1）若固體剛好完全溶解，消耗H2SO4的體積為VL，求V的取值范圍。 （2）若H2SO4溶液過量，反應(yīng)后溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+離子濃度為0

15、.lmol/L,求原混合物中含Cu多少克? 景德鎮(zhèn)市xx上學(xué)期期末檢測(cè)卷 高一化學(xué)（理）答案 一、選擇題：（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B D A D D B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C B C D D B 二、填空題：(共39分） 17. (6分) （1）②⑥（多選、少選、錯(cuò)選不給分）（1分） （2）250ml 容量瓶（1分沒有250mL不得分）、膠頭滴管（1分）；25.0（寫2

16、5也給分）（1分）；偏高（1分） （3） BaO·CuO·2SiO2（1分） 18. (4分) （1）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2 （1分） （2）10:15:4（3分） 19. (14分) （1）H2；?（2分） ?（2）4Fe2+ +8NH3·H2O+O2+2H2O ＝4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分) 或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（各1分）?? （3）Al3+和Na+（每個(gè)1分，共2分） ?（4）濃H2SO4、濃HNO3（每個(gè)1分，共2分） （5

17、）2Al+2OH－ +2H2O＝2AlO2－ +3H2↑（2分） （6）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（2分） （7）AlO2－ +4H+＝Al3++2H2O （2分） 20.(15分) （1）分液漏斗(2分) ?(2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l；(2分，有錯(cuò)就不給分) 在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成。(2分) 2Mn02+2H2SO4(濃)2MnSO4+O2↑+2H20(2分) （3）紫色→紅色→無色→黃綠(2分，少寫“黃綠”得1分) (4)用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱(2分)；否(1分)；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂。(2分) 三、計(jì)算題：（共13分） 21.(5分)（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2 (各1分) （2）5:1(2分) 22.(8分)（1）300≤V＜420 (4分) （2）14.4g或3.2g (4分)