2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III)可能用到的原子量：Fe56O16Cu64Zn65S32N14K39 H1第I卷 一、選擇題（每個(gè)只有一個(gè)正確答案，每題2分 ，共36分）1下列說(shuō)法不正確的是 ( )A正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害DPM 2.5是指大氣中直徑2.5微米的顆粒物，戴普通口罩還是對(duì)人體健康有影響2下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是 （ ） HCl NH3 Cl2 H2 SO2 HI A B C D3常溫下，能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是 ( )A醋酸 BN

2、aOH溶液 CNa2CO3溶液 D硫酸 4. 可用一種試劑鑒別KCl、Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO3 四種溶液，該試劑是 （ ）ABaCl2 BH2SO4 CKOH DHCl 5. 下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深B實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C硫酸工業(yè)中，加催化劑有利于三氧化硫的生成 D2SO2 + O2 2SO3的反應(yīng)條件不是室溫，是500左右6在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07m

3、ol/L時(shí)，需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 （ ） A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s7下列說(shuō)法正確的是 （ ） A紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色 B將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化 C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸8在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是 （ ） A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

4、 D硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液 9設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA10下列離子方程式正確的是 （ ） A硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+ Cu2+Ag B氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2+2H+ H2OC碳酸鋇與鹽酸：CO32+2H+ H2O+CO2 DCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 Cu2+ +2H2O11. 下列各組離子在指定溶液中一定

5、能大量共存的是 （ ） 澄清透明溶液中：K、Na、MnO、SO 石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、Al3+、NO、HCO在pH1的溶液中：Fe3、NO、F -、Na 含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K在pH0的溶液中：Na、NO、SO、K 常溫下 1012的溶液中： Na+、Al3、NO、Cl A B C D12. 下列示意圖中，正確的是 （ ） A圖表示燒堿溶液中滴加稀醋酸 B圖表示稀醋酸加水稀釋 C. 圖表示鎂與一定量的鹽酸反應(yīng) D圖表示加熱純堿溶液13向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q (Q 0

6、)。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40% B降低溫度能使混合氣體的密度增大 C向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng) D研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率14在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，W的濃度為0.5molL-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.8molL-1。下列敘述不正確的是 （ ） A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Ba+b c+d CZ的體積分?jǐn)?shù)減少 DX的轉(zhuǎn)化率減小15在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2

7、O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q0)，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是 （ ） A圖研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙壓強(qiáng)大于甲D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高16. 已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說(shuō)法正確的是 （ ） ANaHX的電離方程式為 NaHX Na+ + H+ + X2 BHX 的電離程度小于HX 的水解程度C離子濃度關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2) D加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HX水解，c(HX

8、 )增大17. 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ） A(m0.8)g B(m1.2)g C(m1.6)g D無(wú)法計(jì)算18.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L。則原混合物可能的組成是 （ ） An(Fe) n(S), 總質(zhì)量小于44 g Cn(Fe) = n(S), 總質(zhì)量大于44 g Dn(Fe) n(S), 總質(zhì)量等于44 g 第II卷二、填空題（共36分）19（22分）I. 有以下

9、物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氯化氫氣體。（1）其中能導(dǎo)電的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。（2）寫(xiě)出物質(zhì)溶于水的電離方程式： 。（3）寫(xiě)出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的離子方程式： 。今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K濃度是0.2molL1，SO42 的濃度是0.7molL1。（4）則 Al3 物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于 。根據(jù)反應(yīng)8NH33Cl2 6NH4ClN2，回答下列問(wèn)題：（5）該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（6）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。（7）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與

10、數(shù)目。IV. 有一包白色固體，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：取少量固體溶于水，得到無(wú)色溶液；在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（8）一定存在的物質(zhì)是 ；（9）一定不存在的物質(zhì)是 ；（10）可能存在的物質(zhì)是 ；20. (14分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果

11、反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(A)= 2v(B) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c2v逆(A)= v正(B) d容器內(nèi)混

12、合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里，通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是 A降低溫度 加入催化劑 增大容器體積（7）為了減緩Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：AH2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCu粉 ECuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） 。三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）21(14分)下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈

13、，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是 ,其作用是 （3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫(xiě)字母代號(hào)） a水 b濃溴水 cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3飽和溶液為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2和CO2,有人設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。 (提示:酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4, 試劑可以重復(fù)使用)（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號(hào)）：_ _ _ _A. 品紅溶液 B. NaOH溶液C.澄清石灰水 D. 高錳酸鉀溶液（5）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是_。（6）使用裝置的目的是 _。（7）使用裝置的

14、目的是 。（8）確認(rèn)含有CO2的現(xiàn)象是 。四、計(jì)算題 （14分）22.（14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）將1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無(wú)氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出1

15、5.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是 。（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量各為多少？閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計(jì)算回答下列問(wèn)題(計(jì)算保留2位小數(shù))（4）取1.56 g

16、閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少?lài)?？（反?yīng)過(guò)程中硫損失2%）xx高一第二學(xué)期金山中學(xué)化學(xué)期中考試試卷參考答案第I卷（共36分）1.A 2.D 3.C 4. B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19（22分）（1） (共4分)（2）NaHCO3 Na+HCO HCOH+CO （2分）（3）HCO+CH3COOH CH3COO+CO2+H2O （2分）（4）0.4 m

17、ol/L （2分）（5）Cl2或氯氣（1分）；N2或氮?dú)猓?分）； （6）2:3 （2分）；（7） （2分） （8）K2CO3、KCl （2分） （9）BaSO4、CuSO4 （2分） （10）NaNO3 （2分）20(14分)（1）2H2O22H2O +O2 （2分） 放熱 （1分）（2）催化劑接觸面積 (1分)（3）2A+B2C； （2分） （4）0.1mol/(Lmin)； （2分）（5）b； （2分） （6）AC （2分） (7) AB （2分）21(14分) (1）Cu+2H2SO(濃) CuSO4+SO+2HO （2分）（2）堿液或氫氧化鈉溶液 （1分） 吸收多余的SO； （1分）（3） d； （1分） (4) A （1分） D （1分） A （1分） C （1分） (5)裝置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）（7）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡 （1分） （8）中溶液不褪色，中出現(xiàn)白色沉淀（或溶液變渾濁） （2分）22(14分) （1）1.25 （2分） （2） S （2分） (3) Fe3O4 4 mol （2分） Fe2O3 18 mol （2分） (4) 0.93 （3分） 10.64噸 （3分）