中考化學(xué)考點拓展 物質(zhì)成分的探究

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1、中考化學(xué)考點拓展 物質(zhì)成分的探究 1.（8分）鋁和氧化鐵的反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2e,稱為“鋁熱反應(yīng)”（如圖所示），引燃鎂條，漏斗內(nèi)的物質(zhì)熔化，鎂條燃盡，漏斗下端仍持續(xù)產(chǎn)生大量熔融物落入沙中，該熔融物可用于焊接鐵軌。 （1）實驗中鎂條的作用是 。 氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的，原因是 。 （2）某學(xué)習(xí)興趣小組對所得熔融物的成分進(jìn)行了探究。 【查閱資

2、料】 ①金屬鋁不但能和酸溶液（如稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，還能和 第1題圖 強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 【實驗猜想】（3）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。 （4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）請你根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單的

3、方法： 實驗驗證】 （6）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢? 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量冷卻后的熔融物于試管中，加入 熔融物中含有鋁 【答案】（1）給反應(yīng)提供熱量（1分） 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，進(jìn)而增大反應(yīng)速率（1分） （3）合理（1分） （4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑（2分） （5）用磁鐵吸引，若能吸

4、附，說明有鐵生成（1分） （6）NaOH溶液（1分） 有氣泡產(chǎn)生（1分） 【解析】（1）根據(jù)題干敘述可知，引燃鎂條就是為了給反應(yīng)提供熱量；反應(yīng)物用粉末狀固體，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，進(jìn)而增大反應(yīng)速率。（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的條件是990℃~1550℃，高于鋁的熔點（660℃）和鐵的熔點（1535℃），所以在反應(yīng)過程中，鋁和鐵都能熔化變?yōu)橐簯B(tài)，由此可推測出熔融物中可能含有鋁和鐵。所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。（4）由題給信息可知，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）驗證產(chǎn)物中

5、有Fe的最簡單的方法是用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。（6）根據(jù)Al與Fe的性質(zhì)不同，選擇NaOH溶液，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，并且反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，為較簡便的檢驗方法。 2.（8分）某興趣小組在探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中有氣泡和沉淀產(chǎn)生。為了探究生成的氣體和固體沉淀的成分及產(chǎn)生原因，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究： 【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么？ 【猜想與假設(shè)】猜想一：二氧化硫； 猜想二：二氧化碳； 猜想三：氫氣。 你認(rèn)為不合理的猜想是 ，原因是

6、 。 【查閱資料】①SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。②鈉是一種非?；顫姷慕饘?，能與冷水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑。 第2題圖 【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案： 甲同學(xué)驗證生成的氣體是否為SO2，他將生成的氣體通入澄清 的石灰水中，發(fā)現(xiàn) ，確定 生成的氣體不是SO2 （2） 乙同學(xué)利用如圖所示裝置驗證生成的氣體是H2。實驗過程中 可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是

7、 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【得出結(jié)論】猜想三正確。 【拓展延伸】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的沉淀是什么？ 【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為鈉可能會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。 （3） 丙同學(xué)提出異議：除了上述反應(yīng)，可能鈉直接與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的氫氧化銅沉淀掩蓋了紅色的銅。請設(shè)計實驗證明該藍(lán)色沉淀中不含單質(zhì)銅。 實驗步驟與現(xiàn)象 實驗結(jié)論

8、 該藍(lán)色沉淀中不含單質(zhì)銅 （4）由上述探究，同學(xué)們認(rèn)為硫酸銅溶液可能顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。 【答案】【猜想與假設(shè)】猜想二（或二氧化碳）（1分） 反應(yīng)物中沒有碳元素（1分） 【方案設(shè)計】（1）澄清石灰水沒有變渾濁（1分） （2）黑色氧化銅粉末變成紅色，玻璃管中有水珠出現(xiàn)（1分）H2+CuOCu+H2O（2分） 【分析討論】（3）取少量藍(lán)色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，沉淀全部溶解（1分） （4）酸性（1分） 【解析】根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中沒有碳元素，則生成物中不可能含有二氧化碳；二氧化碳與二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)相似，都可以使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是因為生成了白色沉淀碳酸鈣的緣故；氫氣可以與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)，使黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅；要驗證藍(lán)色沉淀中是否含有單質(zhì)銅，可加入稀硫酸，如若沉淀不完全溶解，則含有單質(zhì)銅，反之則不含；由金屬可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而金屬鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，推斷硫酸銅溶液可能呈酸性，溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來確定。