2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案(I)

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1、2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 含答案(I)王冠琴 劉秀娟 曹麗霞 學(xué)校把關(guān)人：董健考生注意：1. 本試卷分第卷基礎(chǔ)題（80分）和第卷提高題（20分）兩部分，共100分。2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情加減1-2分，并計(jì)入總分。相對原子質(zhì)量：H：1 K：39 O：16 S：32 Na：23 C：12 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64知 識 技 能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容基本概念、理論元素化合物有機(jī)化學(xué)學(xué)法題卷面整潔分?jǐn)?shù)2535401012來源:學(xué)&科&網(wǎng)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分共32分）1下列說法中正確的是A中子數(shù)為18的氯原子可表示為18ClB某

2、金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl形成的化合物都是離子化合物C二硫化碳的電子式為 D17.4g熔融K2SO4與7.8 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同2下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A除去乙醇中的苯酚 B制取金屬錳C實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D從碘的CCl4溶液中分離I23下列說法正確的是A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化C煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同4通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是APt電極是該裝置的正極B正

3、極的電極反應(yīng)式：O2+ 4e+ 2H2O = 4OHC負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO2e+O2= NO2D固體電解質(zhì)中O2向負(fù)極移動(dòng)5下列離子方程式書寫正確的是ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO BCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOOHCa2=CaCO3H2OCC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOD用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O2ClCl2H22OH6下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中混有的少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去SO2中混有的CO2：可通過盛有KMnO4

4、溶液的裝置洗氣C除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置D除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后過濾7下列說法正確的是A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1molL1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32) c(HCO3)B常溫下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：C0.1 molL1 pH為9的NaHB溶液中：c(HB)c(B2)c(H2B)來源:學(xué)?？?。網(wǎng)D室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液

5、體積的變化）測得混合液pH=5，則c(A-)+c (OH-)c (H+) + c(HA)8下列說法正確的是A室溫某酸溶液的pH等于3，則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 11011mol/L B對于反應(yīng)X+3Y2 Z，增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大9某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是A分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行BPbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率C可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有

6、機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙D利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素10某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCO、Al3一定不存在，K可能存在CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL111一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮

7、紅色液體) H=61.16 kJmol-1。下列說法正確的是 A增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高12現(xiàn)有常溫下的四份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH 0.01 mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是 A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，C將混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：D將、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),則混合液一

8、定呈堿性13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：PbSO42H2O+2e-PbO2SO42-4H+BFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+C常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀14某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意

9、圖如右圖所示，下列說法中不正確的是AA為電源正極B陰極區(qū)附近溶液pH降低C陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K15下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D16下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是A圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液

10、導(dǎo)電性的變化B由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右C圖丙表示25 時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化D圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化二、簡答題17（12分）無機(jī)推斷題組（一題多變題組）已知：A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型 ；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱

11、量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 。（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式 ；（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的離子方程式 。請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 。18（10分）根據(jù)下圖填空：已知：1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E（1）化合物A含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，寫出D與足量N

12、aOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。 （5）寫出AB的化學(xué)方程式 。19（15分）（1）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：如圖所示：甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為 ；乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g沉淀。 （2）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：CO2() + 3H2() CH3OH() +

13、H2O() H=-49.0kJmol-1在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為 ； 該溫度下，反應(yīng)CO2() + 3H2() CH3OH() + H2O() 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 ； a= 。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A升高溫度 B充入氫氣C將水蒸氣從體系中分離 D用更有效的催化劑20實(shí)驗(yàn)題組（共11分）（2分）下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)

14、證AgCl溶解度大于Ag2S（9分）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應(yīng)的離子方程式： ；（2）檢驗(yàn)吸收液中SO42的方法： ；（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ；假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象

15、和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 （1） 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；（2）若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2： 第卷 提高題（20分）21（8分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬

16、于 （填反應(yīng)類型）。 （3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出3種）： 。是苯的對位二取代化合物； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)。22（12分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：已知：I含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。IIIII 試回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_，G的分子式為_。（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫

17、氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（考慮順反異構(gòu)）。靜海一中xx第一學(xué)期高三化學(xué)期末終結(jié)性檢測試卷答題紙得分框來源:知 識 技 能來源:.學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分第卷 基礎(chǔ)題（共80分）一、 選擇題題號12345678答案題號910111213141516答案17（1） （2） （3） （4） 18（1） （2） （3） （4） （5） 19（1） （2） 20 （1） （2） （3）假設(shè)2： 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1

18、：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 （1）若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；（2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2： 第卷 提高題（20分）21（1） （2） （3） 22（1） （2） （3） （4） （5） 靜海一中xx第一學(xué)期高三化學(xué)期末終結(jié)性檢測答案題號12345678答案DBACBCDA題號910111213141516答案BDBCABCB17（12分）（1）離子鍵、共價(jià)鍵 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H = 567kJ/mol（2）Cl2 + H2O = H +Cl + HClO（3）6.021023 O=C=O （4）3NO2H2O=2

19、 H 2NO3NOFe3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3 H18（10分）（1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）略（3） （4）略（5）OHC-CH=CH-COOH+2Ag(NH3)2OHH4NOOCCH=CH-COONH4+2Ag+2NH3+H2O19（15分）（1）CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2O ；4OH - 4e= O2+ 2H2O CuO 1.45 g（2） 0.03 2.0819.6 BC20（11分）B（1）（2分）SO2 + 2H20 +2 Fe 3+ = 2Fe2+ + SO4 2- +4H+ （2）（2分）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯

20、化鋇溶液，有白色沉淀生成（3） 假設(shè)2：Fe2+、H2SO3（1分）來源:.shulih實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1：向試管中滴入12滴0.1mol/LKSCN溶液（1分）步驟2：另取23mL樣品溶液于試管中滴入12mL品紅稀溶液（1分）1.若品紅溶液紅色褪色，假設(shè)2成立（1分）；2.若品紅溶液不褪色，結(jié)合步驟1中的（2）則假設(shè)3成立（1分）21（8分）（1） （2） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（3）22（12分）（1）加成反應(yīng)（1分） C4H5OCl（1分）（2） + 3Br2 +3HBr （2分）（3） （2分） （2分） （4） + 3nNaOH + n+ n CH3COONa +n H2O （2分） （5）11（2分）