高一化學(xué) 物質(zhì)的量 綜合提高 知識(shí)精講

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1、 高一化學(xué)物質(zhì)的量的綜合提高 【本講主要內(nèi)容】 物質(zhì)的量的綜合提高 【知識(shí)掌握】 【知識(shí)點(diǎn)精析】 ?一. 摩爾 ? 1. 物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。 ? 2. 摩爾〔mol〕：物質(zhì)的量的單位。 〔1〕個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù) 〔1〕數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 〔約6.02×1023個(gè)〕 〔或原子量〕相等 ? 〔2〕對(duì)象：微粒 〔2〕摩爾質(zhì)量： 〔 分子、原子、離子、原子團(tuán) 概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。

2、 質(zhì)子、中子、電子、原子核〕 單位：克/摩 二. 同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。? “鑰匙〞： M——摩爾質(zhì)量 NA——阿伏加德羅常數(shù) ? 三. 不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比 在化學(xué)計(jì)算中，常用到原子量、化學(xué)式式量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度等化學(xué)根本量。這些化學(xué)根本量是計(jì)算中的根底，理解和掌握這些根本量的概念及計(jì)算方法，對(duì)于掌握化學(xué)計(jì)算具有重要意義。 在這些化學(xué)根本量中，摩爾處于核心地位，通過(guò)摩爾不僅把宏觀物質(zhì)質(zhì)量，氣體體積和微觀計(jì)量數(shù)聯(lián)系起來(lái)，而且還能從微觀角

3、度反映出化學(xué)反響中微粒數(shù)和物質(zhì)的量以及化學(xué)式前面系數(shù)數(shù)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)。因此使用物質(zhì)的量可以使反響本質(zhì)〔微粒個(gè)數(shù)比〕更清晰，計(jì)算更方便。 在根本計(jì)算中我們?nèi)匀灰笫炀毷褂靡晕镔|(zhì)的量為核心的根本關(guān)系： 它們不僅可以橫〔豎〕向使用，有時(shí)還會(huì)橫豎相交使用，只要熟悉概念即可。 有關(guān)計(jì)算主要有以下四種類(lèi)型： 〔1〕物質(zhì)的量n，微粒數(shù)N，物質(zhì)質(zhì)量m、氣體體積V之間的換算〔見(jiàn)例1〕 〔2〕根據(jù)氣體密度求摩爾質(zhì)量，化學(xué)式量〔見(jiàn)例2〕 〔3〕求混合氣體的平均式量，各成分質(zhì)量、體積〔見(jiàn)例3〕 〔4〕應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算〔待學(xué)：第七講〕 四. 十字交叉 凡能列出一個(gè)二元一次方程組來(lái)求

4、解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來(lái)很大的方便，應(yīng)用時(shí)一定要注意交叉量的含義。尤其要注意在知道質(zhì)量平均值求體積或物質(zhì)的量的比時(shí)，用此法并不簡(jiǎn)單。高考常以選擇題的形式出現(xiàn)，有時(shí)也應(yīng)用于綜合計(jì)算之中。 例如對(duì)于二種氣體組成的混合氣體，代表平均分子量，代表組合氣體的分子量，求兩種氣體的體積比或物質(zhì)的量比。 設(shè)兩種氣體的物質(zhì)的量為 解： 適用范圍列表如下 例. 將金屬鈉在空氣中燃燒，生成的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L

5、的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為〔 〕 A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4% 解法一： 可以列方程組解：設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y 答：B 解法二：十字交叉法 答：B 【解題方法指導(dǎo)】 例1. 以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是：__________ ① ②標(biāo)況下22.4L氮?dú)? ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol 解：比擬微粒數(shù)的多少關(guān)鍵是將物質(zhì)的各種數(shù)量變

6、成n，最后求和。 ① ② ③ ④ ∴從大到小為：①③④② 例2. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為測(cè)得生成混合氣體時(shí)氫氣的相對(duì)密度為，那么為_(kāi)________。 解： 例3. 將4體積和1體積混合，1.2g這種混合氣體在標(biāo)況下所占的體積為_(kāi)_______。 解： 【考點(diǎn)突破】 【考點(diǎn)指要】 本節(jié)課的知識(shí)為高中化學(xué)計(jì)算的根底知識(shí)，高考中往往將高二、高三的知識(shí)和本節(jié)的根本計(jì)算集合，單純考察本節(jié)知識(shí)的題目高考中極少見(jiàn)到。本章節(jié)三節(jié)課的知識(shí)在高考中一共占6分〔一道選擇題〕。 在高考中，主要考查兩個(gè)方面的

