6、 C．80g D．60g
13．某Na2S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，測(cè)得其中含硫?yàn)閍％，則含氧為（ ）
A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算
14．有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分別投入足量下列物質(zhì)：A：MgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反應(yīng)后溶液中MgSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是（ ）
A．D > B > C > A B．D > A = C > B C．C > A = B > D D．D > A > C > B
15.在一個(gè)固定體積的密閉
7、容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為a mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，D的濃度仍為a mol/L的是（ ）
A. 4molA + 2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC+1molD
16. 在10mL0.1mol?L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（??
8、?）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
二．填空題(42分)
17．（7分）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因
9、 。
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池
。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極 。(若不能，此空不填)
(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標(biāo)明電極材料及電池的正負(fù)。)
18．（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有6個(gè)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液
10、呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
（1）元素T為 元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是 。
（2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式 。
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的依據(jù)是 。
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素
11、的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 （填酸的化學(xué)式），理由是 。
19.（8分）近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻模送?，各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）請(qǐng)完成該反應(yīng)
12、的化學(xué)方程式
SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
根據(jù)上述資料，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】
甲同學(xué)：
“實(shí)驗(yàn)操作”：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：
“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是： 。
丙同學(xué)：
“實(shí)驗(yàn)操作”：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置
13、在圖中略去）：
【探究與結(jié)論】
（3）上圖C裝置的作用是 。
（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象 。
20．(17分)將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見(jiàn)的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問(wèn)題：
(1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙?？蓪⒋蛀}溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
14、 。溶解時(shí)玻璃棒的作用為 。
(2)在步驟(1)之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號(hào))。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在進(jìn)行步驟(2)的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO42－沉淀是否完全的方法是
15、 。
(4)檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入幾滴 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO42－；若不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明無(wú)SO42－。
(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是 。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/5
16、8.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
三．計(jì)算題(10分)
21.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
⑴ 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；
⑵ X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定
17、X的化學(xué)式。
參考答案:
1-5 BBBDD 6-10 ACCBA 11-15 BCCBD 16.A
17.（7分）
（1）二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕。（2分）
（2） 能（1分） （負(fù)極）（2分）
（3）（電極材料、電池的正負(fù)、閉合電路）（2分）
18．（10分）
（1）硫（1分） ；146C （1分）
（2）NH3的電子式（1分）
（3） （1分）
（4）Cl （
18、1分）；HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)（答案合理給分）（2分）
（5）H2CO3（1分） ；碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸（答案合理給分）（2分）
19. （8分，每空2分）
(1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O ＝ 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
(2) 二氧化硫也能使澄清的石灰水變混濁，無(wú)法證明煤中含有碳元素。
（3）除去多余的二氧化硫
（4）B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁
20．(1)得到渾濁的液體；(2分) 攪拌，加速溶解(2分) (2)ACD (3分)
(3)取上層清
19、液少許于試管中，滴加BaCl2 溶液，如無(wú)沉淀生成，則表明SO42- 已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO42- 未沉淀完全。(2分)
(4)稀HCl(2分)；BaCl2 (2分) (5)①②③④⑤(2分) (6)AC (4分)
21.⑴ 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；
?解：依題意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1 （2分）
2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×2-1 mol/L×2.12 L
?故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分）
?又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol （2分）
?因此，m?g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)
＝?0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝?11.04 g
?即m?的值為11.04 （2分）
⑵ X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。
解：設(shè)X的化學(xué)式為(CuFeS2)n，則：
(64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化學(xué)式為Cu2Fe2S4 （2分）
2022年高一9月月考 化學(xué) 含答案
