九年級化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 新人教版(III)

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1、九年級化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 新人教版(III) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 Ca：40 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入答案欄內(nèi)）（共40分） 1．下列物質(zhì)的用途既利用物質(zhì)的物理性質(zhì)有利用了其化學(xué)性質(zhì)的是 （ ） A．用墨書寫檔案 B．石墨作電極 C．干冰作制冷劑 D．焦炭冶煉金屬 2．下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗稱不相符的是 （ ） A．干冰：CO2 B．生石灰：Ca(OH) 2 C．沼氣：CH4 D．鹽酸：HCl 3．下列說法

2、正確的是 （ ） A．二氧化碳易溶于水 B．二氧化碳能使石蕊變紅 C． 二氧化碳密度比空氣大 D．二氧化碳有毒不能供給呼吸 4．下列變化中不能放出熱量的是 （ ） A．鎂與鹽酸反應(yīng) B．硫在氧氣中燃燒 C．甲烷在空氣中燃燒 D．碳與二氧化碳反應(yīng) 5．鑒別CO、O2、CO2的簡便方法是 ( ) A．測定它們是否有毒 B．聞氣味 C．用一根燃著的木條 D．用澄清的石灰水 6．下列物質(zhì)屬純凈物的是 （ ） A ．金剛石 B．

3、大理石 C．天然氣 D．不銹鋼 7 ．某學(xué)生利用身邊常見的物質(zhì)解決日常生活中的有關(guān)問題，下列說法中不正確的是（ ） A．用木炭除去冰箱里的異味 B．用醋酸洗去水壺中的水垢 C．在煤爐上放一盆水預(yù)防煤氣中毒 D．用燈火檢驗地窖中二氧化碳的含量是否超標 8．2011年3月日本大地震導(dǎo)致了核泄漏，引發(fā)了全球?qū)δ茉撮_發(fā)利用的大討論，下列說法正確的是（ ） A．核能是目前最安全、最清潔、最主要的能源 B．大量開采化石燃料以滿足社會發(fā)展的需要 C．大量電解水生產(chǎn)氫氣是開發(fā)氫能地唯一途徑 D．推廣使用太陽

4、能、風能可以減少對環(huán)境的污染 9.下列物質(zhì)中，既有可燃性，又有還原性的化合物是( ) A．CO2 B．CO C．H2 D．C 10.用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（ ） A.供給的氧氣減少 B.供給的空氣增加 C.使蠟燭著火點降低 D.溫度低于蠟燭著火點 11.下列采取的措施不安全的是（ ） A.汽車加油站、紡織廠嚴禁煙火 B.進入深洞前先做燈火試驗 C.液化氣泄漏時開燈查找漏氣部位 D.禁止旅客將汽油、鞭炮等帶上飛機

5、 12 ．二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)有很大不同的原因是（ ） A.組成元素不同 B.分子構(gòu)成不同 C.相對分子質(zhì)量不同 D.碳元素含量不同 13．要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，應(yīng)該采用的方法是（ ） A.把混合氣體點燃 B.把混合氣體通過澄清的石灰水 C.把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末 D.把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器中 14．天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O?，F(xiàn)有一套以

6、液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是( ) A．燃料氣和空氣的進入量都減少 B．燃料氣和空氣的進入量都增大 C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量 D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量 15．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ） A．將煤加工成焦炭 B．將石油蒸餾得到多種產(chǎn)品 C．將石油氣加壓充裝到罐子里成為液化氣 D．干冰升華 16.下列示意圖形象地表示了A 與 B反應(yīng)生成C 其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ）

7、 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 17.下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CaCO3 C．CuO→Cu D．C →CO 18．航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。據(jù)實驗分析得出，C2O3與CO的化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)你所學(xué)知識推測下列關(guān)于三氧化二碳的認識不正確的是（ ）

8、 A．C2O3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3% B．C2O3具有還原性，屬于氧化物 C．C2O3充分燃燒后的產(chǎn)物是CO2 D．C2O3能使澄清的石灰水變渾濁 19．“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子都轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是（ ） A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 20. 其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60% ，

9、先使該混合氣體通過灼熱的氧化銅再通過足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為 A． 60g B ．50g C ．40g D．30g 二、填空題（共22分） 21．（5分）用化學(xué)符號表示： （1）5個水分子 ； （2）碳酸飲料中的一種酸 ； （3）2個亞鐵離子 ； （4）酒精的化學(xué)式 ； （5）原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________； 22．（5分）請從“①二氧化碳 ②氮氣 ③

10、氧氣 ④二氧化硫 ⑤甲烷 ⑥一氧化碳”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號） ⑴ 可作氣體肥料、固態(tài)時也可用于人工降雨的是 ； ⑵ 空氣中含量最多的物質(zhì)是 ； ⑶ 能形成酸雨的物質(zhì)是 ； ⑷ 海底可燃冰的主要成分是 ； ⑸ 能燃燒且有毒的物質(zhì)是 ； 23.（4分）2005年2月16日，聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》正式生效。這是人類歷史上首次以法規(guī)的形式限制溫室氣體排放，減少人類受氣候變暖的威脅。2011年11月28日—12月11日在南非德班的氣候大會上終于達成一致，決

11、定實施《京都議定書》第二承諾期，并啟動綠色氣候基金。 ⑴ 大氣中的溫室氣體主要是指 ； ⑵ 綠色植物通過 作用吸收CO2，通過 作用將CO2釋放到大氣中。 ⑶ 科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料和水。請在括號中填寫化工原料的化學(xué)式： 2CO2+6H2==1（ ）+ 4H2O 24.（4分）右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖 ⑴兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個分子都是由