7、知識(shí)：一是22.4L/mol的適用范圍〔針對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)〕；二是阿伏加德羅定律的推論及其應(yīng)用。本章節(jié)三節(jié)課的知識(shí)在高考中一共占6分〔一道選擇題〕。 在高考中，本節(jié)內(nèi)容一般有兩種考查方法：一是結(jié)合高二化學(xué)中強(qiáng)弱電解質(zhì)的知識(shí)進(jìn)行概念的判斷及濃度計(jì)算；二是在實(shí)驗(yàn)中考察如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本章三節(jié)課的內(nèi)容在高考中共占6分〔一道選擇題〕。 【典型例題分析】 例1. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：〔 〕 〔2006年高考題〕 A. 200mL 1mol/L溶液中，離子總數(shù)為 B. 標(biāo)況下，和的混合氣體中含分子總數(shù)為 C. 原子中含中子數(shù)為 D. 30g HCHO中含

8、共用電子對(duì)總數(shù)為 解：A. B. C. D. 觀察，HCHO電子式可知有4個(gè)共用電子對(duì) ∴ 答案：D 【綜合測(cè)試】 〔綜合一〕 一. 選擇題〔每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意〕 1. 以下解釋正確的選項(xiàng)是 　　A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 　　B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 　　C. 物質(zhì)的量可以認(rèn)為是物質(zhì)量 　　D. 物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2. 以下關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 　　A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 　　B.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)根本單位之一 　　C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單

9、位，又是粒子的數(shù)量單位 　　D. 用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)，而不用該粒子的中文名稱(chēng) 3. 以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 　　A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位 　　B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 　　C. 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) 　　D. 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1 4. 以下表示方法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 　　A. 2mol氮???? B. 1molH2O??? C. 4mole-???? D. 0.5molH2SO4 5. 以下各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是 　?、?/p>

10、0.5molNH3? ②1molHe? ③0.5molH2O? ④0.2molH3PO4 　　A. ①④③②??? B.④③②①??? C.②③④①??? D.①④②③ 6. 0.012kg14C含有的碳原子數(shù) 　　A. 等于NA??? B. 小于NA ??C. 大于NA??? D. 無(wú)法判斷 7. 含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為 　　A. 1:1???? B. 1:2???? C. 2:3???? D. 2:1 二. 填空題 　8. 3.01×1023個(gè)CO2與??? mol H2質(zhì)量相等，與??? g SO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。 　9. 1.50×10

11、23個(gè)S2－在化學(xué)變化中共失去了3.01×1023個(gè)e－，恰好被0.5mol Fe3+全部得到，那么反響產(chǎn)物中S的化合價(jià)為??? 價(jià)，F(xiàn)e3+被復(fù)原為??? 。 　10. 1mol O2的質(zhì)量是一個(gè)O2分子質(zhì)量的_______倍，1mol O2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在______上相同，但前者以________為單位，后者以____________為標(biāo)準(zhǔn)。 　11.含0.4 mol Cl－的氯化鎂是________mol，質(zhì)量是________g，它跟_________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。 12.S原子的摩爾質(zhì)量是__________，1mol H2SO4的質(zhì)量是_______

12、__，1mol H2SO4約含有_________個(gè)硫酸分子，___________個(gè)氫原子，________個(gè)氧原子。0.49 kg H2SO4中含有_______個(gè)H2SO4分子。 三. 計(jì)算題 　13. 將4g NaOH溶于多少克水中，可使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 〔綜合二〕 一. 選擇題〔有1—2個(gè)正確選項(xiàng)〕 1. 鹵族元素非金屬性按F、Cl、Br、I逐漸減弱，其原因是〔 〕 A. 最外層電子數(shù)都是7個(gè) B. 電子層數(shù)增多 C. 質(zhì)量依次增大 D. 原子半徑逐漸增大 2. 將碘水和以下試劑混合振蕩，靜置后

