2022年高一上學期期末考試 化學試題 含答案(I)

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1、2022年高一上學期期末考試 化學試題 含答案(I) 高一化學試題 xx、01 考生注意： 1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。 3．考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 可能用到的

2、相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意） 1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方 法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是 A．化合物 B．氧化物 C．有機物 D．鉀鹽 2. 下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl―的是 A．KClO3溶液 B．液態(tài)

3、HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶體 3. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是 A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA C．5.6 g鐵粉與氯氣反應失去的電子數(shù)為0.2NA D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 4. 下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是 A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁 C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜 5. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量

4、Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正 確的是 A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．溶液中的OH－數(shù)目不變 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D．溶液的質(zhì)量不變 6. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的 焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是 A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D．焰色反應是元素的性質(zhì)，屬于化學變化 7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

5、 A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ 8. 嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭 載火箭為長征三號乙增強型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供： C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有關該反應的說法正確的是 A．該反應是分解反應 B．反應中碳元素的化合價降低 C．氧化劑是N2O4

6、 D．該反應不是氧化還原反應 9. 下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法或結論正確的是 A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－ B．用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì) C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子 10. 下列敘述中正確的是 A．氧化鋁既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應均生成鹽和水，說明氧化鋁是兩性氧化物。 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強 C．

7、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+ D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去 11. 某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 12. 火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃

8、鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為 A．4 B．5 C．6 D．7 13. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容時仰視刻度線 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水 14. 下列離子方程式書寫正確的是 A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

9、 B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 15. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝 置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體 反應制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不 易污染空氣。下列說法中錯誤的是 A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 16. 60?g石灰石在高溫下與23?g石英反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 ?

10、A．5.6?L???????????????????? B．11.2?L C．13.44?L?????????????????? D．6.72?L 17. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是 A．Na和O2 B．H2S和O2 C．Fe和FeCl3 D．AlCl3和NaOH 18. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸 的體積，得到如圖所示的曲線。下列說 法

11、不正確的是 A．該過程所發(fā)生反應的化學方程式： K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3； KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2↑ B．混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為8.5% C．混合物樣品中含碳酸鉀41.4g D．若將61.4 g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.4 g 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、 非選擇題（本部分共4小題，共46分）。 19.（12分）現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:

12、 實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① A+B 無現(xiàn)象 ② B+D 有氣體放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+C 有沉淀生成 根據(jù)上述實驗填空: （1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、 　　　　。? （2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。 （3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。 20. (12分) （1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl

13、2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。 （2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。 （3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。 （4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。 21.（15分）某化學興趣小組為探究SO2

14、的性質(zhì)，按如圖Ⅰ所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： （1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發(fā)生反應的化學方程式_______ _______________________。 （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________； （3）該實驗小組的甲、乙兩位同

15、學利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。 ①請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______________________________________； 如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_______________________________________。 ②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：_______ _______________________。 ③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶

16、液變得越來越淺的？________________________。 ?22.（7分）將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？ 邯鄲市xx第一學期期末教學質(zhì)量檢測 高一化學參考答案及評分標準 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D B C C A 題號 11 12 13 14

17、 15 16 17 18 答案 D C C A A C C B 二、非選擇題：（有4道小題，共46分） 19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分) （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O （2分） （3） △ C + 2H2SO4（濃）= CO2↑ + SO2↑ + 2H2O （2分） 20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6

18、：3：2 （4）3：2 21、（15分）(1)蒸餾燒瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O （2分） (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分），無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁（1分）；還原性（1分）和氧化性（1分） △ (3) ① MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ； （2分） 將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。（2分） ② SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分) ③控制SO2和Cl2

19、進氣的物質(zhì)的量，使之不相等。（2分） 22、（7分）46.8g （若算出Mg和Al的物質(zhì)的量分別都為0.2moL給3分，全部解對7分。若過程中沒有過程只有正確的結果只能給2分。） （解題過程，供參考） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl， AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。 （欲使沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進

20、入溶液。） 設混合物中Mg為Xmol，Al為Ymol： 由上述前兩個反應知產(chǎn)生H2為X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物總的物質(zhì)的量為X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。 再根據(jù)后三個方程式得：需要Na2O2為X+2Y=0.6，質(zhì)量為0.6mol×78g/mol=46.8g。 注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據(jù)試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關評分細則。 2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結果進行評閱。 3、各閱卷點對評閱試卷過程中，發(fā)現(xiàn)的各種問題，要予以認真分析，做好記錄，評卷結束，將整理結果報教科所（郵箱：jks2078@163.）