2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表2（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表2（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。）1.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性：ZTXB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ2.A.B.C.D.E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是

2、這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A.A.B.C.D.E B.C.D.E.A.B C.B.A.D.C.E D.C.D.A.B.E3.主族元素X.Y.Z的離子為.，半徑大小關(guān)系是 ZC.的還原性大于 D.X.Y可處于同周期或X在Y的下周期4.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元

3、素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D.5.短周期元素X.Y.Z，其中X.Y位于同一主族，Y.Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是A.元素非金屬性：Z Y X B.最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z Y XC. 原子半徑：Z Y X D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z Y SAr，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFHClHBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4的酸性大于HBrO4，D項(xiàng)正確。2.B3.A 4.B 5.D6.B7.C解析原子間能夠形成原子個(gè)

4、數(shù)為1：2的化合物主要有下列情況：（1）第IA族與第VIA族元素；（2）第IIA族與第VIIA族元素；（3）第IVA族與第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系不可能為m=n+4和m=n+8。8.D9.答案：D 命題動(dòng)向：本題主要考查了掌握規(guī)律的同時(shí)還應(yīng)注意規(guī)律中的特殊性，屬容易題。第一解析：元素具有全充滿的狀態(tài)，其第一電離能“反?！?，高于相鄰的和，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)氟元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，只能顯負(fù)價(jià)，無正價(jià)；pH表示溶液的酸堿性，與溫度有關(guān)，若溫度改變，pH=6.8的溶液可能呈堿性，故C項(xiàng)不正確。第二解析：A項(xiàng)的第一電離能大于；B項(xiàng)鹵族元素中F沒有正價(jià)；C項(xiàng)因?yàn)?/p>

5、大小與溫度有關(guān)，故pH=6.8的溶液不一定顯酸性；D項(xiàng)符合規(guī)律，正確。10.D 11.C 12.D13.A【解析】由的元素組成知A對(duì);分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,B錯(cuò); .組成的混合物中只有一種元素,C錯(cuò);由均含11個(gè)質(zhì)子知D錯(cuò)。14.B【解析】X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即X在Y的下一周期,則原子序數(shù)XY;根據(jù)W.X陽離子等電荷和氧化性大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)WX;根據(jù) Z.Y陰離子等電荷和半徑大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)YZ;綜上所述,原子序數(shù):WXYZ。15.C 二 、填空16.考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：XR是元素周期表中的短周期元

6、素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據(jù)此解答解答：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，（1）X為Cl，處于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周

7、期A族；（2）元素W為Na，其離子原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）元素R的最高價(jià)氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為為：，故答案為：；（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH4Cl，屬于離子化合物，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵，將NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：離子鍵、極性鍵；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（5）含Y的某

8、化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（6）工業(yè)上，電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH，工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH，故答案為：2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類水解、電解等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握17.命題動(dòng)向：本題為典型的元素推斷題，主要考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，難度不大。解題的關(guān)鍵是抓住題給的信息（突破口）。答案：（1）三A2 （2） （3） （其他合理答

9、案均可）（4） .解析：由的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知的質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素；和原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和，而F的原子半徑比O的小，故X只能是；短周期元素的常見單質(zhì)中可用作半導(dǎo)體材料的，故為，第三周期中電負(fù)性最大的元素是，即為。（1）O的基態(tài)電子排布是，其軌道表示式為有2個(gè)未成對(duì)電子。（2）是原子晶體，故熔點(diǎn)較高的是，與同主族，非金屬性 比強(qiáng)，因此比穩(wěn)定。（3）和形成的遇水發(fā)生水解反應(yīng)： .（4）氣態(tài)氫化物為,由反應(yīng)方程式：,可知完全燃燒轉(zhuǎn)移電子，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 18.（1）Si 第三周期第IVA族；（2） 離子化合物 答案合理均給分 （3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4） N2O