13、下層為紫紅色的是〔 〕 A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳 3. 有毒又有顏色的氣體是〔 〕 A. 氯化氫 B. 氟氣 C. 碘化氫 D. 溴蒸氣 4. 將碘和砂子別離開(kāi)的最好方法是〔 〕 A. 溶解 B. 過(guò)濾 C. 升華 D. 萃取 5. 以下試劑保存不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 碘必須保存在煤油中 B. 固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中 C. 新制的氯水用棕色試劑瓶密封保存 D. 液溴用一薄層水封蓋，再密閉保存于低溫處 6. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A. 鹵素在自然界中都以

14、化合態(tài)存在 B. 鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子 C. 鹵素的原子半徑比相應(yīng)的離子半徑大 D. 鹵素的原子半徑隨著電子層數(shù)的增多而增大 7. 向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是〔 〕 A. 制溴水 B. 隔絕空氣 C. 防止液溴揮發(fā) D. 比擬液溴和水的密度 8. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 檢驗(yàn)氯氣是否集滿(mǎn)用pH試紙 B. 檢驗(yàn)氯氣是否集滿(mǎn)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 C. 用堿石灰枯燥氯化氫氣體 D. 用濃硫酸或P2O5枯燥氯氣 9. 根據(jù)反響式：〔1〕2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2；〔2〕Br2＋2Fe2＋＝2B

15、r－+2Fe3＋，可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是〔 〕 A. Br－、Fe2＋、Ｉ－ B. I－、Fe2＋、Br－ C. Br－、Ｉ－、Fe2＋ D. Fe2＋、Ｉ－、Br－ 10. 砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是〔 〕 A. HAt很不穩(wěn)定 B. 砹是白色固體 C. AgAt不溶于水 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 二. 填空題 11. 鹵族元素主要包括 等四種元素，鹵素在自然界里都可以 態(tài)存在，鹵素的單質(zhì)分子都是 分子，而且鹵素

16、單質(zhì)的性質(zhì)有較大的差異，在常溫時(shí)， 和 是 色和 色的氣體， 是 色液體， 是 色固體，它們的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸 。 12. 做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上沾有碘，應(yīng)用 洗滌；實(shí)驗(yàn)室制氯氣的燒瓶底沾有二氧化錳固體，用 洗滌；只盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用 洗滌。 13. 在A、B、C、D、E、F六個(gè)集氣瓶中，分別集滿(mǎn)了Cl2、O2、H2、

17、HCl、HBr和Br2蒸氣。其中A氣體為黃綠色，F(xiàn)為紅棕色，D和A混合后光照會(huì)爆炸，B和A混合后瓶?jī)?nèi)壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，翻開(kāi)E的瓶蓋有白霧出現(xiàn)。那么這6種氣體分別是： A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 14. 工業(yè)中貯存氯氣有兩種方法，一是將氯氣液化，貯存于鋼瓶中，二是用強(qiáng)堿將氯氣吸收，制成固體，可長(zhǎng)期保存，需用氯氣時(shí)，參加硫酸可使氯氣釋放出來(lái)。 〔1〕寫(xiě)出用NaOH吸收氯氣的化學(xué)方程式： 。 〔2〕寫(xiě)出釋放氯氣的化學(xué)方程式： 。 三

18、. 計(jì)算題 15. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí)，有14.6gHCl被氧化，將所得到的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉多少克？ 〔綜合三〕 一. 選擇題〔有1—2個(gè)正確選項(xiàng)〕 1. 以下氣體中既有顏色，又有毒性的氣體是〔 〕 A. CO B. Cl2 C. HCl D. CO2 2. 以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是〔 〕 A. 漂白粉 B. 氯水 C. 碘酒 D. 液氯 3. 以下關(guān)于氯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 液氯和氯氣是同種物質(zhì) B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度為3.17g?L-1 C. 液氯不導(dǎo)電是非

19、電解質(zhì)，氯氣導(dǎo)電是電解質(zhì) D. 液氯是混合物，氯氣是純潔物 4. 以下含氯化合物中，不能用金屬和氯氣直接反響得到的是〔 〕 A. CaCl2 B. NaCl C. FeCl2 D. CuCl2 5. 以下反響中，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑的是〔 〕 A. 鈉與水 B. 過(guò)氧化鈉與水 C. 氯氣與水 D. 高溫下碳與水 6. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加 B. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧 C. 飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣 D.

