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1、中考化學(xué)考點拓展 計算與分析題
1.某同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度，進(jìn)行如圖所示的實驗：稱量10 g赤鐵礦樣品，加入到A裝置中，稱得B裝置質(zhì)量為25.1 g，然后通入CO至反應(yīng)完全。再稱量B裝置質(zhì)量為31.7 g。試計算：
第1題圖
（1）此反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。
（2）赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度是多少？（寫出計算過程）
【答案】
（1）A中紅棕色固體變成黑色，B中澄清石灰水變渾濁。
（2） 解：生成二氧化碳的質(zhì)量31.7 g -25.1 g = 6.6 g
設(shè)參加反
2、應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為x
160 132
x 6.6 g
x = 8 g
樣品中氧化鐵的純度為：
答：赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度為80%。
2. 實驗室有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)，現(xiàn)在測定其純度，稱取該燒堿樣品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應(yīng)過程生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算：
第2題圖
（1）樣品中的氫氧化鈉 （填“能”或“否”）與氯化鋇反應(yīng)。
（2）
3、樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（本步結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】
（1）否
（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
106 197
x 1.97 g
x = 1.06 g
該氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為5 g－10.6 g = 3.94 g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%。
3. 請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)。
第3題圖
（提示：①
4、氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)；②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計；
③ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ）
計算（1）二氧化碳的質(zhì)量 。
（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】
解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得生成二氧化碳的質(zhì)量為
17.0 g + 100.0 g + 50 g - 164.8 g = 2.2 g
（2） 設(shè)加入稀鹽酸恰好反應(yīng)時消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3 + 2HCl == 2NaC
5、l + H2O + CO2 ↑
106 117 44
x y 2.2 g
x = 5.3g y = 5.85 g
反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g ；（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。
4. 生理鹽水中含氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容：
6、
第4題圖
（1）按照標(biāo)簽數(shù)據(jù)計算：該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g。
（2）取該鹽水100 g，向其中加入一定量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量為1.435g，通過計算分析這瓶生理鹽水是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】
解：（1）能給病人提供的氯化鈉的質(zhì)量為
500 mL×1 g/cm3×0.9% = 4.5 g
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435
（2）設(shè)完全反應(yīng)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x
7、 x = 0.585 g
所以該生理鹽水的含量為
所以該生理鹽水不符合標(biāo)準(zhǔn)
答：（1）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5 g ；（2）通過計算分析這瓶生理鹽水不符合標(biāo)準(zhǔn)。
5.向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液80 g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)）。請結(jié)合如圖提供的數(shù)據(jù)計算：
第5題圖
（1） b 的數(shù)值。
（2） 向不飽和濾液中加入120.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】
解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞
8、鐵的質(zhì)量為z
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 16 g z y
硫酸銅的質(zhì)量 = 80 g×20% = 16 g
x = 5.6 g
z = 15.2 g
y = 6.4 g
b =5.6 g +（7 g - 6.4 g）=6.2 g
（2） 加入水后溶液的質(zhì)量=80 g + 5.6 g - 6.4 g + 120.8 g =200 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：（1）b的數(shù)值為6.2；（2）向不飽和濾液中加入120.8 g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。
中考化學(xué)考點拓展 計算與分析題