12、 構(gòu)成，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于 ； 反應(yīng)物 生成物 ⑵ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是 。（從下圖中選項填空） A.一個 B. 兩個 C. 一個 D. 兩個 25．（4分）用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成下列實驗任務(wù)：①用干燥的CO氣體還原CuO②檢驗CO還原CuO的氣體生成物，請回答下列問題：（濃硫酸具有吸水性，使氣體干燥）

13、 （1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這套裝置的連接順序應(yīng)是（填儀器接口字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）實驗開始時，先通入CO氣體，后加熱氧化銅的理由是 。 （3）A中澄清石灰水的作用是__________________。 （4）該套實驗裝置從環(huán)境保護的角度考慮，可能存在的不足是_________ ____， 三、簡答題（本題共2小題，共10分） 26．（4分）請用所學(xué)的知識回答下列問題： （1）氫氣作為未來最理想的能源有何優(yōu)點？

14、 （2）天然氣本身是一種無色無味的氣體，在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇的目的是什么？ 27．（6分）A--G都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A是一種黑色固體單質(zhì)，它的組成元素可形成多種形態(tài)不同的單質(zhì)；C是常用的滅火的氣體；D為紅色固體單質(zhì)；F為一種比較活潑的常見金屬；G是一種藍色溶液．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ；E ； （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)屬于 ；（填一種基本反應(yīng)類型） （3）請寫出由A的組成元素形成的單質(zhì)名稱或化學(xué)式

15、 。 四、實驗與探究題（本題共2小題，共18分） 28．（6分）為探究燃燒的有關(guān)條件，小紅設(shè)計的實驗如右圖所示，在裝置A中通入氧氣，觀察到白磷 ； 把A裝置放入B的熱水中，先不通入氧氣，觀察到白磷不燃燒；再通入氧氣，片刻后觀察到白磷 ； 由此小紅可以得到的結(jié)論是：可燃物燃燒必須同時具備的條件有： （1） ，（2） ； 那么對應(yīng)的兩種滅火方法是 ， 。 29．（12

16、分）如下圖是實驗室制取并探究二氧化碳性質(zhì)的裝置： （1）儀器名稱：A ，D ； （2）錐形瓶A中的藥品，液態(tài)的是 ，塊狀固體是 （填名稱） （3）廣口瓶B中的液體出現(xiàn) ，其原理是（用化學(xué)方程式表示2分） ； （4）廣口瓶C中的液體顏色 ，原因是 ； （5）D中觀察到的現(xiàn)象是

17、 ； 因為 和 。 五、計算題（本題共2小題，共10分） 30．（4分）上海世博會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．已知S-誘抗素制劑分子的化學(xué)式為C15H20O4．請回答： （1）S-誘抗素制劑相對分子質(zhì)量？ （2）S-誘抗素制劑中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為？ （3）100g S-誘抗素制劑中氧元素的質(zhì)量是多少？ 31．（6分）化學(xué)興趣小組對某石灰石樣品中碳

18、酸鈣的含量進行實驗探究．該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量．（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）實驗結(jié)果見下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固體的質(zhì)量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 請計算：（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

19、 醴陵市青云學(xué)校xx年下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測 化 學(xué) 試 題 答 卷 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入答案欄內(nèi)）（共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題（共22分） 21．（5分）用化學(xué)符號表示： （1）5個水分子 ； （2）碳酸飲料中的一種酸 ； （3）2個亞鐵離子

20、 ； （4）酒精的化學(xué)式 ； （5）原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________； 22．（5分）（填序號）⑴ 可作氣體肥料、固態(tài)時也可用于人工降雨的是 ； ⑵ 空氣中含量最多的物質(zhì)是 ； ⑶ 能形成酸雨的物質(zhì)是 ； ⑷ 海底可燃冰的主要成分是 ； ⑸ 能燃燒且有毒的物質(zhì)是 ； 23.（4分）⑴ 大氣中的溫室氣體主要是指 ； ⑵ 綠色植物通過 作用吸收C

21、O2，通過 作用將CO2釋放到大氣中。 ⑶ 2CO2+6H2==1（ ）+ 4H2O 24.（4分）右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖 ⑴每個分子都是由 構(gòu)成，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于 ； ⑵ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是 。（填選項） 25．（4分）（1）則這套裝置的連接順序應(yīng)是（填儀器接口字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）后加熱氧化銅的理由是

22、 。 （3）A中澄清石灰水的作用是__________________ _。 （4）可能存在的不足是_________ ____ ， 三、簡答題（本題共2小題，共10分） 26．（4分）（1）氫氣作為未來最理想的能源有何優(yōu)點？ （2）天然氣本身是一種無色無味的氣體，在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇的目的是什么？ 27．（6分） 請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ；E

23、 ； （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)屬于 ；（填一種基本反應(yīng)類型） （3）請寫出由A的組成元素形成的單質(zhì)名稱或化學(xué)式 。 四、實驗與探究題（本題共2小題，共18分） 28．（6分）觀察到白磷 ； 再通入氧氣，片刻后觀察到白磷 ； 可燃物燃燒必須同時具備的條件有： （1） ，（2）

24、 ； 那么對應(yīng)的兩種滅火方法是 ， 。 29．（12分）（1）儀器名稱：A ，D ； （2）錐形瓶A中的藥品，液態(tài)的是 ，塊狀固體是 （填名稱） （3）廣口瓶B中的液體出現(xiàn) ， 其原理是（用化學(xué)方程式表示2分） ； （4）廣口瓶C中的液體顏色 ，原因是 ； （5）D中觀察到的現(xiàn)象是 ； 因為 和 。 五、計算題（本題共2小題，共10分） 30．（4分） 31．（6分）