20、長(zhǎng)久放置的氯水將失去漂白效果 7. 以下氯化物，既可由金屬和氯氣直接反響制得，也可由金屬和鹽酸反響制得的是〔 〕 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 8. 有關(guān)氯水的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 新制氯水中只有Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D. 氯水放置數(shù)天后，pH將變小 9. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ恰? 〕 A. 人畜應(yīng)躲到低洼的地方去

21、B. 人畜應(yīng)到較高的地方去 C. 可用肥皂或尿液浸濕軟布蒙面 D. 人畜應(yīng)飲水 二. 填空題 10. 在以下各組物質(zhì)反響過(guò)程中： A. 氫氣在氯氣中燃燒 B. 紅磷在氯氣中燃燒 C. 銅絲在氯氣中燃燒 D. 金屬鈉在氯氣中燃燒 E. 鋁絲在氧氣鋁中燃燒 其中，生成白煙的是 ，產(chǎn)生蒼白色火焰的是 ，產(chǎn)生白色煙霧的是 ，產(chǎn)生棕色煙的是 ，發(fā)生耀眼白光的是 。 11. 常溫下，氯氣是一種 色，有 氣味的氣體，1體積水能溶解 體積的氯氣，所

22、得溶液稱(chēng)為 ，它是含有多種微粒的 ，除水外含量最多的是 ，氯水能使有色布條褪色，其中起主要作用的是 ，氯水跟硝酸銀溶液的反響中起主要作用的是 離子。 12. 現(xiàn)在A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖： 確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì) A B C D E 13. 指出以下各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià) Cl2

23、PCl3 PCl5 HClO KClO3 HClO4 三. 計(jì)算題 14. 將0.65g鋅加到50mL 1mol?L-1鹽酸中，計(jì)算： ⑴ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成多少升氫氣？ ⑵ 假設(shè)反響完成后，溶液的體積仍為50mL，這時(shí)溶液中的鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 綜合測(cè)試答案 綜合一 一. 選擇題 1. D ?〔考查物質(zhì)的量的概念〕　　 2. BD 〔考查對(duì)摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位〕 　3. CD? 〔考查阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系〕 　4. A

24、 〔使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)，且用化學(xué)式表示〕 　5. A? 〔注意題目所問(wèn)的是原子個(gè)數(shù)的大小順序，不是分子個(gè)數(shù)?！? 　6. B 〔按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問(wèn)的是0.012kg 14C，它的物質(zhì)的量肯定缺乏1mol，因此原子個(gè)數(shù)小于NA〕 二. 填空題 7. B 〔氧原子個(gè)數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個(gè)數(shù)之比為1 ：2，因此物質(zhì)的量之比也是1:2〕 8. 首先求出二氧化碳的物質(zhì)的量：3.01×1023÷6.02×1023＝0.5mol，其質(zhì)量是0.5×44＝22g，再求出22g氫氣的物質(zhì)的量：22÷2＝11mol。 　

25、　0.5molCO2含有的原子與0.5molSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。因此二氧化硫的質(zhì)量為： 　　0.5×64＝32g 　9. 0；Fe2+ 　10. NA，數(shù)值，g，12C原子質(zhì)量的1/12。 11. 0.2，19，23.4 　12. 32g/mol，98g，6.02×1023，1.204×1024，2.408×1024，3.01×1024 三. 計(jì)算題 　13. 微粒個(gè)數(shù)比＝物質(zhì)的量的比 　　設(shè)需要水的質(zhì)量為x， 那么，解出x=180g 　　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 綜合二 一. 選擇題 1. BD 2. D 3. BD 4. C 5. A

26、B 6. C 7. C 8. BD 9. B 10. B 二. 填空題 11. 氟、氯、溴、碘；化合物，雙原子，氟氣，氯氣，淡黃綠、黃綠，溴，深紅棕，碘，紫黑，升高 12. 酒精，濃鹽酸，稀鹽酸 13. Cl2、HBr、O2、H2、HCl、Br2 14. 〔1〕2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 〔2〕NaCl＋NaClO＋H2SO4＝Na2SO4＋Cl2-＋H2O 三. 計(jì)算題 15. 25.4g 綜合三 一. 選擇題 1. B 2. D 3. A、B 4. C 5. B、C 6. D 7. D 8. B、D 9. B、C 二. 填空題 10. D、A、B、C、E 11. 黃綠，刺激性，2，氯水，混合物，Cl2，HClO，Cl- 12. A：Cu B：CuCl2 C：CuCl2溶液 D：Cu〔OH〕2沉淀 E：CuO 13. 略 三. 計(jì)算題 14. ⑴0.224L ⑵ 0.2mol/L和0.6mol/L